【文档说明】湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考试化学答案.pdf，共(6)页，360.772 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共5页）第1页2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试高一化学参考答案、解析及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案ACCCCDAD题号9101112131415答案ADBBBBA1．【答案】A【解析】小苏打的有效成

分为NaHCO3，A项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，可用做消毒剂，B项正确；葡萄酒等食品中添加适量SO2，可以起到防腐和抗氧化等作用，C项正确；SiO2可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料，D项正确。

2．【答案】C【解析】铜与稀硫酸通常情况下不反应，C项错误；A、B、D项方程式均正确。3．【答案】C【解析】NO2→HNO3的变化，NO2与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，A项错误；H2SO4→SO2的变化，H2SO4与亚硫酸盐反

应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，B项错误；Fe(OH)2→Fe(OH)3的变化，能通过4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3化合反应实现，C项正确；Na+H2O→NaOH+H2的变化过程中会释放大量的热，D项错误

。4．【答案】C【解析】1molCl2与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按Cl2～2e－计算，为2NA，A项正确；100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为100×46%/46×1+100×54%/18×1=4NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是由

较多的Fe(OH)3分子构成，根据铁元素守恒，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，C项错误；锌-铜-稀硫酸原电池中，按H2～2e－计算，有2NA电子通过时，产生H2在标况下的体积是22.4L，D项正确。5．【答案】C【解析】丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发

生酯化反应和加成反应，A项正确；与碳碳双键直接相连的4个原子，加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；只用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；丙烯酸可拆

写为CH2=CH2●CO2，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗O2的量相等，D正确。6．【答案】D【解析】Na2O2与水反应产生的气体使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应产生O2，A项正确；溶液中出现白色浑浊，说明酸性HCl＞H2SiO3，因HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不

能说明非金属性Cl＞Si，B项正确；H2在盛满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，说明燃烧不一定需要O2参与，C项正确；淀粉水解液含有硫酸，应先加碱中和硫酸，再加Cu(OH)2检验水解产物，D项错误。湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共5页）第2页7．【

答案】A【解析】NO会与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，A项错误；HCl与氨水能快速反应，使烧瓶内气压迅速减少，可产生喷泉现象，B项正确；Zn-Cu-番茄构成水果原电池，电流表指针偏转，C项正确；制备乙酸乙酯的试剂和仪器均正确，D项正确。8．【答案】D【解析】黄

铁矿中铁元素+2价，硫元素的化合价为-1，A项正确；①中为2SO2+O22SO3的可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高SO3的产率，B项正确；②中主要发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，反应的离子方程式为：SO2＋O

H－===HSO－3，C项正确；固体产物是铁的氧化物，可能含有+2或+3价铁，应该用稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不用硝酸），再加KSCN溶液检验是否含有+3价铁，D项错误。9．【答案】A【解析】a电极上的反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，是正极，b电极为负极，A项错误，B项正确；根据题图

中电池进出物质，可得电池反应的方程式为：CH3CH2OH＋3O2=2CO2＋3H2O，C项正确；由3O2～2CO2，产生0.2molCO2，理论上会消耗0.3molO2，标况下体积为6.72L，D项正确。10．【答案】D【解析】实验①②中，温度相同，均未加Fe2(SO4)3，是

探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，a可为任意值，一般均能保证H2O2浓度不同，A项正确；b=2.0时，实验①③中，H2O2浓度相同，①中未使用催化剂，③中使用催化剂Fe2(SO4)3，是探究催化剂对化学反应速率的影响，B项正确；实验中可以固定氧气

体积相同，即x1=x2=x3=x4，通过测定时间y1、y2、y3、y4的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，C项正确；实验③④相比，③的催化剂较④多，但是④的温度较③高，两组实验速率关系不确定，x3/y3可能大

于、小于或等于x4/y4，D项错误。11．【答案】B【解析】由图可得①→②表示N2、H2化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，A项正确；①→②→③的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，B项错误；合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且

图示N2、H2反应物的总能量高，生成物NH3的能量低，是放热反应，C项正确；合成氨过程中催化剂参与了反应，D项正确。12．【答案】B【解析】煤等化石燃料中通常含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有SO2排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，A项正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、

煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，B项错误；制水煤气反应为：C+H2O=====高温CO+H2，C项正确；A为甲醇（CH3OH）时，发生反应CO+2H2→CH3OH，原子利用率达100%，D项正确。13．【答案】B【

