【文档说明】湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(16)页，860.465 KB，由小赞的店铺上传

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2021年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试高一化学试卷考试时间：2021年7月3日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2．回答

选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl

-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于生活中的物质的说法错误的是A．小苏打的有效成分为23NaCO，常用做发酵粉B．漂白粉的有效成

分为()2CaClO，可用做消毒剂C．葡萄酒等食品中添加适量2SO，可以起到防腐和抗氧化等作用D．2SiO可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料2．下列反应的方程式中，书写错误的是A．由聚乙烯合成聚氯乙烯树脂：2CHC

HCln=⎯⎯⎯→催化剂B．氯气与烧碱反应：22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++C．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu2HCuH++++D．在NaOH浓溶液中滴加4NHCl溶液：423NHOHHONH+−++3．关于物质及能量的变化，下列说法

正确的是A．23NOHNO→的变化需要加入氧化剂才能实现B．242HSOSO→的变化只能加入还原剂才能实现C．()()23FeOHFeOH→的变化能通过化合反应实现D．2HONaNaOH⎯⎯⎯→的变化过程中会

吸收大量的热4．已知AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol2Cl与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为2ANB．100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4ANC．0.1L1mol/L3FeCl的溶液加热煮沸形成的()3FeOH胶体粒子数

为0.1AND．锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2AN电子通过时，产生标准状况下22.4L2H5．丙烯酸（2CHCHCOOH=）是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是A，丙烯酸能发生酯化反应和加成反应B．分子中有6个原子一定处于同一平面C．只用溴水

可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸D．等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗2O的量相等6．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作、现象实验结论A将1～2mL水滴入盛有1～2g22NaO气体的试管中，产生的

气体使带火星的木条复燃22NaO与水反应产生2OB往23NaSiO溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊不能说明非金属性ClSiC纯净的2H在盛满2Cl的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要2O参与D在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L24HS

O溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的()2CuOH并加热，未出现砖红色沉淀淀粉没有水解7．下列实验操作或装置不能达到目的的是ABCD收集2SO或NO气休能出现喷泉现象电流表指针偏转制备乙酸乙酯8．以黄铁

矿（主要成分2FeS）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中某部分流程如下图所示。下列有关说法错误的是A．黄铁矿中硫元素的化合价为1−B．①中反应为可逆反应，可通过调控反应温度、压强等

提高3SO的产率C．②中主要反应的离子方程式为：23SOOHHSO−−+D．黄铁矿煅烧的固体产物是铁的氧化物，检验其中是否含有三价铁的试剂是：硝酸，KSCN溶液9．如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是A

．a电极上的反应为：22O4e4H2HO−+−+B．b电极为负极C．电池反应的方程式为：32222CHCHOH3O2CO3HO++D．产生0.2mol2CO理论上会消耗标况下6.72L氧气10．某小组拟探究反应条件对22222HO2HOO+催化剂反应速率的影

响。所用试剂有：5%22HO溶液、0.1mol/L()243FeSO溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是物理量序号反应温度/℃()22HOV/mL()243FeSOV/mLV（水）/mL()2OV/mLt/min①25℃5.003.01x1y②25℃4.00a2x2y③25℃5.01.0b

3x3y④25℃5.00.52.54x4yA．上述实验①②是探究22HO浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0B．若2.0b=，则上述实验①③是探究催化剂()243FeSO对化学反应速率的影响C．实验中可以

固定1234xxxx===，通过测定1y、2y、3y、4y的大小来比较反应速率的快慢D．若用单位时间内产生2O的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：3344//xyxy11．工业上，合成氨反应223N3H2NH+催化

剂高温、高压，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是A．①→②可表示2N、2H化学键的断裂，该过程吸收能量B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D．合成氨过程中催化剂参

与了反应12．煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。A．减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少2SO排放及粉尘污染

等B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化C．①中化学方程式为：22CHCCOH++高温D．A为甲醇（3CHOH）时，原子利用率可达到100%13．电子工业常用3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔

，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的3FeCl溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是A．3FeCl溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：322Fe3Cu2Fe3Cu++++B．要证明滤液Ⅰ中不含3Fe+而含有2Fe+，先加

入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象C．①是Fe，②是稀硫酸D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性22HO溶液”操作14．某实验探究小组研究300K时的反应：()()()2Eg3FgGg+，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是t/min0246810()

