【文档说明】江西省赣州市赣县第七中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题含答案.doc，共(10)页，515.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是()A.次氯酸分子结构式H—Cl—OB.钙离子的电子式：Ca2+C.二氧化碳电子式∶∶C∶∶D.Mg2+的结构示意图：2.下

列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是()A.氢氧化钠与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.氯酸钾受热分解3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，0.5molCu与1mo

l浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2C.标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NAD.1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA4.下列热

化学方程式，正确．．的是()A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的

中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH＝－38

.6kJ·mol－15.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是()A.无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO24−B.c(Fe3+)=2.0mol/L的溶液中：K+、Ca2+、OH-、Cl-C.加入酚酞显红色的溶液中：Na

+、CO23−、NO3−、K+D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3−、K+、SO24−6.下列化学反应的离子方程式正确的是A.盐酸和石灰石制CO2：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.氢氧化铜与稀盐

酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD.往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中

原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素Y能与元素Z形成化合

物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点XmY<XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8.下列说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸

B.在反应C+CO22CO中，若v(CO)为1mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5mol•L-1•min-1C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度D.盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率9.一定温度下，向容积

为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3A+2D⇋3B+4CB.反应进行到1s时，v(A)=v(B)C.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L·s）D.反应进行到5s时，v(A)

=v(B)=v(C)=v(D)10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④将稀盐酸换为98%的硫酸⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫

酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧11.在容积固定容器中，发生反应2HI(g)⇋H2(g)+I2(g)，下列能证明已达到平衡状态的是()

①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③()()2H=2HIvv正逆④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A.①④B.①②④C.①③⑤D.①④⑤12.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=﹣196

kJ·mol﹣1B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)△

H=+182kJ·mol﹣113..将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇋2G(g)．忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0

d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有()A.4个B．3个C．2个D．1个14在一定条件下发生反应

3A(g)+2B(g)⇋zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的反应速率v(D)=0.2mol.L-1•min-1。则下列说法不正确的是()A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4m

ol.L-1D.平衡时气体压强是原来的0.9倍15.在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⇋2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度

、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.压强：p4>p3>p2>p1C.1100℃时该反应平衡常数为1.64D.压强为p4时，在y点：v正>v逆16.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图一表示反应：mA

(s)+nB(g)⇋pC(g)△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢B.图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇋C(s)+D(g)△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是

加入催化剂C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共

52分）17.石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H＝-1035.

6kJ·mol−1催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)∆H＝-92.8kJ·mol−1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：。②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为。(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H

2S并回收H2和S，反应为：H2SH2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。①H2S分解生成H2和S的反应为反应(填“吸热”或“放热”)。②微波的作用是。(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，

主要反应：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。①装置中微电池负极的电极反应式：。②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是。18.CO2是主要的温室

气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3

OH(g)△H3=-90.6kJ·mol-1(1)CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为。(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(

填选项序号)。①体系压强不变②混合气体密度不变③v(H2)=v(CO)④CO质量保持不变(2)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。(3)CH3OH(g)CO2

(g)H2(g)H2O(g)(体积分数)abc0.125①c=_______________，CO2的转化率为________________；②T℃时反应III的平衡常数K=_________________；③若要增大甲醇的产率，可

采取的措施为(任写两点)。(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是。19.当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g

)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol则2O3(g)=3O2(g)是反应(填“放热”或“吸热”)，以上O3氧化脱除氮氧化物的

总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝kJ/mol。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)的反应历程分两步：①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值(填“增大”或“减小”)。②反应I瞬间建

立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因。③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)的速率方程为v正＝

k·c2(NO)·c(O2)，则k=(用k1、k2、k3表示)。(3)将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)⇋2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从b点到a

点降温平衡将向移动。若图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。20.将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是

一种“碘钟实验”;某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是;对于总反应，I-的

作用相当于。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(4)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是、、。②对比

实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终．．无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应

方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。试卷答案1.B2.C3.C4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.C11.A12.A13.A14.D15.A16.A17.(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)∆H

＝-407.1kJ·mol−113或33.3%(2)吸热微波使H2S⇌H2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率(3)Fe-2e－+H2S=FeS+2H+生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量

减少，化学反应速率减慢18.(1)CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ•mol-1(2)④(3)①0.562540%②4002187或0.183③增大压强、适当降温等(4)温度变化时，反应I和反III平衡移动

方向相反，程度相同19.(1)放热－198(2)①增大②<活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快③(3)左108kPa20.(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化剂(2)淀粉

、碘化钾(3)①8、3、2②其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<12，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。