【文档说明】四川省双流棠湖中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 含解析.docx，共(15)页，319.607 KB，由小赞的店铺上传

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棠湖中学高2022级高一上期第一学月考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个

小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.冰水混合物C.天然矿泉水D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．空气中主要成分是氮气和氧气，因此洁

净的空气是混合物，故A不符合题意；B．冰水混合物是水的液态和固态混合物，属于纯净物，故B符合题意；C．天然矿泉水含有钙离子、镁离子、碳酸氢根等，属于混合物，故C不符合题意；D．硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于混合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应

的分类标准正确的是A.离子化合物：AlCl3、MgOB.酸性氧化物：SiO2、NO2C.碱：纯碱、苛性钠D.胶体：稀豆浆、血液【答案】D【解析】【详解】A．AlCl3为共价化合物，故A错误；B．NO2不属于酸性氧化物，故B错误；C．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错

误；D．稀豆浆、血液都是胶体，故D正确；故选：D。3.按“非金属单质、酸、碱”的顺序排列的一组物质是A.2323ONaHCONaCO、、B.223SiCONaSO、、C.243SHSOFe(OH)、、D.232AlHSiOBa(OH)、、

【答案】C【解析】【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；【详解】A．碳酸氢钠、碳酸钠属于盐而不是酸，A错误；B．二氧化碳是非金属氧化物，亚硫酸钠是盐，B错误；C．硫是

非金属单质、硫酸是酸、氢氧化铁是碱，C正确；D．铝是金属单质，D错误。故选C。4.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.稀氨水C.二氧化硫D.氯化镁【答案】D【解析】【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既

不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此

氯化镁属于电解质，D正确；故合理选项是D。5.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝HClO3SONaOHB冰水混合物HClCONaClOC漂白粉23HSOCaONaCl

D氢氧化铁胶体2HNO23AlO氯水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．硬铝是铝的合金，含有铝、镁、铜等物质，属于混合物，HClO、3SO、NaOH分别属于酸，酸性氧化物和电解质，A正确；B．冰水

混合物是纯净物，CO不是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C错误；D．23AlO是两性氧化物，氯水是混合物，不属于电解质，D错误；故选A。6.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.有2-4SO存在的溶液中：Na+、Mg

2+、Ba2+、Br-B.遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、2-3COC.常温下pH<7的溶液：Fe2+、+4NH、-3NO、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、-4MnO、2-4SO【答案】B【解析

】【详解】A．2-4SO与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．遇酚酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含有大量的OH-，该组离子均不与OH-反应，可以大量共存，B合题意；C．常温下pH<7的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、Fe2+、-3NO发生氧化还原反应，不

能大量共存，C不符合题意；D．无色透明溶液中不可能含有大量的-4MnO，D不合题意；故选：B。7.下列方程式书写正确的是A.3HCO−在水溶液中的电离方程式：3HCO−＋H2OH3O＋＋23CO−B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋23

SO−C.熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋2-4SOD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋23CO−【答案】A【解析】【详解】A．碳酸为二元弱酸，3HCO−在水溶液中发生部分电离，生成H+和23CO−(H+与H2O结合成H3O＋)，

电离方程式：3HCO−＋H2OH3O＋＋23CO−，A正确；B．H2SO3二元弱酸，发生分步电离，电离方程式H2SO3H＋＋3HSO−，B不正确；C．NaHSO4熔融时，4HSO−不发生电离，电离方程式：NaHSO4=Na＋＋4HSO−，C不正确；D．CaCO3

虽然难溶，但其为强电解质，溶于水的部分发生完全电离，所以电离方程式：CaCO3=Ca2＋＋23CO−，D不正确；故选A。8.提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是A.碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重B.()23MgOAlO：加NaOH溶液溶解，过滤，洗涤，干

燥C.()2COHCl：先通饱和23NaCO溶液，浓硫酸，洗气D.2FeCl溶液中混有3FeCl：加入过量的铁粉，过滤【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热法除碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确；B．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用

NaOH溶液溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去MgO中的Al2O3杂质，故B正确；C．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C错误；D．铁粉和3FeCl反应生成2FeCl，用

铁粉除2FeCl溶液中混有的3FeCl，故D正确；选C。9.已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4当在(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液

中加入Na2S时，有PbS黑色沉淀生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-B.Pb2++S2-=PbS↓C.Pb2++2CH3COO-+Na2S=PbS↓+2CH3COONa