1X/molLc−0.160.140.120.100.080.08()1Y/molLc−00.030.060.090.120.12A．Y表示GB．4～6min，用E表示该反应的速率为0.0111molLmin−−C．X的浓度越大，反应速率越快D．10min之后反应停止了1

5．我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是A．X分别与

Y、W形成的常见简单化合物的沸点：YWB．Y、Z元素形成的单核离子半径：ZYC．Z的常见单质的电子式可表示为：D该盐中W微粒的结构示意图为：二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（13分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯：32222170CCHCHOHCHCHHO⎯⎯⎯→

=+浓硫酸，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了22CHCH=，还含有2CO、2SO水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的22CHCH=和2SO。ABCD请回答下列

问题：（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器____________（填名称），造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。（2）李同学认为气体中有2CO、2SO是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生_________________________（填反应

方程式）反应造成的，因此只需要检验2SO即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了2SO的存在。（3）C装置中盛有足量____________溶液，其作用是____________；D装置中除了有气泡产生，还有____________、________

____等现象，是因为发生____________________________________（填反应方程式）反应，证明了22CHCH=的存在。（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明_______（填“①”或“②”）是证明22CHCH=的存在。

李同学认为不需要添加该装置，因为（3）题中的现象22CHCH=存在的最好证据。17．（14分）A、B、C、D、E为常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。其中A是一种可以使酸性4KMnO溶液褪色的气体，相对分子质量为42。C中官能团在链端，

E是一种有香味的物质。请回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型是______________。（2）C中的官能团名称为______________，E的结构简式为______________。（3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的

主要原料可由A加聚合成，写出该加聚反应的方程式_________________________________________________。（4）C→D的反应，原子利用率可达到100%，其化学方程式为_____________________________。（S）实验室模拟探究B→C的

反应过程如下：①将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝____________（填实验现象），发生反应：22CuO2CuO+=；②快速将灼烧后的铜丝放入盛有B的试管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有C生成，发生反应：_____________

___________________________________。（6）请写出B的一种同分异构体的结构简式____________________________________。18．（14分）298K时，在2L密闭容器中发生如下反应：()()()AgBgCgx+，开始时加入2molA、

1molB、1molC，在tmin末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.751molL−。（1）x=______________。（2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为____________________________（用含t的代数式表示）。（3）若开始

时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为______________MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数（4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将_____________（填“增大

”“减小”或“不变”，下同）。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol2N（不参与反应），化学反应速率将______________。（5）已知，298K时，相关物质的相对能最如图1所示。可根据相关物质的相对能量计算反应的能

量变化。例如：()()22HOgHOl，该反应的能量变化286=−()111kJmol242kJmol44kJmol−−−−−=−。请根据相关物质的相对能量计算()()()AgBgCgx+反应的能量变化=______________

_____。（6）如图2，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图2相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是________（填字母）。a．气体的压强b．气体的平均摩尔质量c．气体的密度d．B与C的体积分数之比19．（14分）海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等

元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒等。（2）海水提取镁的主要步骤中____________（填“有”或“没有”）涉及氧化还原

反应。（3）步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中2Mg+和24SO−（不考虑其他杂质离子），实验中需要依次使用_______________（填相关物质的化学式）等沉淀剂。有同学认为只用()2BaOH溶液即可同时完全除去2Mg+和24SO−两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由________

________________________________。（4）制得的食盐可用来制备2Cl，作为海水提取2Br的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。①主反应：________Cl−+________2HO电解________+________2H+________；②副反应：_

_______Cl−+________2HO电解________3ClO−+________2H+________，该副反应的发生将不利于2Cl的制备，因此需要控制电解反应的条件。（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为______________

___________________________________________。（6）结合海水提取2Br的相关反应，试比较氧化性2Cl____________3HSO−（填“大于”或“小于”）。202

1年湖北省新高考联考协作体高一下学期期末考试高一化学参考答案、解析及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案ACCCCDAD题号9101112131415答案ADBBBBA1．【答案】A【解析】小苏打的有效成分

为3NaHCO，A项错误；漂白粉的有效成分为()2CaClO，可用做消毒剂，B项正确；葡萄酒等食品中添加适量2SO，可以起到防腐和抗氧化等作用，C项正确；2SiO可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料，D项正确。2．【答案】C【解析】铜与稀硫酸通常情况下不反应，C项错误

