【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2020-2021学年高一下学期春季联赛化学试题 PDF版含解析.pdf，共(14)页，1.814 MB，由小赞的店铺上传

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命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１页（共１０页）命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第２页（共１０页）姓名座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前

安徽省示范高中培优联盟２０２１年春季联赛（高一）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第１至第６页，第Ⅱ卷第７至第１０页．全卷满分１００分，考试时间９０分钟．考生注意事项：１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘

贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致．２．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．３．答第Ⅱ卷时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹清晰．

作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水签字笔描清楚．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试题獉獉獉卷獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉．４

．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：Ｈ－１Ｃ－１２Ｎ－１４Ｏ－１６Ｓｉ－２８Ｓ－３２Ｃｕ－６４第Ⅰ卷（选择题共４８分）一、选择题（本大题共１６小题，每小题３分，共４８分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）１．化学在人类生活与生产中扮演着非常重要的角色，以下说法中不正确獉獉獉的是（）Ａ．生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源Ｂ．疫情期间，驰援武汉“运２０”机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金Ｃ．氮

化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面Ｄ．“复兴号高铁”车体外壳所使用的碳纤维是一种非金属材料２．２０２０年１１月２４日，“嫦娥五号”成功着陆月球，用ＳｉＣ增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是（）Ａ．制作钻杆用的ＳｉＣ增

强铝基材料属复合材料Ｂ．为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品滴加ＫＳＣＮ溶液，观察是否变红Ｃ．月壤中含有的３Ｈｅ，其中子数为１Ｄ．运载火箭用的液氧液氢推进剂在工作时提供了巨大的能量３．下列说法中

正确的有几项（）①Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２都属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物ＣＯ２反应②接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收ＳＯ３③电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强④为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由硅制成⑤碱石灰、漂白粉、冰水混合物

、明矾ＫＡｌ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ均为混合物⑥Ｍｇ３Ｎ２与Ｎａ２Ｏ２一样，物质中既含有离子键又存在共价键Ａ．１项Ｂ．２项Ｃ．３项Ｄ．４项４．设犖Ａ为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）Ａ．将１ｍｏｌＣｌ２通入水中，溶液中ＨＣｌＯ、Ｃｌ－、ＣｌＯ－粒子数之和为２犖ＡＢ．０．１ｍｏｌ

·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液中，含有的Ｎａ＋数为犖ＡＣ．总物质的量为１ｍｏｌ的ＣＯ２和Ｈ２Ｏ（ｇ）混合气体与过量Ｎａ２Ｏ２充分反应转移的电子数为２犖ＡＤ．２．０ｇＨ１８２Ｏ与Ｄ２Ｏ的混合物中所含质子数一定为犖Ａ５．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ

－１ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＯ－３、Ｃｌ－Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液中：Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３、ＳＣＮ－Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＮＯ３溶液中：Ｆｅ２＋、Ｈ＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－

４Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＩ溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣｌＯ－、ＯＨ－６．高纯度硅是一种非常好的半导体材料，用途非常广泛。工业上制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法正确的是（）ＳｉＯ２①Ｃ→高温Ｓｉ（粗）②ＨＣｌ→３００℃ＳｉＨＣｌ３

③过量Ｈ２１０００～→１１００℃Ｓｉ（纯）Ａ．在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第３页（共１０页）命题：合肥一中余

志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第４页（共１０页）Ｂ．使用稀盐酸、ＫＳＣＮ溶液和Ｈ２Ｏ２溶液，即可检验所得高纯硅中是否含有铁杂质Ｃ．ＳｉＨＣｌ３（沸点３３．０℃）中含有少量的ＳｉＣｌ４（沸点５７

．６℃），通过蒸发可提纯ＳｉＨＣｌ３Ｄ．反应①的化学方程式为ＳｉＯ２＋Ｃ高温Ｓｉ＋ＣＯ２↑７．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（）已知类推Ａ将

Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液滴入过量ＮａＯＨ溶液中：Ａｌ３＋＋４ＯＨ－ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏ将Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液滴入过量的氨水中：Ａｌ３＋＋４ＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌＯ－２＋４ＮＨ＋４＋２Ｈ２ＯＢ稀硫酸与Ｂａ（ＯＨ）２溶液反应呈中性：２Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ

－ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２ＯＮａＨＳＯ４溶液与Ｂａ（ＯＨ）２溶液反应呈中性：２Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ＋＋２ＯＨ－ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２ＯＣ向ＦｅＢｒ２溶液中滴加少量氯水：２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－向ＦｅＩ２溶液中滴加少量氯水：２Ｆｅ２＋