为D.Pb2++2CH3COO-+2Na++S2-=PbS↓+2CH3COONa【答案】A【解析】【详解】离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成

了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀，书写离子方程式时不拆分。故反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-；故选A。10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、4NH+、Fe3+、A

13+、Cl-、OH-、NO3−、S2-、CO23−、SO24−。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A.Cl-、SO24−、NO3−B.S2-、Cl-、SO24−C.CO23−、NO3

−、S2-D.OH-、CO23−、SO24−【答案】A【解析】【详解】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、4NH+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、4NH+、F

e3+、A13+，H+、4NH+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则OH-一定在M中；H+、Fe3+、A13+均能与S2-、23CO−反应，则S2-、23CO−一定在M中；M中一共有K+、Na+、OH-、S

2-、23CO−五种离子，则N中的阴离子为Cl-、24SO−、3NO−；故答案为：A。11.根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是(1)Cl2+2KI=2KCl+I2；(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3

)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；(4)H2S+I2=S+2HIA.物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2B.微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-C.H2S+Cl2=S↓+2HCl不可

以发生D.（4）的离子方程式为S2-+I2=2I−+S【答案】B【解析】【分析】根据反应(1)Cl2+2KI=2KCl+I2；(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；(4)H2S+I2=S+2HI氧化性：氧化

剂＞氧化产物，则有：Cl2＞Fe3+＞I2＞S；还原性：还原剂＞还原产物，则有：H2S>I-＞Fe2+＞Cl-。。【详解】A．由分析可知，A错误；B．由分析可知，B正确；C．反应H2S+Cl2=S↓+

2HCl中，氧化性：Cl2＞S；还原性：H2S＞Cl-，反应可以发生，C错误；D．H2S+I2=S+2HI离子方程式为：H2S+I2=S+2H++2I−，D错误；故选B。12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO

3=Ca2++CO2↑+H2OB.铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】C【

解析】【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．电荷不守恒，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；D．原子不守恒，钠与水反应生成氢氧

化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选：C。13.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色⎯⎯→①变暗⎯⎯→②变白色⎯⎯→③出现液滴⎯⎯→④白色固

体粉末。下列说法正确的是A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠B.过程④只发生了物理变化C.最后得到的白色固体是NaOHD.出现液滴是因为NaOH易潮解【答案】D【解析】【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化

钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，B不

正确；C．最后得到的白色固体是Na2CO3，C不正确；D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；故选D。14.铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最

高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A.生成NO2的物质的量为0.9molB.生成CuSO4的物质的量为2molC.原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/LD.铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应【答案】B【解析】【分析】根据题目

，原溶液中NO3-完全反应，设生成xmolNO，ymolNO2，整个过程涉及化合价变化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合价变化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），则O2转移的电子与Cu转移的电子相同，1molO2转移4mol电子，可参与反应的Cu的物质的

量为2mol，得到CuSO4的物质的量为2mol。根据化合价升价守恒有3x+y=4；气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，则原来硝酸的物质的量2.2mol，原溶液体积是200mL，浓度为11mol/L。【详解】A.根据分析，生

成NO的物质的量为0.9mol，NO2的物质的量为1.3mol，A项错误；B.根据分析，生成CuSO4的物质的量为2mol，B项正确；C.根据分析，原溶液中硝酸的浓度为11mol/L，C项错误；D.铜与混合酸反应时，硫酸提供酸性环境，氢离子参加反应，D项错误；答案选B。第二部分非选择题(共

58分)15.今有A、B、C、D、E五种装置如图所示按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)（1）实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用___________，收集装置选用___________

，该装置制取氧气的化学方程式为___________。（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用___________，收集装置选用___________，该制取二氧化碳的化学方程式为_____

______。（3）胶体是一种特殊的分散系，实验室制备氢氧化铁胶体的原理是___________，制备的氢氧化铁胶体中会含有少量氯化铁溶液，提纯氢氧化铁胶体的方法是___________，向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，刚开始的现象是____

_______，是因为___________，接下来的现象是___________，反应的化学反应方程式是___________。【答案】（1）①.A②.CE③.2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑（2）①.B②.