解析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，A项错误；证明滤液Ⅰ中不含Fe3+而含有Fe2+，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯

水（两试剂的顺序不能颠倒），观察现象，B项正确；根据题意和题图：①是Fe，发生反应2Fe3++Fe==3Fe2+、Fe+Cu2+==Fe2++Cu；②是盐酸，反应上一步过量的Fe，发生反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，C项湖北省

新高考联考协作体*化学参考答案（共5页）第3页错误；③是Cl2，发生反应2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，酸性H2O2溶液也可以氧化Fe2+，不带来其他杂质和污染，发生反应2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，能将Cl2替

换为酸性H2O2溶液，D项错误。14．【答案】B【解析】每个相同时间段，Δc(X)=0.02molꞏL－1，Δc(Y)=0.03molꞏL－1，Δc(X):Δc(Y)=2:3，X表示E，Y表示F，A项错误；4～6min，用E表示该反应的速率为0.02/(6-4)molꞏL－1ꞏmin－1=0.01

molꞏL－1ꞏmin－1，B项正确；由表可知，在反应达到平衡前，每间隔2min，Δc(X)=0.02molꞏL－1，X的浓度对反应速率没有影响，C项错误；10min之后反应到达了平衡，不是停止了，D项错误。15．【答案】A【解析】由五氮阴离子、两种10电子离子、一种

18电子离子、原子半径依次增大等信息，再结合图中信息可知，X、Y、Z、W分别为H、O、N、Cl元素，该盐中含有N-5、NH+4、H3O+、Cl－。水分子间能形成氢键，沸点高于HCl，A项正确；N3－、O2－电子层结构相同，后者核电荷数更大，离子半径N3－＞O2－，B项错误；N2的电子式为：:

N......N:，C项错误；Cl－结构示意图为：，D项错误。二、非选择题（共55分）16．（13分）【答案】（1）温度计（1分）（2）C＋2H2SO4(浓)===△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（3）NaOH（1分）除去SO2气体，以免干扰

CH2=CH2的检验（2分，答“除杂”0分，只答“除去SO2气体”1分，多写“CO2”且合理可得分）①溴水褪色（或颜色变浅）（1分）②液体分层，下层为油状液体（答出“液体分层”即可）（2分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）（4）②[要与（3）

题中的“液体分层”现象对应]（2分）【解析】（1）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，应使用温度计控制反应液的温度快速达170℃，故缺少控温的玻璃仪器是温度计。（2）黑色物质是C，与浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓)===△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）品红溶

液褪色，证明了SO2的存在，之后应该是除去SO2气体，以免干扰CH2=CH2的检验，所以C装置试剂是NaOH溶液；乙烯可与溴水发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，消耗了Br2，溴水褪色（或颜色变浅），另外，生成了不溶于水、

密度比水大的CH2BrCH2Br，故液体分层，下层为油状液体。（4）使溴水褪色的不仅有乙烯，还可能是前面没除干净的SO2，所以“褪色”现象不能证明乙烯的存在。但是“液体分层，下层为油状液体”现象，则说明了有新的不溶于水的有机物产生，

即是证明乙烯存在的最好证据。湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共5页）第4页17．（14分）【答案】（1）加成反应（1分）（2）醛基（2分）CH3CH2COOCH2CH2CH3（2分）（3）nCH3CH=C

H2―――→催化剂CH(CH3)－CH2（2分）（4）O2＋2CH3CH2CHO―――→催化剂△2CH3CH2COOH（2分）（5）变黑（1分）CH3CH2CH2OH＋CuO――→△CH3CH2CHO

＋Cu＋H2O（2分）（6）CH3CHOHCH3或CH3OCH2CH3任写一种即可（2分）【解析】A是一种可以使酸性KMnO4溶液褪色的气体，相对分子质量为42，说明A是CH3CH=CH2。B能连续氧化到D、C中官能

团在链端、E是一种有香味的物质，则B、C、D、E分别是CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、CH3CH2COOH、CH3CH2COOCH2CH2CH3。因此（1）、（2）、（3）问答案分别为：加成反应、醛基、CH3CH2COOCH2CH2CH3、nCH3CH=CH2―――→催化剂C

H(CH3)－CH2。（4）C（CH3CH2CHO）→D（CH3CH2COOH）的反应，原子利用率可达到100%，说明产物只有D（CH3CH2COOH），根据原子守恒，可得O2＋2CH3CH2CHO―――→催化剂△2CH3CH2COOH。（5）铜丝发生氧化反应：2

