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单元检测9化学实验基础一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关药品的储存方法错误的是（）A．用钢瓶运输液氯B．大量固体钠保存在石蜡中C．实验室保存液溴时加入少量水D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中2.[

2024·湖北天门中学上学期期中]下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A．利用仪器①熔融纯碱B．利用仪器②量取35.00mL溴水C．利用装置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D．利用仪器④分离硝基苯和水3.下列

有关实验基本操作的说法错误的是（）A．加热装有固体的大试管应先来回移动加热，后在药品处加热B．用浓氨水清洗做过银镜反应的试管，除去银镜C．配制混酸时，将浓硫酸沿内壁注入装有浓硝酸的烧杯中并搅拌D．用标准AgN

O3溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶4.某化学研究小组，用杂铜（含有较多杂质的铜粉），通过不同的途径制取胆矾，杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时以下仪器用不到的是（）5.[2024·山东滨州上学

期期中]下列有关实验的说法正确的是（）A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用C．蒸发操作中，将蒸发皿放在

铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低6.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．用试管夹从试管底由下往上夹在距离管口约三分之一处，手持试管夹

长柄末端，进行加热B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D．实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中7.下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液

、过滤8.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。下列设计能达到相应实验目的的是（）A．装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B．反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层

，可观察到图中所示的现象C．用装置丙将分液后的水层蒸干，再灼烧制得无水FeBr3D．将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯9.下列关于装置图使用的说法正确的是（）A．甲装置可吸收NH3制氨水B．乙装置不需添加其他

仪器就能检验其气密性C．丙装置中向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去D．丁装置收集并吸收多余的HCl10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向棕黄色待测液中滴加KI－淀粉溶液，待测液变为蓝色待测液中一定含有Fe3＋B将一定量的

SO3加入水玻璃中，产生白色胶状沉淀非金属性：S>SiC向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀出现蛋白质发生了变性D将一长期放置的铝片插入CuSO4溶液中，铝片表面无变化铝不能置换出铜11.环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为，（高锰酸钾的还原产物为MnO

2）实验过程：在四口烧瓶装好药品，打开电动搅拌，加热，滴加环己醇，装置如图。下列说法不正确的是（）A．“氧化”过程应采用热水浴加热B．装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C．滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D．在滤纸上点1滴反

应后混合物，未出现紫红色，则反应已经完成12.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为CaSO3B．装置Ⅱ中“

多孔球泡”的作用是防止倒吸C．装置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D．由MnSO4·H2O溶液得到MnSO4·H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤13.研究甲醛与新制Cu（OH）2反应的固体产物（固体A），实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu（NH3）＋2

（无色）、Cu（NH3）2＋4（蓝色）。下列说法不正确的是（）A．甲醛与新制Cu（OH）2反应时，Cu（OH）2被还原B．②→③无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC．④→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu＋O2

＋8NH3·H2O===2Cu（NH3）2＋4＋4OH－＋6H2OD．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分14.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌的作用。实验室从橙皮中提取橙油（主要成分为柠檬烯）

的流程如图：下列说法错误的是（）A．水蒸气发生装置中安装安全管的目的是防止压强过大B．萃取分液时，二氯甲烷需从下口放出C．步骤1中加入无水Na2SO4的作用是除去水分D．二氯甲烷的沸点比柠檬烯的沸点高15.铁黄（FeOOH）是一类重要的颜

料。以烧渣（主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等）为原料生产铁黄的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．“磁选”的目的是富集铁B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅C．“沉铁”时氨水浓度越大，产品的纯度越高D．“氧化”时发生的反应为4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4C

O2[答题区]题号123456789101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（9分）SnCl4是无色液体，沸点114.1℃，遇潮湿空气水解而生成SnO2和氯化氢。实验室利用下列装置可以制备无水SnCl4：回答下列问题：（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是_

___________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。（2）装置A中用浓盐酸的原因是①增强MnO2的氧化性，②增强Cl－的还原性，在反应后的固液混合物中加入有氯气产生，证明①正确的，在反应后固液的混合物中加入有氯气产生，证明②正确