；A、B、D项方程式均正确。3．【答案】C【解析】23NOHNO→的变化，2NO与水反应即可，不一定需要加入氧化剂才能实现，A项错误；242HSOSO→的变化，24HSO与亚硫酸盐反应即可，不一定需要加入还原剂才能实现，B项错误；()()23FeOHFeOH→的变化，能通过()

()22234FeOHO2HO4FeOH++=化合反应实现，C项正确；22NaHONaOHH+→+的变化过程中会释放大量的热，D项错误。4．【答案】C【解析】1mol2Cl与足量甲烷完全反应，转移电子的数目按2Cl~2e−计算，为2AN，A项正确；100g

溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为A10046%/46110054%/1814N+=，B项正确；()3FeOH胶体粒子是由较多的()3FeOH分子构成，根据铁元素守恒，()3FeOH胶体粒子数小于0.1AN，C项错误；锌-铜稀硫酸原电池中

，按2H~2e−计算，有2AN电子通过时，产生2H在标况下的体积是22.4L，D项正确。5．【答案】C【解析】丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应和加成反应，A项正确；与碳碳双键直接相连的4个原子，加上双键碳原子，6个原子一定处于同一平面，B项正确；只

用溴水不能区别乙醇和乙酸，因溴水与二者均不反应，且与二者均互溶，C项错误；丙烯酸可拆写为222CHCHCO=，完全燃烧等物质的量的丙烯酸、乙烯，消耗2O的量相等，D正确。6．【答案】D【解析】22NaO与水反应产生的气体使带火星的木条复燃，说明

22NaO与水反应产生2O，A项正确；溶液中出现白色浑浊，说明酸性23HClHSiO，因HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性ClSi，B项正确；2H在盛满2Cl的集气瓶中安静地燃烧，说明燃烧不一定需要2O参与，C项正确；淀粉水解液含有硫酸，应先

加碱中和硫酸，再加()2CuOH检验水解产物，D项错误。7．【答案】A【解析】NO会与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，A项错误；HCl与氨水能快速反应，使烧瓶内气压迅速减少，可产生喷泉现象，B项正确；Zn-C

u-番茄构成水果原电池，电流表指针偏转，C项正确；制备乙酸乙酯的试剂和仪器均正确，D项正确。8．【答案】D【解析】黄铁矿中铁元素2+价，硫元素的化合价为1−，A项正确；①中为2232SOO2SO+的可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高3SO的产率，B项正确；②中主要发生反应

：23SONaOHNaHSO+，反应的离子方程式为：23SOOHHSO−−+，C项正确；固体产物是铁的氧化物，可能含有2+或3+价铁，应该用稀硫酸等非氧化性酸先溶解（不用硝酸），再加KSCN溶液检验是否含有3+价铁，D项错误。9．【答案】A【解析】a电极上的反应为：22

O4e4H2HO−+++，是正极，b电极为负极，A项错误，B项正确；根据题图中电池进出物质，可得电池反应的方程式为：32222CHCHOH3O2CO3HO++，C项正确；由223O~2CO，产生0.2mol2CO，理论上会消耗0.3mol2O，标况下体积

为6.72L，D项正确。10．【答案】D【解析】实验①②中，温度相同，均未加()243FeSO，是探究22HO浓度对化学反应速率的影响，a可为任意值，一般均能保证22HO浓度不同，A项正确；b=2．0时，实验①③中，22HO浓度相同，①中未使用催化剂，③中使用催化剂()243FeSO，是探究催化

剂对化学反应速率的影响，B项正确；实验中可以固定氧气体积相同，即1234xxxx===，通过测定时间1y、2y、3y、4y的大小来比较反应速率的快慢，也可以固定时间相等，通过测定氧气体积的大小来比较反应速率的快慢，C项正确；实验③④相比，③的催化剂较④多，但是④的温度较③高，两组

实验速率关系不确定，33/xy可能大于、小于或等于44/xy，D项错误。11．【答案】B【解析】由图可得①→②表示2N、2H化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，A项正确；①→②→③的过程中有2N、2H非极性键的断裂，3NH极性键的形成，没有非极性键的形成，