＋Ｃｌ２２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－Ｄ向Ｃａ（ＣｌＯ）２溶液中通入少量ＣＯ２：Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ向Ｃａ（ＣｌＯ）２溶液中通入少量ＳＯ２：Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋ＳＯ２＋Ｈ２ＯＣａＳＯ３↓＋２ＨＣｌＯ８．利用下列装置或操作进行实验

，能达到目的是（）Ａ．加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Ｆｅ（ＯＨ）３胶体Ｂ．验证非金属性：Ｃｌ＞Ｃ＞ＳｉＣ．比较ＮａＨＣＯ３与Ｎａ２ＣＯ３的热稳定性Ｄ．探究氧化性：Ｃｌ２＞Ｂｒ２＞Ｉ２９．已知Ｘ、Ｙ、Ｚ、

Ｗ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则Ｗ、Ｘ不可能是（）选项ＷＸＡＣＯ２Ｂ稀ＨＣｌＮａ２ＣＯ３溶液ＣＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌＣｌ３溶液ＤＳＯ２ＮａＯＨ溶液１０．有毒气体的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。科学家

们发现，将Ｈ２Ｓ和Ｏ２的混合气体通入ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２的混合溶液中可以反应回收Ｓ，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）Ａ．Ｃｕ２＋和Ｈ２Ｓ反应的离子方程式为Ｓ２－＋Ｃｕ２＋ＣｕＳ↓Ｂ．能循环利用的物质只有Ｆｅ

Ｃｌ３Ｃ．循环转化过程中有置换反应发生Ｄ．为避免混合液失效，混合气体中Ｈ２Ｓ和Ｏ２的比例应小于２∶１１１．随着科学技术的发展，锂电池的研究越来越受到科学家们的青睐，２０１９年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家。一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，Ｘ位于第三周期且与Ｚ同族，Ｗ、Ｚ、Ｙ位于

同一周期且均为短周期元素。下列叙述正确的是（）Ａ．原子半径：Ｘ＞Ｚ＞ＷＢ．Ｚ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的弱命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第５页（共１０页）命题：合肥

一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第６页（共１０页）Ｃ．Ｙ元素单质在化学反应中只表现氧化性Ｄ．Ｘ的氧化物对应的水化物均为强酸１２．一定温度下，把２ｍｏｌＭ和２ｍｏｌＮ混合充入容积为０．１Ｌ的密闭容器里，发生如下反应：３Ｍ（ｇ）＋Ｎ（ｓ幑幐）狓Ｐ（ｇ）＋

２Ｑ（ｇ），经１０ｓ反应达平衡，在此１０ｓ内Ｐ的平均反应速率为０．５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，同时生成０．５ｍｏｌＱ，下列叙述中不正确獉獉獉的是（）Ａ．反应达到平衡状态时Ｍ的转化率为３７．５％Ｂ．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与

起始时压强比为２∶２．２５Ｃ．狓＝２Ｄ．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态１３．２０２１年３月１日，国际顶级期刊《Ｓｃｉｅｎｃｅ》杂志报道了中科大季恒星教授团队最新研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可

使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）Ａ．正极反应为ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋３Ｈ２Ｏ－１２ｅ－２ＣＯ２＋１２Ｈ＋Ｂ．电池工作时负极区溶液的ｐＨ增大Ｃ．１ｍｏｌＣＨ３ＣＨ２ＯＨ被完全氧化时有４ｍｏｌＯ２被还原Ｄ．加入硝酸加快了正极反应的速率１４．新型催化剂的催

化功能一直是科学家们研究的热点。据最新文献报道，清华大学张强教授团队利用太阳光在某种新型催化剂表面实现了高效分解水，主要的反应历程如图所示：下列说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应Ｂ．该过程中，每得到１ｍｏ

ｌ的氧气，转移４ｍｏｌ的电子Ｃ．过程Ⅱ放出能量并生成了Ｈ－Ｈ键Ｄ．整个过程实现了光能向化学能的转化１５．某化学兴趣小组的同学利用Ｎａ２Ｓ２Ｏ３与Ｈ２ＳＯ４的反应探究浓度、温度等条件对反应速率的影响，进行了以

