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单元检测9化学实验基础一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等，南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“

锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是（）A．升华B．过滤C．萃取D．蒸馏2．下列实验操作或装置中正确的是（）3．实验室制备“引火铁”（反应活性很高的铁粉）的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．稀硫酸中加入少量Cu

SO4可加快反应速率B．②和④的主要作用均为吸收水蒸气C．实验过程中，③中固体颜色发生明显变化D．点燃酒精灯前，应先在⑤处收集气体并验纯4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A

向棕黄色待测液中滴加KI-淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有Fe3＋B将一定量的SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀非金属性：S>SiC向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性D将一长期放置的铝片插入CuSO4溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜5.

环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为OH――→KMnO4/OH－<50℃KOOC（CH2）4COOKΔH<0，（高锰酸钾的还原产物为MnO2）实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。下列说法不正确的是（）A．“氧化”过程应采用热水浴加热B．装置中用到

的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C．滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D．在滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成6．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（Ca

CO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤7.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．用试管夹从试管底由下往上夹在距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加

入浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中8．某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。下列设计能达到相应实验目的的是

（）A．装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C．用装置丙将分液后的水层蒸干，再灼烧制得无水FeBr3D．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯9．下列关于装置图使用的说法正确

的是（）A．甲装置可吸收NH3制氨水B．乙装置不需添加其他仪器就能检验其气密性C．丙装置中向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去D．丁装置收集并吸收多余的HCl10．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸

锰：下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为CaSO3B．装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C．装置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D．由MnSO4·H2O溶液得到MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个

或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，正确的是（）A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B

为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，不能收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛12．研究甲醛与新制Cu（OH）2反应的固体产物（固体A），实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu（NH3

）＋2（无色）、Cu（NH3）2＋4（蓝色）。下列说法不正确的是（）A．甲醛与新制Cu（OH）2反应时，Cu（OH）2被还原B．②→③无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC．④→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu（NH3）2＋4＋4OH

－＋6H2OD．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分13．下列操作能达到实验目的的是（）选项目的操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥B探究温度对Fe3＋水解程度的影响向25m

L冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液，比较溶液颜色C证明甲苯中的甲基能够活化苯环分别取甲苯和苯与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况D证明非金属性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象14.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸

的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．混合②加入的试剂a是BaCl2B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2C.蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br215．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌的作用。实验室从橙皮中提取橙油

（主要成分为柠檬烯）的流程如图：下列说法错误的是（）A．水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大B．萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出C．步骤1中加入无水Na2SO4的作用是除去水分D．二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点高三、非选择题：本题共5小题，

共60分。16．（10分）SnCl4是无色液体，沸点114.1℃，遇潮湿空气水解而生成SnO2和氯化氢。实验室利用下列装置可以制备无水SnCl4：回答下列问题：（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是_________________________________

______________________________________________________________________。（2）装置A中用浓盐酸的原因是①增强MnO2的氧化性，②增

强Cl－的还原性，在反应后的固液混合物中加入有氯气产生，证明①正确的，在反应后固液的混合物中加入有氯气产生，证明②正确的。（3）实验过程中若发现B、C装置少量漏气，可采取的措施是______________

__________________________________________________________。（4）C的作用是_____________________________________________________。（5）F中可装的试

剂可以是。a．CaCl2b．CaOc．浓硫酸d．CuSO4（6）制备反应停止熄灭酒精灯后，将G中导管移出溶液并使导管口靠近液面，装置冷却，之后的操作是________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________，清洗仪器，摆放整齐，擦干净桌面。17．（13分

）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：Ⅰ.探究草酸钴晶体的热分解产物（1）为探究草酸钴晶体的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→。（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是____

___________________________________________________________________________________________________________________________________________

_。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生反应的化学方程式____________________________________________

______________________________________________。Ⅱ.探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性。取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO

4溶液（粉红色）、Co（OH）2（粉红色）、Co（OH）3（棕褐色）。实验记录如下表：实验操作及现象实验分析实验1取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份实验2取一份实验1中所

得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为①实验3向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生反应的离子方程式为②实验4取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红

色沉淀溶解，未见气体生成酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③。18.（12分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取

无水氯化铝。[实验1]利用置换反应2Al＋6HCl（g）=====△2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝，实验装置如下：（1）若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生HCl气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中

的试剂依次为、、。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关K1、K2的操作是，然后加热D装置。（3）F中干燥管内碱石灰的作用是。[实验2]仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体

（AlCl3·6H2O）来制备无水氯化铝。（4）此实验仍需通入HCl气体的原因是。（5）通过实验发现得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6－n）]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基（—OH）的含量，实验步骤如

下：ⅰ.称取m1g产品置于烧杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；ⅲ.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。①若步骤ⅲ的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基（—OH）含量（填“偏高”“偏低”或“不变”）②若测得m

1＝9.65，m2＝14.35，则所得产品Al2（OH）nCl（6－n）中n值为。19．（13分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Mr（Cu）（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反

应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Mr（Cu）。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2＋NH4Cl=====△N2↑＋NaCl＋2H2O。请回答下列问题：（1）C装置应选用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或

“Ⅲ”）。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________________________________

______________________________________。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为（填字母代号）。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl2（5）乙同学经过思考认为上述装

置操作麻烦，并对原装置进行了改进。装置如图所示，实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g；将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验：①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、（填字母代号）；重复上述

操作步骤。直至C恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热；b.熄灭酒精灯；c.关闭K1和K2；d.打开K1和K2；e.称量装置C的质量；f.冷却至室温；g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3；h.关闭分液漏斗活塞；j.检验装置气密性；②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量

Mr（Cu）＝（列式表示）。③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Mr（Cu）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20．（12分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：软锰矿――→研磨――→过量较浓H2SO4、过量铁屑溶出20℃Mn2

＋溶出液――→纯化Mn2＋纯化液――→电解MnO2资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。②金属离子沉淀的pHFe3＋Al3＋Mn2＋Fe2＋开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条

件下，MnO2与H2SO4不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨，目的是。②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。ⅰ.Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是。ⅱ.若Fe2＋全部来自于反应Fe＋2H＋===F

e2＋＋H2↑，完全溶出Mn2＋所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值（0.9）小于2，原因是。（2）纯化已知O2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5

，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。（3）电解Mn2＋纯化液经电解得MnO2，生成MnO2的电极反应式是。（4）产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应

，再用cmol·L－1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。（已知：MnO2及MnO－4均被还原为Mn2＋，相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。