CE③.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O（3）①.FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl②.渗析③.有红褐色沉淀产生④.稀硫酸电离出来的2-4SO中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉⑤.沉

淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色⑥.2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O【解析】【分析】【小问1详解】实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，是固体在加热条件下制取气体，发生装置选用A装置；由于O2密度比空气大，所以可以使用向上排空气方法，用装置C收集；又由于

O2难溶于水，可以使用装置E，用排水方法收集，故收集装置可选用CE装置；该装置制取氧气的反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，物质状态是固体

与液体在常温下制取气体，发生装置选用B装置；由于CO2密度比空气大，所以可以使用向上排空气方法，用装置C收集；又由于CO2在饱和NaHCO3水溶液中不能溶解，所以又可以使用装置E，采用排饱和NaHCO3水溶液方法收集，故收集装置可选用CE装置，

该制取二氧化碳的的反应原理用化学方程式表示为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；【小问3详解】实验室制备氢氧化铁胶体的原理是将蒸馏水加热煮沸，然后向水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热液体至红褐色停止加热，就制取得到氢氧化铁

胶体，用化学方程式表示为：FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl；制备的氢氧化铁胶体中会含有少量氯化铁溶液，由于胶粒直径比较大，不能通过半透膜，所以提纯氢氧化铁胶体的方法选用渗析法；向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，首先是稀硫酸电离出来的2-4SO

中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，因此刚开始的现象是有红褐色沉淀产生；然后是发生酸、碱中和反应，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解，产生棕黄色Fe2(SO4)3溶液，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2

O。16.A、B、C、D为四种可溶性盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和-3NO、2-4SO、Cl﹣、2-3CO（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，A盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分

别加入盐酸，C盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B______；D______；（2）将等浓度的B溶液与D溶液等体积混合，再加入足量盐酸，写出加入盐酸发生反应

的离子方程式：______；（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的主要离子有_____；其物质的量之比为_____，在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_____；（4）A溶液中阴离子的检验方法：__

____。【答案】（1）①.BaCl2②.Na2CO3（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.Cu2+、-3NO、Cl-②.1：1：1③.Fe+Cu2+=Zn2++Cu（4）取少量A溶液于试管中，先加入足量

盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则A溶液中含有2-4SO【解析】【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和2-4SO、2-3

CO结合，而只能和3NO−、Cl−结合；Ag+不能和2-4SO、Cl−、2-3CO三种离子结合，而只能和3NO−结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和2-3CO结合，所以为CuSO4，Na+对应2-3CO为Na2CO

3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO4；②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3；而D生的成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述:A为CuSO4；B为BaCl2；C

为AgNO3；D为Na2CO3。【小问1详解】由分析可知，B为BaCl2；D为Na2CO3。【小问2详解】将等浓度的B溶液与D溶液等体积混合，产出BaCO3沉淀，加入足量盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2

H+=Ba2++H2O+CO2↑。【小问3详解】A为CuSO4；B为BaCl2；C为AgNO3，将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合，溶液中存在的离子及物质的量之比为：--2+3n(Cl)n(NO)n(Cu)=1:1:1：：。在此溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：Fe

+Cu2+=Zn2++Cu。【小问4详解】A溶液是CuSO4溶液，硫酸根离子的检验方法为：取少量A溶液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则A溶液中含有2-4SO。17.为了研究的性质，在实验室里做了如下

实验：（1）取用浸没在煤油中的金属钠时应使用_________，实验完毕剩余的钠应_________。（2）在空气中把金属钠切开，表面很快变暗，表面生成的物质是_________(填化学式)。将钠块放到石

棉网上加热，反应的化学方程式为_________。上述实验说明金属钠与氧气反应时，_________不同，则产物不同。（3）将3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为8%。①上述操作不能观察到的现象是_________(填字母)。A.钠沉到水底B.钠熔成小球C.钠

在水面四处游动②反应前水的总质量为_________g。【答案】（1）①.镊子②.放回原试剂瓶（2）①.2NaO②.2222NaONaO+③.反应条件（3）①.A②.71.7【解析】【小问1详解】取用浸没在煤油中的金属钠

应使用镊子，实验完毕剩下的钠应该放回原试剂瓶。【小问2详解】钠活泼性较强，容易被氧气氧化生成Na2O，将钠放在石棉网上加热，反应的化学方程式为2222NaONaO+。上述实验的反应条件不同，则钠与氧气反应的产物也不同。【小问3详解】①A．钠的密度比水小，钠漂浮在水面上，A错误；B．钠与水

反应放出热量，且钠本身熔点较低，故钠熔化成小球，B正确；C．钠与水反应生成氢气，促使钠在水面四处游动，C正确；故答案选A。②3.45g钠的物质的量为0.15mol，0.15mol钠与水反应消耗0.15mol水，生成0.15molNaOH，生成0.075molH2，设反应前水的质量为ag，则