B项错误；合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示2N、2H反应物的总能量高，生成物3NH的能量低，是放热反应，C项正确；合成氨过程中催化剂参与了反应，D项正确。12．【答案】B【解析】煤等化石燃料中通常

含硫，不脱硫处理，直接燃烧会有2SO排放，另外，煤的直接燃烧，会有粉尘污染，A项正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化是煤转化为液体燃料的过程，都是化学变化，B项错误；制水煤气反应为：22CHOCOH++高温，C项正确；A为甲

醇（3CHOH）时，发生反应23CO2HCHOH+→，原子利用率达100%，D项正确。13．【答案】B【解析】氧化性：322FeCuFe+++，3FeCl溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：3222FeCu2FeCu+++++，A项错误；证明滤液Ⅰ中不含3Fe+而含有2Fe+

，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水（两试剂的顺序不能颠倒），观察现象，B项正确；根据题意和题图：①是Fe，发生反应322FeFe3Fe+++、22FeCuFeCu++++；②是盐酸，反应上一步过量的Fe，发生反应22Fe2HClFeClH++

，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，C项错误；③是2Cl，发生反应2322FeCl2Fe2Cl++−++，酸性22HO溶液也可以氧化2Fe+，不带来其他杂质和污染，发生反应232222FeHO2H2Fe2HO+++

+++，能将2Cl替换为酸性22HO溶液，D项错误。14．【答案】B【解析】每个相同时间段，()1X0.02molLc−=，()1Y0.03molLc−=，()()X:Y2:3cc=，X表示E，Y表示F，A项错误；4

～6min，用E表示该反应的速率为()11110.02/64molLmin0.01molLmin−−−−−=，B项正确；由表可知，在反应达到平衡前，每间隔2min，()1X0.02molLc−=，X的浓度对反应速率没有影响，C项错误；10min之后反应到达了平衡，不

是停止了，D项错误。15．【答案】A【解析】由五氮阴离子、两种10电子离子、一种18电子离子、原子半径依次增大等信息，再结合图中信息可知，X、Y、Z、W分别为H、O、N、Cl元素，该盐中含有5N−、4NH+、3HO+、Cl

−。水分子间能形成氢键，沸点高于HCl，A项正确；3N−、2O−电子层结构相同，后者核电荷数更大，离子半径32NO−−，B项错误；2N的电子式为：，C项错误；Cl−结构示意图为：，D项错误。二、非选择题（

共55分）16．（13分）【答案】（1）温度计（2）()24222C2HSOCO2SO2HO+++浓（3）NaOH除去2SO气体，以免干扰CH2=CH2的检验（2分，答“除杂”0分，只答“除去2SO气体”1

分，多写“2CO”且合理可得分）①溴水褪色（或颜色变浅）②液体分层，下层为油状液体（答出“液体分层”即可）22222CHCHBrCHBrCHBr=+→（4）②[要与（3）题中的“液体分层”现象对应]【解析

】（1）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，应使用温度计控制反应液的温度快速达170℃，故缺少控温的玻璃仪器是温度计。（2）黑色物质是C，与浓硫酸发生反应：()24222C2HSOCO2SO2HO+++浓。（3）品红溶液褪色，证明了2SO的存在，之后应该是除去2SO气体，以免干扰22

CHCH=的检验，所以C装置试剂是NaOH溶液；乙烯可与溴水发生加成反应22222CHCHBrCHBrCHBr=+→，消耗了2Br，溴水褪色（或颜色变浅），另外，生成了不溶于水、密度比水大的22CHBrCHBr，故液体分层，下层为油状液体。（4）

使溴水褪色的不仅有乙烯，还可能是前面没除干净的2SO，所以“褪色”现象不能证明乙烯的存在。但是“液体分层，下层为油状液体”现象，则说明了有新的不溶于水的有机物产生，即是证明乙烯存在的最好证据。17．（14分）【答案】（1）加成反应（2）醛基32223CHC

HCOOCHCHCH（3）32CHCHCHn⎯=⎯⎯→催化剂（4）23232O2CHCHCHO2CHCHCOOH+⎯⎯⎯→催化剂（5）变黑322322CHCHCHOHCuOCHCHCHOCuHO+⎯⎯→++（6）33CHCHOHCH或323CHOCHCH任写一种即可【解析】A是一种可以使酸