下几组实验，下列说法正确的是（）编号犞［Ｎａ２Ｓ２Ｏ３（ａｑ）］／ｍＬ犞［Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）］／ｍＬ犞（Ｈ２Ｏ）／ｍＬ反应温度／℃出现浑浊的时间狋／ｓ①５．０１０．００２５狋１②５．０５．０５．０２５狋２③５

．０１０．００５０狋３Ａ．实验①最先出现浑浊Ｂ．实验中发生反应的离子方程式为：Ｓ２Ｏ２－３＋２Ｈ＋Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２ＯＣ．实验①②探究温度对化学反应速率的影响Ｄ．实验①③探究浓度对化学反应速率的影响１６．将一包由Ｃｕ、Ｃｕ２Ｏ和ＣｕＯ组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下

与Ｈ２充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了３．２ｇ；向另一份混合物中加入４００ｍＬＨＮＯ３溶液恰好完全反应生成Ｃｕ（ＮＯ３）２和ＮＯ（假设不产生其他还原产物），这些ＮＯ和３．３６ＬＯ２（标准状况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成

ＨＮＯ３。则该硝酸的物质的量浓度为（）Ａ．２．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ．３．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ．４．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．５．０ｍｏｌ·Ｌ－１命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第７页（

共１０页）命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第８页（共１０页）（在此卷上答题无效）绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟２０２１年春季联赛（高一）化学第Ⅱ卷（非选择题共５２分）考生注意事项：请用０．５毫

米黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉獉作答，在试题卷上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉。二、非选择题（共４小题，共５２分）１７．（８分）铬广泛应用于电镀、制造等行业，用途广泛。含铬化合物的颜色也是丰富多彩，如下表所示：物质Ｃｒ２＋Ｃｒ３＋Ｃｒ（ＯＨ）３Ｃｒ２Ｏ

３ＣｒＯ－２ＣｒＯ２－４Ｃｒ２Ｏ２－７颜色蓝色绿色淡灰蓝色绿色绿色黄色橙红色（１）ＣｒＯ－２中Ｃｒ的化合价是。（２）常用ＮａＨＳＯ３将酸性废液中的Ｃｒ２Ｏ２－７还原成Ｃｒ３＋，反应的离子方程式为。（３）Ｃ

ｒ３＋与Ａｌ３＋的化学性质相似，在Ｃｒ２（ＳＯ４）３溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液直至过量，可观察到的现象是。（４）根据以上信息，从物质分类和性质的角度分析，试判断Ｃｒ２Ｏ３在高温条件下（填“能”或“不能”）与纯碱发生反应，若能，请写出生成的盐的化学式。１８．（１５分）元素周期

表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。已知Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｍ、Ｅ为短周期元素且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号元素特征信息Ｘ原子核内没有中子Ｙ基态原子Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的２倍Ｚ常温下单质为双原子分子，其氢化物水

溶液呈碱性Ｗ地壳中含量最多的元素Ｍ存在质量数为２３，中子数为１２的核素Ｅ最高正价与最低负价的代数和为４（１）元素Ｙ的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是。（２）Ｘ、Ｍ、Ｅ的简单离子半径由大到小的顺序为：（用符号表示）。（

３）写出Ｚ元素简单氢化物水溶液中氢键符号（只写溶质与溶剂分子间的氢键表示式）。（４）元素Ｙ与元素Ｅ相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。ａ．常温下，Ｙ的一种单质能导电，而Ｅ的单质不能导电ｂ．Ｅ的最简单氢化物比Ｙ的最简

单氢化物稳定ｃ．在反应中，Ｙ原子得电子数比Ｅ原子得电子数多ｄ．Ｅ元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（５）用电子式描述化合物Ｍ２Ｗ的形成过程：。（６）将ＥＷ２通入Ｘ２Ｅ溶液中，产生的现象是；若有３

２ｇＥＷ２参加反应，反应中氧化产物的物质的量为。（７）火箭发动机曾经利用Ｚ２Ｘ４作燃料、Ｘ２Ｗ２作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：。１９．（１５分）碘元素被人们称为“智力元素”，是人体不可缺少的微量元素之一。海洋植物如海带、

海藻中都存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在，而从海藻（主要以ＮａＩ存在）中提取碘，可以有效的利用海洋资源。命题：合肥一中余志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第９页（共１０页）命题：合肥一中余

志学审题：广德中学汪勇制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１０页（共１０页）（１）某兴趣小组以海藻为原料进行Ｉ２的制备实验。具体步骤如下：将海藻用浸泡后，置于（填装置名称）中烧成灰烬，待海藻灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、（填操作名称）