的。（3）实验过程中若发现B、C装置少量漏气，可采取的措施是_______________________。（4）C的作用是_____________________________________________________。（5）F中

可装的试剂可以是。a．CaCl2b．CaOc．浓硫酸d．CuSO4（6）制备反应停止熄灭酒精灯后，将G中导管移出溶液并使导管口靠近液面，装置冷却，之后的操作是____________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________，清洗仪器，摆放整齐，擦干净桌面。17.（10分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：Ⅰ.探究草酸钴

晶体的热分解产物（1）为探究草酸钴晶体的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→。（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

__________________。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生反应的化学方程式______________

_________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性。取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉

红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色）、Co（OH）2（粉红色）、Co（OH）3（棕褐色）。实验记录如下表：实验操作及现象实验分析实验1取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份实验2取一份实

验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为①实验3向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生反应的离子方程式为②实验4取另一份实验1中

所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③。18.（12分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。[实验1]利用置换反应2Al＋

6HCl（g）=====△2AlCl3＋3H2制备少量无水氯化铝，实验装置如下：（1）若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生HCl气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为、、。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中

加入铝箔，连接好装置，接下来有关K1、K2的操作是，然后加热D装置。（3）F中干燥管内碱石灰的作用是。[实验2]仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）来制备无水氯化铝。（4）此实验仍需通入HCl气体的原因是。（5）通过实验发现得到

的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6－n）]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基（—OH）的含量，实验步骤如下：ⅰ.称取m1g产品置于烧杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；ⅲ.洗涤沉

淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。①若步骤ⅲ的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基（—OH）含量（填“偏高”“偏低”或“不变”）②若测得m1＝9.65，m2＝14.35，则所得产品Al2（OH）

nCl（6－n）中n值为。19.（12分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Mr（Cu）（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应

完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Mr（Cu）。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐、铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2＋NH4Cl=====△N2↑＋NaCl＋2H2O。请回答下列问题：（1）

C装置应选用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。制备氢气时，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸铜固体，反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）装置B的作用是：①干燥氢气和氮气；②使气体混合均匀；③。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学

方程式为__________________________________。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为（填字母代号）。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl2（5）乙同学经过思考认为上述装置操作麻烦，并对原装置进行了改进。装置如图所示

，实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g；将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验：①将下列实验操作步骤正确排序：j、d、g、a、b、（填字母代号）；重复上述操作步骤。直

至C恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热；b.熄灭酒精灯；c.关闭K1和K2；d.打开K1和K2；e.称量装置C的质量；f.冷却至室温；g.打开分液漏斗活塞，使装置中充满NH3；h.关闭分液漏斗活塞；j.检验装置气

密性②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Mr（Cu）＝（列式表示）。③在本实验中，若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Mr（Cu）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20.（12分）某小组探究FeCl3溶液和NaHSO3溶液的反应（1）配制溶液①配制100mL0.10mol·

L－1的FeCl3溶液A，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、和。②配制100mL0.10mol·L－1NaHSO3溶液B，测得溶液B的pH为4.5。分析NaHSO3溶液显酸性的原因，填写下表

。资料：Ka1（H2SO3）＝1.4×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8离子方程式平衡常数值HSO－3电离平衡HSO－3⇌H＋＋SO2－3HSO－3水解平衡结论电离程度>水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（2）实验探究①各取50mLA、B两种溶液在烧杯

中混合，观察到无沉淀和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照射，有丁达尔效应。上述现象说明发生了非氧化还原反应，离子方程式为（反应1）。②小组同学认为还有可能发生了氧化还原反应，离子方程式为（反应2）。并设计了以下两种方法证明发生了反应2。a．取少量溶液C，向其中加入，出现白色沉淀，证明有S

O2－4。b．取少量溶液C，向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，证明有Fe2＋。分析以上两种方法中a法不科学，理由是_________________________________________________________________________

__________________________________。将溶液C放置，溶液颜色越来越浅，30分钟后颜色几乎消失。（3）得出结论：ⅰ.反应1和反应2同时共存，存在竞争。ⅱ.___________________________________________________

_____________________。