【文档说明】福建省连城县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(11)页，335.790 KB，由小赞的店铺上传

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连城一中2020－2021学年上期高二年级月考一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Cu-6

4、Zn-65第Ⅰ卷（选择题每小题3分，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）1、用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是()A.产物不污染环境B.乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体易储存D.乙醇作为燃料电池的燃料

，反应时火焰明亮2、下列说法正确的是()A、铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极B、化学电源都是一次能源C、水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性

也都比其组成成分金属强3、下列叙述正确的是()A．需要加热的反应说明它是吸热反应B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)Δ

H＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH24．已知化学反应A2(g

)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量5、如图所示，铜片、锌片和石墨棒

用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．两个番茄都形成原电池D．石墨是阴极6、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产

生，下列叙述正确的是（）A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极附近观察到黄绿色气体C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应7、如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的

下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>YC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe8、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体

积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低石墨铜含酚酞的饱和食盐直流电源B．当杠杆为导

体时，A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低D．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高9、已知1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出热量akJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量bkJ，H2O中1molH—O键形成时放出能量ckJ，H2中

1molH—H键断裂时吸收的能量为()A.(4c＋b－2a)kJB.4c＋b－2a2kJC．4c－b－2a2kJD．(4c－b＋2a)kJ10、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流

动B．Cu电极上发生还原反应C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色11、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（）(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．电解后，电解槽底部

的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=Ni12、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另

一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()。A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．在③开关闭合的情况下，四个装置

的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．图②和④的装置中Fe电极均被保护14、某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3

H8O)。下列说法正确的是（）A.该装置工作时,+H从b极区向a极区迁移B.该装置将化学能转化为光能和电能C.每生成1mol2O,有44g2CO被还原D.a电极的反应为:+-23CO+18H-18e382CHO+5HO

15、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H

2O。下列说法不正确的是()A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO416、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工

作原理示意图如下,下列说法不正确的是()A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH－向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（12分）I.依据事实，写出下列反应

的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5kJ热量，写出反应的热化学方程式。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=N

H2CO2NH4(s)△H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式________________。II．甲醇（CH3

OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。(1)这种电池放电时的总反应方程式是；(2)此电池的负极发生的电极反应式是；(3)电解质溶液中的H+向极移动，向外电路释放

电子的电极是（填电极名称）。18、（14分）食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解加入试剂过滤滤液适量盐酸

烘干结晶蒸发、、纯NaCl提供的试剂有：a.饱和Na2CO3溶液b.饱和K2CO3溶液c.NaOH溶液d.BaCl2溶液e.Ba(NO3)2溶液欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42

-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）；；（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网．．．制成）。①F电极是（填阴极或阳极）；G处进口的物质是；电解总反应的离子方程式为：

。①通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为。1

9、（6分）用100mL1.00mol·L-1盐酸与100mL1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：实验数据盐酸起始温度t1/℃氢氧化钠起始温度t2/℃两溶液混合后温度t3/℃121.021.

126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.2（1）上表中的温度差平均值为℃（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中

和热ΔH=（取小数点后一位）。（3）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定N

aOH溶液的温度20、（14分）2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问

题：(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为。(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。(3)铝电池性能优越，在现代

生产、生活中有广泛的应用。①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)，②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越

多的关注，其原理如下图所示。该电池的正极反应方程式为；电池中NaCl溶液的作用是；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。21、（6分）将洁净的金属片A、

B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示),在每次实验时记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表。已知构成两电极的金属,其金属活动性相差越大,电压表的读数越大,请依据表中数据判断:金属电子流动方向电压/VAA→Cu+0.78BCu→B-0.15CC→Cu

+1.35DD→Cu+0.03（1）.__________金属可能是最强的还原剂,__________金属一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。（2）.若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________(填字母)金属,其对应的原电池的负极反应式是

__________。连城一中2020－2021学年上期高二年级月考一化学参考答案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DCDBADBB题号910111213141516答案CBACBAD

C17、（每空2分共12分）Ⅰ（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－622kJ/mol（2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=－87kJ/molⅡ(1)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(2)CH3O

H+H2O-6e-=CO2+6H+(3)正;负极18、（每空2分共14分）(1)cda(或合理答案均可,保证a在d后面)（2）阴极饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀。(3)2OH-+Cl

2=Cl-+ClO-+H2O（或Cl-+H2OClO-+H2↑）74.5g19、（每空2分共6分）(1)6.7(2)-56.0kJ/mol(3)a、b、c、d20、（每空2分共14分）(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2

分)(2)还原(2分)(3)①Al+4OH－-3e－[Al(OH)4]－(2分)变大(2分)②3O2+12e－+6H2O=12OH－增强溶液的导电能力(2分)2.24(2分)21、（1）（每空1分）C;B;（2

）（每空2分）B;Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(12分)I.（1）．（2）．I．II．（1）；（2）；（3）；.。18．（14分）（1），（2）①；；；①；（3）；。19．（6分）（1）；（2）；（3）。20.(14分

)（1）．（2）．（3）①．．①；；．21、（1）；（2）；