。（２）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的Ｈ２Ｏ２溶液，此时发生反应的离子方程式为；如果用稀硝酸代替Ｈ２Ｏ２溶液，会有什么不足。（３）把（２）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入ＣＣｌ４，振荡、静置，可以

观察到ＣＣｌ４层呈色。从ＣＣｌ４溶液中得到固态碘还需进行的操作是。（４）得到固态粗Ｉ２后，还需进一步精制。选择必需的仪器搭建装置，并按实验时仪器组装次序排列：（夹持装置略）。Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．Ｅ．Ｆ．（５）将精制得到的Ｉ２配成浓度为犮ｍｏｌ·Ｌ－１的标准溶液，用来测定某样品中维生素Ｃ（化学式为Ｃ６

Ｈ８Ｏ６）的含量。具体操作如下：准确称量犪ｇ样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中。用２５０ｍＬ容量瓶定容，使用滴定管量取２５．００ｍＬ样品溶液于锥形瓶中，再加入１０ｍＬ１∶１醋酸溶液和适量的，立即用Ｉ２标准溶液滴定

，溶液显稳定的（颜色）即为滴定终点，消耗Ｉ２标准溶液犞ｍＬ，则样品中维生素Ｃ的质量分数是（写出表达式，已知滴定反应方程式：Ｃ６Ｈ８Ｏ６＋Ｉ２Ｃ６Ｈ６Ｏ６＋２ＨＩ）。２０．（１４分）“十四五”规划中明确指出，国家要深入治理大气、水、土壤等废弃物引起的污染，不断加强生态文明建设，

提高国民幸福指数。某工厂积极响应号召，合理利用工业废渣，减少环境污染，从而变废为宝。工业上利用废渣（含Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋的硫酸盐及少量ＣａＯ和ＭｇＯ）制备高档颜料铁红（Ｆｅ２Ｏ３）和回收（ＮＨ４）２ＳＯ４，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾的化学式为（ＮＨ４）２Ｆｅ６（

ＳＯ４）４（ＯＨ）１２。（１）用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些：（写出任意一点即可）。（２）物质Ａ是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Ｃｌ２、ＭｎＯ２），其理由是；氧化过程中发生反应的离子方程式为。（３）根据如图有关数据，你认为工

业上氧化操作时应控制的条件（从温度、ｐＨ和氧化时间三方面说明）是。（４）氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有、；铵黄铁矾中可能混有的杂质有Ｆｅ（ＯＨ）３、Ｍｇ（ＯＨ）２、、（填化学式）。（５）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致品质降低，

同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：。1安徽省示范高中培优联盟2021春季联赛高一化学试题答案一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.【答案】A【解析】A.沼气

属于可再生能源，故A不正确；B.制造飞机的材料需要密度小、强度大，因此驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金，故B正确；C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机

的受热面，故C正确；D.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，D项正确。2.【答案】B【解析】A．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，其中碳化硅是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑(生产绿色碳化硅时需要加食盐)等原料在电阻炉内经高温

冶炼而成，再和增强颗粒铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，A说法正确；B．为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品，先加酸溶解，再加KSCN或铁氰化钾溶液，观察颜色变化，B说法错误；C．月壤中

含有的3He，其质子数为2，质量数为3，中子数为1，C说法正确；D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应释放出大量的热量及气体催动火箭运动，D说法正确。3.【答案】A【解析】①氧化钠与酸

反应生成盐和水，属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，二者都能与二氧化碳反应，故错误；12345678910111213141516ABADABBACDCBDABB2②用水吸收SO3制备硫酸容易形成酸雾，吸收速度

慢，所以工业上不用水吸收，用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，故错误；③电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、自由移动离子所带电荷数多少有关，故错误；④晶体硅为良好的半导体材料，为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成，故正确；⑤冰水混合

物只含有一种物质，属于纯净物，明矾KAl(SO4)2·12H2O也属于纯净物，故错误；⑥Mg3N2与Na2O2不一样，物质中只含有离子键不存在共价键，故错误。4.【答案】D【解析】A.氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数

守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA，故A错误；B.溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故B错误；C.过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸气的

混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个电子，故C错误；D.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，含有的质子数均为10，则2.0gH218O与D2O的混合物物质的量为2.0g20g/mol=0.1mol，所