0.15mol40g/mol0.083.45gag-0.15g=+，a=71.7g。18.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气2CO、2O作用产生的，化学式为()223OHC

uCO，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、2CO和2HO。（1）物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。A.酸B.碱C.盐D.氧化物（2）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。（3）古代人们

高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为2CuOCCuCO++△，该反应属于_______(填序号)。A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应（4）氧化亚铜(2CuO)是一种鲜红色

粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：22442CuOHSOCuSOCuHO+=++，该反应中氧化产物为_______。(写化学式)（5）222CuO4HCl2HCuClHO=++该反应_______(填“是”或“不是”)氧化

还原反应。（6）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：32NO4H3eNO2HO−+−++=+，将少量2CuO放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为_______

个。②已知2CuO被氧化为()32CuNO，写出2CuO与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。（7）已知22SBrS2Br−−+=+，222BrClBr2Cl−−+=+。在含有相同数目2NaS和Na

Br的溶液中缓慢通入2Cl，下列离子方程式不符合实际情况的是_______。A.22SClS2Cl−−+=+B.222S2Br2ClSBr4Cl−−−++=++C.2222S2Br3Cl2SBr6Cl−−−++=

++D.2223S2Br4Cl3SBr8Cl−−−++=++【答案】18.C19.()223222CuOHCO4H2CuOCO2H++++=+20.BC21.4CuSO22.不是23.①.9②.24.B【解析】【详解】(1)碱式碳酸铜是碱式盐，属于盐类，故答案为：C；(2)()223OHC

uCO和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，离子方程式为：()223222CuOHCO4H2Cu2HOCO+++++，故答案为：()223222CuOHCO4H2Cu2HOCO+++++；(3)该反应中22CuOCCuCO++，单质碳将Cu置换出来，属于置换反应，所有的置

换反应均为氧化还原反应，故答案为：BC；(4)2CuO与硫酸反应中，2CuO到4CuSO的变化是化合价升高的，则4CuSO是氧化产物，故答案为：4CuSO；的(5)222CuO4HCl2HCuClHO++

，在反应中，所有元素化合价均不发生变化，则不属于氧化还原反应，故答案为：不是；(6)①由还原反应可知：32NO4H3eNO2HO−+−+++，生成3个NO分子的时，转移电子数是9个，故答案为：9；②已知2CuO被氧化为()32CuNO，2CuO与稀硝酸反应的化学方程

式为()233223CuO14HNO6CuNO4HO2NO+++，反应中Cu元素化合价降低，硝酸中N元素化合价降低，用单线桥表示电子转移如图所示：，故答案为：；(7)含有相同数目的2NaS和NaBr的溶液中缓慢通入2Cl，氯气应该是先氧化2S−，再氧化Br−，A．22SC

lS2Cl−−++＝，是氯气少量，先氧化硫离子，故A正确；B．222S2Br2ClSBr4Cl−−−++++＝，2S−和Br−等物质的量，氯气应该是先氧化2S−，再氧化Br−，故2S−的化学计量数

应该大于等于Br−的化学计量数，故B错误；C．2222S2Br3Cl2SBr6Cl−−−++++＝，由B项分析，2S−的化学计量数应该大于等于Br−的化学计量数，故C正确；D．2223S2Br4Cl3SBr8Cl−−−++++＝，由B项分析，2S−

的化学计量数应该大于等于Br−的化学计量数，故D正确；故答案为：B。19.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度实验流程如图所示。的回答下列问题：（1）生成Na2O2的化学方程式为___________。（2）样液中加入MnO

2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为___________。（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的化学方程式是___________，为防止Na2O2样品中含有的杂质生成需对空气进行预处理，预处理的措施是___________。（4）20.0gN

a2O2样品可消耗10.1molL−的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为________。【答案】（1）2Na+O2Na2O2（2）氧气（3）①.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②.使气体通过碱石灰（4）99.

47%【解析】【分析】熔融状态的金属钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，加水后过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中含过氧化氢，加二氧化锰后生成氧气，加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明过氧化钠部分变质生成了碳酸钠；【小问1详解】熔融状态钠单质与氧气

反应生成过氧化钠，反应方程式：2Na+O2Na2O2；【小问2详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，样液中加二氧化锰后生成无色无味气体单质，说明为氧化锰催化分解过氧化氢，生成氧气；【小问3详解】过氧化钠变质生成碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应方

程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过氧化钠变质与空气中的水和二氧化碳有关，所以需经过碱石灰进行预处理；【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com