Cu＋O2=====△2CuO，铜丝变黑（CuO）；将灼烧后的铜丝（CuO），放入盛有B（CH3CH2CH2OH）的试管中，铜丝变回红亮（Cu），同时检验有C（CH3CH2CHO）生成，即CH3CH2CH2OH＋CuO――→△CH3CH2CHO＋Cu，观

察有机物，左边多2个H原子，再加上CuO比Cu多出的O原子，故此方程式右边有水生成，据此配平得CH3CH2CH2OH＋CuO――→△CH3CH2CHO＋Cu＋H2O。（6）CH3CH2CH2OH同分异构体可以是官能团位置异构（CH3CHOHCH3）和官能团异构（CH3OCH2CH3），任写一种

即可。18．（14分）【答案】（1）2（2分）（2）1/(4t)molꞏL－1ꞏmin-1（2分，其他代数式合理即可得分，无单位不得分）（3）1（2分）（4）增大不变（每空2分）（5）－336kJ∙mol−1（2分，无单位不得分）（6）b（2分）【解析】根据

平衡三步计算：A(g)xB(g)+C(g)起始：2mol1mol1mol反应：0.5mol1mol0.5mol平衡：1.5mol2mol0.75×2mol（1）反应中Δn(B):Δn(C)=1mol:0.

5mol=x:1，x=2。湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共5页）第5页（2）用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=0.5/(2t)molꞏL－1ꞏmin-1=1/(4t)molꞏL－1ꞏmin-1。（3）在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比，p总:p0=

n总:n0，即p总:2=(1.5+2+1.5):(2+1+1)，则p总:=2.5MPa，B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数=2.5×2/(1.5+2+1.5)MPa=1MPa。（4）容器的体积变为1L

，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容器内加入1molN2（不参与反应），反应物浓度不变，化学反应速率将不变。（5）由H2O(g)=H2O(l)反应的能量变化的计算可知，A(g)2B(g)+C(g)反应的能量变化=[2×(－86)+(－108)－56]kJ

∙mol−1=－336kJ∙mol−1。（6）由上述计算可知，反应A(g)2B(g)+C(g)向右进行，最后达平衡。在此过程中，a．气体的压强先增大后不变，与图不符合；b．气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不

变，因此气体的平均摩尔质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态；c．气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合；d．B与C的体积分数之比开始时为1：1，若反应向右彻底进行，B与C的体积分数之比为5：3，因此B与

C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符合。19．（14分）【答案】（1）漏斗（1分）（2）有（1分）（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na

2CO3、NaOH）（3分，顺序对而不全，每物质1分）不合理，因为海水中Mg2+和SO2-4两种离子的浓度不相等（合理即可）（2分）（4）22Cl2↑12OH－（2分）1313（2分）（5）HSO-3＋Br2＋H2O==3H＋＋2Br－＋SO2-4（2

分）（6）大于（1分）【解析】（1）步骤Ⅰ是过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）海水提取镁，Mg2+→Mg，涉及氧化还原反应。（3）食盐提纯要除去海水中Mg2+和SO2-4，为了不引入新的杂质，需要用NaOH溶液除去Mg2+，BaC

l2溶液除去SO2-4，Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，其中Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液除去SO2-4之后加入，才能除去BaCl2，因此加沉淀剂的顺序：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaC

l2、Na2CO3、NaOH）。用Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO2-4两种离子，除了要关注物质间能否反应问题，还要关注反应中的定量问题。1molBa(OH)2可除去1molMg2+和1molSO2-4离子，但是海水中Mg2+和SO2-4两种离子的浓度不相等，不能同时完全除去Mg

2+和SO2-4两种离子。（4）题意要制备Cl2，因此主反应中其中一个缺项为Cl2；根据电荷守恒，方程式右侧少阴离子，且该阴离子含有O，故另一个缺项为OH－；最后根据化合价升降值相等、电荷守恒、原子守恒

配平主、副反应。（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为：HSO-3＋Br2＋H2O==3H＋＋2Br－＋SO2-4。（6）海水提取Br2的相关反应有：Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2（氧化性Cl2大于Br2）、HSO-3＋Br2＋H2O==3H＋＋2Br－＋SO

2-4（氧化性Br2大于HSO-3），则氧化性Cl2大于HSO-3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com