含质子数一定为0.1mol×10×NA=NA，故D正确。5.【答案】A【解析】A.K+、Na+、NO3−、Cl−、NH4+、HCO3−在溶液中相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应，可

以大量共存，故A正确；B.FeCl3溶液中的Fe3+与SCN−反应会生成Fe(SCN)3，在溶液中一定不能大量共存，故B不符合题意；C.酸性条件下NO3−会与Fe2+、Cl−发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C不

符合题意；D.I−与ClO−因发生氧化还原反应不能共存，故D错误。36.【答案】B【解析】A.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅

，故A错误；B.使用稀盐酸可以将铁溶解变为二价铁，H2O2溶液可以氧化二价铁变成三价铁，而KSCN溶液可检验三价铁，故B正确；C.SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4，

而不是蒸发，故C错误；D.二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，D项错误。7.【答案】B【解析】A.氢氧化铝溶于氢氧化钠，不溶于氨水，故A错误；B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH−+SO42−=2H

2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH−+SO42−=2H2O+BaSO4↓，故B正确；C.离子的还原性I->Fe2+>Br-，故C错误；D.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，

发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故D错误。8.【答案】A【解析】A.制备氢氧化铁胶体是把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，故A正确；B.盐酸为无氧酸，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较非金属性，故B错误；C.加热时，小试管内的温度低于大试管内的温度，故小试管内应盛装NaHCO

3固体，大试管内应盛装Na2CO3固体，C项错误；D.氯气与KI反应，图中装置不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误。9.【答案】C【解析】A.X为O2，W为C时，C和少量O2反应生成CO，C和过量O2反应生成C

O2，符合转化关系，故A不选；4B.X为碳酸钠，W为稀盐酸，碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，和过量稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠可以相互转化，符合转化关系，故B不选；C.氯化铝和一水合氨反应，生成氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，不能实现上述转化，故C选；D.X为氢氧化钠，W为二氧化硫，氢

氧化钠与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸钠和亚硫酸氢钠间可以相互转化，符合转化关系，故D不选；10.【答案】D【解析】A.根据图示，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误；B.能循环

利用的物质既有FeCl3又有CuCl2，故B错误；C.图示转化中，循环转化过程中没有置换反应发生，故C错误；D.为避免混合液失效，混合气体中氧气的量要大一些，所以H2S和O2的比例应小于2:1，故D正确。1

1.【答案】C【解析】据图可知X可以形成6个共价键，Z可以形成2个共价键，又因为X与Z同族，且位于第三周期，X所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，

则W为N元素。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S>N>O，即X>W>Z，故A错误；B．同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属

性O>N，气态简单氢化物的稳定性应该是H2O>NH3，故B错误；C．Y为F元素，其单质为F2，在化学反应中只表现氧化性，故C正确；D．X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；综上所述答案为C。12.【答案】B【解析】略13.【答案】D【解析】5乙醇燃料电池中，通入乙醇的一

极为负极，电极反应式为-+3222CHCHOH+3HO-12e=2CO+12H，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应-+32HNO+3e+3H=NO+2HO，2234NO+3O+2HO=4HNO，二者加合可得-+22O+4

e+4H=2HO，则3HNO在正极起催化作用，据此分析解答。A．电池工作时正极区的总反应为-+22O+4e+4H=2HO，故A错误；B．由分析知，负极反应为-+3222CHCHOH+3HO-12e=2CO+12H，则溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C.根据

得失电子守恒可知，321molCHCHOH被完全氧化时，转移12mol电子，则有23molO被还原，故C错误；D.由分析知，3HNO在正极起催化作用，作催化剂，则加入3HNO降低了正极反应的活化能，故D正确；14.【答案】A【解析】A.由图可知，过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，属于放热反应

，故A错误；B.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故每得到1mol的氧气，转移4mol的电子，B正确。C.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了H−H键，故C正确；D.由图可知，太阳能使水分

解，则实现了光能向化学能的转化，故D正确；15.【答案】B【解析】A.出现浑浊的时间：t3<t1<t2，故A不正确；B.实验中发生反应的离子方程式为：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O故B正确。B.实验①②的温度相同，Na2S2O3的浓度不同，可以探究浓度对化学反应速率

的影响，故C不正确；D.实验①③Na2S2O3的浓度相同，温度不同，可以探究温度对化学反应速率的影响，故D不正确；616.【答案】B【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，

其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.2g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：3.2g16g/mol=0.2mol，根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入400mL硝酸，固体恰

