【文档说明】天津市第四十七中学2023届高三上学期第二次阶段性学习检测（期末）化学试卷 含答案.doc，共(12)页，1.140 MB，由小赞的店铺上传

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天津市第四十七中学2022—2023(一)高三年级期末阶段性学习检测化学试题相对原子质量：H-1N-14O-16Ti-48第I卷(选择题1-12题，满分36分)1.2021年神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入

中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是A.太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型合金材料B.空间站中用Na2O2将CO2转化为O2，Na2O2含离子键和非极性键C.运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热

能D.天和核心舱采用电推发动机“燃料”13154Xe原子核含77个中子2.下列叙述正确的是A.铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成B.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化C.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的氢离子浓度相等D.2

98K时，反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>03.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molSO2通入水中，H2SO3、HS3O−、S23O−粒子数之和为NA

B.标准状况下，22.4LHF溶于水，溶液中HF与F-数目之和为NAC.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中N4H+数目为NAD.25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H＋数目小于0.1NA4.常温下，下列溶液中各组离子

一定能够大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO2-3、AlO-2B.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO2-3C.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH+4、S2O2-3、SO2

-3D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-5.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为正极B.放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极C.充

电时，多孔碳材料电极反应为Li2O2-x-2e-=2Li++(1-2x322A1.610abN−)O2↑D.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移6.下列实验装置和叙述正确的是A.用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液B验证铁钉能发生析氢腐蚀C.验证含

酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物D.排除酸式滴定管内气泡A.AB.BC.CD.D7.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO

的电离程度增大B.从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍C.从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1D.HClO光照分解的产物有HCl、O28.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO-3=3Fe2

＋＋2NO↑＋4H2OB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2-3＋2H2OH2CO3＋2OH-D.用铁棒作阳极、

炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH-9.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KOH⎯⎯⎯⎯→溶液①KCrO2溶液22HO⎯⎯⎯⎯→溶液②K2Cr2O4溶液24HS

O⎯⎯⎯⎯→③溶液K2Cr2O7溶液已知：2CrO24−+2H+Cr2O27−+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是

由化学平衡移动引起的D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s210.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单

氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种11.向2L容密闭容器中投入一定量的CO和2H，发生如下反应：()()()()23222COg4HgCHCHOHgHOg++1kJmolHQ−=，

CO的平衡转化率与温度、投料比[()()2HCOnn=]的关系如下图所示。A.Q0B.投料比：12C.在400K、22=条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25D.在500K、3条件下，增大压强，CO的平衡转化率能

从Y点到Z点12.葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)为二元弱酸，常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是A.0.05mol·L-1H2T溶液的pH=1B.H2T溶液的pH随温度升高而减小C.NaHT在水中的电离方程式为NaHT=Na

++H++T2-D.将Na2T溶液加水稀释时，c(HT-)与c(T2-)的比值将减小第II卷(非选择题13-16题，满分64分)13.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：（1）钛

在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO3-4的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___

____(填元素符号)。（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH-4可由BH3和H-结合而成。BH-4含有_______(填序号)①σ键②π键③氢键④配位健⑤离子键（4

）TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。14.白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以

下方法合成：（1）B中的官能团的名称_______，F的分子式为_______，反式白藜芦醇的结构简式为_______。（2）A转化为B的目的是_______。（3）写出D→E的化学方程式_______。（4）下列说法正确的是_______(填字母)。A.A→B、F→G的反应类型

分别为取代反应、消去反应B.可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有AC.化合物F中含有1个手性碳原子D.1mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5molBr2（5）M是B的同分异构体，其中同时满足下列条件的结构简式有_______种，写出其中一种同分异构

体的结构简式_______。①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。（6）请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干_____

__。15.亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。回答下列问题：（1）装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_____

__(填序号)。a．b．c．d．（2）装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。②开始通SO2时，

反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。③请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。（3）测定亚硝酰硫酸产品

中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4

·NO。①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。③下列操作造成测定结果偏高的是_______(填字母)。A．滴定终点滴定管读数时俯视读数B．用容

量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失④判断滴定达到终点的现象是_______。⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。16.利用甲醇(CH3OH)制备

一些高附加值产品，是目前研究的热点。（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应I.CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1反应II.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH2=akJ·mol-1反应III.CH3OH(

g)2H2(g)＋CO(g)ΔH3=bkJ·mol-1①ΔH1=_______kJ·mol-1。②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应I氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温

度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______(填“>”“=”或“＜”)KⅡ。②一定温度下，在容积为

1L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH21molCO2、1molH2、1molCH3OH(g)、1molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正_______(填“>”“<”或

“=”)v逆。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有3个H—H生成（3）已知电离常数HCN：

Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为_______。（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发

生的电极反应为_______。天津市第四十七中学2022—2023(一)高三年级期末阶段性学习检测化学答案相对原子质量：H-1N-14O-16Ti-48第I卷(选择题1-12题，满分36分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【

答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B第II卷(非选择题13-16题

，满分64分)【13题答案】【答案】（1）①.第四周期ⅣB族②.12③.3s23p63d2（2）①.正四面体②.Mg、Si、S（3）①.H>B>Ti②.sp3③.①④（4）232A1.610abN【

14题答案】【答案】（1）①.羧基、醚键②.C17H20O4③.（2）保护酚羟基（3）（4）AC（5）①.2②.或（6）【15题答案】【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.b（2）①.温度过高，浓硝酸分解，SO2溶解度下降逸出②.产物NOSO4H对该反应起催化作用③.422242NOSOH+HO=N

O+NO+2HSO（3）①.2++3+323Fe+4H+NO=3Fe+NO+2HO−②.作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解③.CD④.滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色⑤.3%【16题答案】【答案】（

1）①.b-a②.CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率（2）①.>②.<③.ace（3）CO2+CN-+H2O=HCO3−+HCN（4）CO2+2H++2e-=HCOOH获得更多资源请扫码加入

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