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单元检测9水溶液中的离子平衡一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A.将FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐

酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2.化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说

法中，正确的是（）A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）⇌Ag

I（s）＋Cl－（aq）能够发生D.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强3.[2021·天津静海一中期末]下列表述中，说法正确的个数是（）①pH＝6的液体一定显酸性②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③25℃时，水溶液中水电离

出的c（H＋）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14④如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑤0.2mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，c（H＋）一定增大⑥用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反

应制取Al2S3固体⑦用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3A.1B．2C．3D．44.[2022·河北名校名师模拟]下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.常温下，pH均为4的H2SO4和（NH4）2SO4溶液中水电离出的c（H＋）之比为106∶1B.等

浓度的HCl和CH3COOH溶液均加水稀释10倍，CH3COOH溶液的pH变化较大C.0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH小于7，溶液中粒子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（C2O2－4）>c（H2C2O4）D.p

H＝2的H2S溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意体积比混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（H2S）5.[2021·山东潍坊期末]电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标

准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（）A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内

不褪色，达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是（）A.图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞dB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.AlPO4（s）⇌Al3＋（aq）

＋PO3－4（aq）ΔH＜0D.升高温度可使d点移动到b点7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.水的离子积常数关系为Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C.B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，

溶液的pH＝7D.升高温度可实现由C点到D点8.下列说法中错误的是（）A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c（Na＋）＞c（SO2－4）＞c（NH＋4）B.Mg（OH）2沉淀转化为Fe（

OH）3沉淀较容易实现，说明Fe（OH）3的Ksp更小C.向醋酸溶液中加入水，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）不变（稀释过程中温度变化忽略不计）D.25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸

等体积混合溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－），则Kb（NH3·H2O）＝10－9a－0.0059.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（）A.Ca（ClO）2溶液中：c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

B.NaHSO3溶液中：c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（OH－）＋2c（SO2－3）C.0.1mol·L－1Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO－3）＋c（CO2－3）＋c（H2CO3）＝0.2mol·L－1D.CH3CO

ONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＝c（CH3COOH）10.20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g·L－1）如图所示。下列叙述正确的是（）A.盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小B.当盐酸浓度大于1mo

l·L－1时，PbCl2（s）与盐酸因发生化学反应而溶解C.x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）相等D.当盐酸浓度为1mol·L－1时，溶液中c（Pb2＋）一定最小11.25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3CO

O－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A.pH＝5.5的溶液中：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞

c（OH－）B.W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol

HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）12.常温下向10mL0.1mol·L－1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图

所示。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH＝7说明NH4R没有发生水解C.c点溶液存在c（NH＋4）>c（R－）、c（OH－）>c（H＋）D.b～c任意点溶液均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－1413.有A、B、C、D四种强电解质

，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4阴离子CO2－3、Cl－、OH－、SO2－4已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合

时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是（）A.B是NH4ClB.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl－）>c（Ba2＋）C.A的水溶液中可能有：c（OH－）＝c（HCO－3）＋c（H

＋）＋2c（H2CO3）D.常温下，0.15mol·L－1C溶液和0.20mol·L－1盐酸混合，所得混合液的pH＝7，则C溶液和盐酸的体积比约为2∶314.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3

溶液，pH＝7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.NH4HCO3溶液中存在守恒关系：c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO－3）＋c（CO2－3）＋

c（H2CO3）B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH＋4和HCO－3浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO－

3）>c（NH＋4）>c（NH3·H2O）>c（CO2－3）15.[2021·湖北适应考]25℃时，按表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0m

L0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列说法错误的是（）A．溶液Ⅰ中，c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka（HA）Ka（HB）＝10C．混合

Ⅰ和Ⅱ：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（OH－）D．混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）>c（HB）二、非选择题（本题共55分）16.（12分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3H

ClO电离常数1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－113.0×10－8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________。（2）同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO

－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。（3）常温下0.1mol·L－1的CH

3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母，下同）。A.c（H＋）B.c（H＋）c（CH3COOH）C.c（H＋）·c（OH－）D.c（OH－）c（H＋）E.c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述

5种表达式的数据增大的是。（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数。（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份

溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填序号）。①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余17.（10分）Ⅰ.常温下，将某一元酸HA（甲

、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/（mol·L－1）NaOH的物质的量浓度/（mol·L－1）混合后溶液的pH甲0.10

.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是（填编号）。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（

3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。（4）分析丁组实验

数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na＋）－c（A－）＝mol·L－1。Ⅱ.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。（5）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子

浓度关系式正确的是。A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol·L－1B．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）D.c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

18.（12分）按要求回答下列问题：（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72LSO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

___________________________________________。（2）T℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－amol·L－1，c（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c

的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为。A.3B．

4C．5D．6（3）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是。A．HCNB．HClOC.C

H3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。A.CH3COOH＋NaClO===HClO＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC.HCN＋NaClO===NaCN＋HClO（4）几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe

2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]Ksp[Mg（OH）2]（填“>”“＝”或

“<”）。19.（13分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作会造成测定结果偏高的是。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B.盛装未知浓度的NaOH溶液

的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②某学生的实验操作如下：A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管C.用蒸馏

水洗干净滴定管D.取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动

锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a.滴定操作的正确顺序是________________________________________________________________________。b.在G操作中如何确定终点？_____________________

___________________________________________________。c.若换酚酞作指示剂，如何确定终点？____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。（2）氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2S

O4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时，KM

nO4溶液应装在式滴定管中，达滴定终点时的现象是_____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为。（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是。难溶物AgCl

AgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A.NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO420.（8分）我国《生活饮用水卫

生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg·L－1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉[Cd3（PO4）]2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp＝___________________________________

_____________________________________。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10－12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10－14，那么它们在水中的溶解量较大。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当

S2－浓度达到7.9×10－8mol·L－1时，废水中Cd2＋的浓度为mol·L－1[已知：Ksp（CdS）＝7.9×10－27，Ar（Cd）＝112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？（填“是”或“否”）。