好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到NO，标准状况下O2的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.15mol，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，n(NO)=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(N

O)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(N

O3)2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为：1.2mol0.4L=3mol/L，选项B符合题意。17.（8分）【答案】（1）+3（1分）(2)5H++Cr2O72−+3HSO3−=2Cr3++3SO42−+4H2O（2分）（3）开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失

，溶液变为绿色。（2分）（4）能（1分）；NaCrO2（2分）【解析】1CrO2−中O为−2价、H为+1，故Cr的化合价是+3，故答案为+3；2常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，HSO3−被氧化为SO42−，此反应离子方程式为：5H++Cr2O72−+3HSO3−=

2Cr3++3SO42−+4H2O；3Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH蓝色沉淀消失，故答案为：开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀7消失，溶液变为绿色。（4）能；Na2CO3+Cr

2O3高温��2NaCrO2+CO2↑18.（15分）【答案】（1分）（2）S2->Na+>H+（1分）（3）N－H…O、O－H…N（2分）（4）S（1分）bd（2分）（5）（2分）（6）溶液中出现浅黄色沉淀（2分）1mol（2分）（7）N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O（2分）【解

析】略19.（15分）【答案】(1).酒精（1分）坩埚（1分）过滤（1分）(2).2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）生成有毒的气体，会污染环境（2分）(3).紫红（1分）蒸馏（1分）(4).DCAF（2

分）(5).淀粉溶液（1分）蓝色（1分）176cVa%（2分）【解析】(1)灼烧固体物质一般需要的仪器有：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，将干燥洁净的海带用酒精湿润后在(瓷)坩埚中灼烧成灰烬,分离固体和液体用过滤。(2)酸性条件下H2

O2与I−反应生成碘单质和水，其反应方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O,如果用硝酸会产生有毒的气体污染环境。(3)把(2)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，碘在四氯化碳中的溶

解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色。从CCl4溶液中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏。(4)因为碘单质受热易升华，故采用蒸馏法提纯碘单质。用到的仪器有A烧杯、C石棉网(防止温度过高，升华速度大于冷凝

速度)、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶用于冷凝。其装置为把粗碘放入烧杯内，将装有冷水的烧瓶放在烧杯上，垫上石棉网用酒精灯加热，其连8接顺序为DCAF，故填DCAF；(5)维生素C具有还原性，故煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解的氧干

扰实验；准确量取溶液的体积用滴定管量取；用于指示碘单质时，通常用淀粉作指示剂，淀粉遇碘显蓝色，这里用碘标准溶液滴定维生素C，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为终点；根据题意消耗点标准液的物质的量为n=cV=cV

×10-3mol，由反应方程式可知25mL溶液中维生素C的物质的量为cV×10-3mol，则ag样品中维生素C的物质的量为10×cV×10-3mol=cV×10-2mol，质量为m=nM=176cV×10

-2g，所以其质量分数为.176cVa%，故填除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验。20.（14分）【答案】(1)将废渣粉碎、加热、搅拌等(任选一点)（1分）(2)空气（1分）空气原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质（1分）4Fe2++O2+

4H+=4Fe3++2H2O（2分）(3)溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4h左右（2分）4蒸发、降温（2分）Ca(OH)2、CaSO4（2分）(5)4FeSO4高温��2Fe2O3+4SO2↑+O2↑（3分

）【解析】(1)该流程的目的是制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，可以采取将废渣粉碎、加热、搅拌等措施提高废渣的浸取率；(2)空气中的氧气在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，空气易得，成本低，不产生污染，不引

入杂质，氧化过程离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。(3)由图知，控制温度在80℃、pH为1.5、氧化时间为4h，Fe2+的氧化率较高。(4)使溶液中溶质结晶析出的方法有蒸发和降温等方法；废渣溶解经氧化后溶液

中存在Ca2+、Mg2+、Fe3+，加氨水后，可能生成Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀，另外Ca(OH)2和CaSO4的溶解度较小，也可能析出。（5）硫酸亚铁受热分解制的铁红为Fe2O3，同时生成的两种气体中有一种为大气污染

物，依据氧化还原反应和电子守恒分析判断做氧化剂元素化合价降低的是硫元素化合价变化为+4价，即生成SO2气体，则另一种气体为O2，依据原子守恒配平9写出化学方程式为：4FeSO4=2Fe2O3+4SO2↑+O2↑，故答案为：4FeSO4=2Fe2O3+4SO2↑+O2↑.