【文档说明】江苏省南京市第十二中学2020-2021学年高二上学期第一次学情调研测试化学试题 含答案.docx，共(7)页，292.789 KB，由小赞的店铺上传

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南京市第十二中学2020-2021学年第一学期高二年级第一次学情调研测试试题高二化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列过程需要吸收能量的是A.化学键生成B.水汽凝结C.

氯酸钾分解D.酸碱中和2.下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H

2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1>03.实验测得:含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-12.1kJ·mol-1;与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol-1,则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于A.-67.7kJ·m

ol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-14.向盛有50mL1.00mol·L-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50mL1.25mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的

是5.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态．．．．．．．．．．一致的是A.CaCO3CaO+CO2↑B.NaOH的溶解C.2H2+O22H2OD.Ba(

OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O6.下列叙述中,不能．．用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业使用催化剂,可提高氨的日产量B.合成氨工业通常采用高压,以提高原料的利用率C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫

的转化率D.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小7.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向逆反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④加入催化剂,B的转化率提高⑤增大B的浓度,平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大A.③B.⑤C.①②D.④⑤8.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K

+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、ClO-C.在=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.=10-10mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、C

l-、K+9.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D.将1

L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=1210.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是A.加水稀释可以使溶液由c点变到d点B.此温度时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10C.b点有B

aSO4沉淀析出D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选

错一个，该小题0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深CO32-水解是吸热反应B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性HA比HB

强C常温下,用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgIKsp(AgI)>Ksp(AgCl)D室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-水解能力比电离能力弱12.其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g

)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示转化率),据此分析下列说法正确的是A.在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0B.在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发C.在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应D.由图象可知该反应在任意

温度下均可自发13.如图表示水溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系,下列说法正确的是A.T1<25℃B.T2时c点溶液呈碱性C.T1时0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10D.T2时往b溶液中通入适量HCl气体,可使b点变化为d点14.常温下,用0.1000m

ol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)B.点②所示的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③

所示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图

中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(O2)

=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000非选择题16.(10分)(1)已知:25℃，101kP下，CO的燃烧热为283kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1写出CO(g)和H2O(g)作用生成C

O2和H2的热化学方程式:。(2)CuCl2溶液显酸性，原因是（用离子方程式回答）；某温度下的CuCl2饱和溶液，升高温度，溶液中Cu2+浓度将，Cl-浓度将；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为。17.(12分)向某恒容密闭容器

中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。(1)若t1=15s,用A的浓度变化表示t0

～t1阶段的平均反应速率为mol·L-1·s-1，t1时A的转化率为。(2)由图可知t0时，加入B的物质的量为mol,若在t1时，将容器体积变为1L，则此时c(A)=mol/L(3)若在相同体积的容器中，加入0.14molB和0.3molC，在相同

的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为mol/L。(4)若在同条件，同体积容器中加入amolA、0.08molB和0.18molC和，平衡后A的物质的量浓度与(3)相同，则a=18.(8分)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图1所示,图中t3时引起平衡移动的条件可能是________,其中表示平衡混合物中

NH3的含量最高的一段时间是。(2)温度为T℃时,将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中,充分反应后测得N2的平衡转化率为50%。则反应在T℃时的平衡常数为。(3)图2表示工业合成氨反应随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势,当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,

下同)______,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是。19.(16分)电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。(1)电离平衡弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度(α=c电离c电离+c未电离)或电离常数(K)来表示。常温下,实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表:

醋酸溶液的初始浓度:0.100平衡浓度/mol·L-1c(CH3COOH)c(CH3COO-)1.34×10-3c(H+)1.34×10-3①该条件下醋酸的电离度α=_____%。②该条件下醋酸的电离常数Ka=(用科学计

数法表示,保留两位有效数字)。(2)水解平衡①写出Na2CO3溶于水时发生水解反应的离子方程式:。②比较常温下同浓度溶液的pH:Na2CO3NaHCO3(选填“>”“<”或“=”)。③常温下,浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，离子

浓度从大到小到顺序为。电荷守恒关系为。(3)沉淀溶解平衡①写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数的表达式:。②已知常温下Mg(OH)2、Al(OH)3的溶度积常数分别为5.6×10-12和1×10-33。常温下,某溶液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1,欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于

1×10-6mol·L-1),需调节溶液的pH范围为<pH<。20.(14分)实验室有一未知浓度的稀盐酸,为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:Ⅰ.配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。Ⅱ.取20.00mL待测稀

盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2～3滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。Ⅲ.重复上述滴定操作3次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)消耗NaOH溶液体积(mL)待测盐酸溶液体积(mL)10.1023.9820.0020.1024.0220.0

030.1020.00(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐

酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失(3)滴定达到终点的现象是,此时锥形瓶内溶液的pH范围为。第三次实验，开始时液面在零刻度处，滴定结束后滴定管内液面如图，读数为mL。请根据三次实验数据,计算盐酸的浓度(写出计算过程)。南京市第十二中学2020-202

1学年第一学期高二年级第一次学情调研测试答案高二化学选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910CACADABDCA本题包括5小题，每小题4分，共计20分

。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题0分。1112131415ADBCA

DBD16.10分(1)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+减小不变CuCl2CuO17.12分(1)0.00660%(

2)0.040.12(3)0.06(4)0.1818.8分(1)升高温度t2～t3(2)4(3)ca19.16分(1)①1.34②1.8×10-5(2)①CO32-+H2OHCO3-+OH-②>③c(Na+)>c(HCO32-)>c

(CO32-)>c(OH-)>c(H+)2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)](3)①Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)②5820.14分(1)丙(2)D(3)最后一

滴NaOH溶液滴入后，溶液变为淡红色，半分钟内颜色不变8.2-1024.00三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为24mL。C(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)cHCl=c(NaOH)·V

(NaOH)V(HCl)=0.10mol·L×24mL20mL=0.12mol/L待测盐酸溶液的物质的量浓度为0.12mol/L