性4KMnO溶液褪色的气体，相对分子质量为42，说明A是32CHCHCH=。B能连续氧化到D、C中官能团在链端、E是一种有香味的物质，则B、C、D、E分别是322CHCHCHOH、32CHCHCHO、32CH

CHCOOH、32223CHCHCOOCHCHCH。因此（1）、（2）、（3）问答案分别为：加成反应、醛基、32223CHCHCOOCHCHCH、32CHCHCHn⎯=⎯⎯→催化剂。（4）()()3232CCHCHCHODCHCHCOOH→的反应，原子利用率可达到100%，说

明产物只有D（32CHCHCOOH），根据原子守恒，可得23232O2CHCHCHO2CHCHCOOH+⎯⎯⎯→催化剂。（5）铜丝发生氧化反应：23222CuO2CuOCHCHCHOH+，铜丝变黑（CuO）；将灼烧后的铜丝（CuO），放入盛有B（322CHC

HCHOH）的试管中，铜丝变回红亮（Cu），同时检验有C（32CHCHCHO）生成，即32232CHCHCHOHCuOCHCHCHOCu+⎯⎯→+，观察有机物，左边多2个H原子，再加上CuO比Cu多出的O原子，故此方程式右边有水生成，据此配平得322322CHCHCHOHCuOCHC

HCHOCuHO+⎯⎯→++。（6）322CHCHCHOH同分异构体可以是官能团位置异构（33CHCHOHCH）和官能团异构（323CHOCHCH），任写一种即可。18．（14分）【答案】（1）2（2）()111/4molLmint−−（2分，其他代数式合理

即可得分，无单位不得分）（3）1（4）增大不变（每空2分）（5）1336kJmol−−（2分，无单位不得分）（6）b【解析】根据平衡三步计算：()()()AgBgCgx+起始：2mol1mol1mol反应：0.5mol1mol0.5mol平衡

：1.5mol2mol0.752mol（1）反应中()()B:C1mol:0.5mol:1nnx==，2x=。（2）用A的浓度变化表示反应的平均速率()()()1111A0.5/2molLmin1/4molLminvtt−−−−==

。（3）在同温同体积时，反应前后的压强比等于气体的物质的量之比，00::ppnn=总总，即:2p=总()()1.521.5:211++++，则2.5MPap=总，B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数()2.52/1.521.5M

Pa1MPa=++=。（4）容器的体积变为1L，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率将增大；保持容器的体积不变，向容器内加入1mol2N（不参与反应），反应物浓度不变，化学反应速率将不变。（5）由()()22HOgHOl反

应的能量变化的计算可知，()()()Ag2BgCg+反应的能量变化()()1128610856kJmol336kJmol−−=−+−−=−。（6）由上述计算可知，反应()()()Ag2BgCg+向右进行，最后达平衡。在此过程中，a．气体的压

强先增大后不变，与图不符合；b．气体的总质量不变，气体的总物质的量先增大后不变，因此气体的平均摩尔质量先减小后不变，与图符合，且可以依此判断反应达到了化学平衡状态；c．气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体的密度一直不变，与图不符合；d．B与C的体积分数之比开始时为1：

1，若反应向右彻底进行，B与C的体积分数之比为5：3，因此B与C的体积分数之比在达平衡的过程中先增大后不变，与图不符合。19．（14分）【答案】（1）漏斗（2）有（3）NaOH、2BaCl、23NaCO（或2BaCl、NaOH、23NaCO或2BaCl、23NaCO、NaOH）（3

分，顺序对而不全，每物质1分）不合理，因为海水中2Mg+和24SO−两种离子的浓度不相等（合理即可）（4）222Cl12OH−1313（5）23224HSOBrHO3H2BrSO−+−−++++（6）大于【解析】（1）步骤Ⅰ是过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

。（2）海水提取镁，2MgMg+→，涉及氧化还原反应。（3）食盐提纯要除去海水中2Mg+和24SO−，为了不引入新的杂质，需要用NaOH溶液除去2Mg+，2BaCl溶液除去24SO−，23NaCO溶液除去过量的2BaCl，其中23NaCO溶液必须在2BaCl溶液除去

24SO−之后加入，才能除去2BaCl，因此加沉淀剂的顺序：NaOH、2BaCl、23NaCO（或2BaCl、NaOH、23NaCO或2BaCl、23NaCO、NaOH）。用()2BaOH溶液除去2Mg+和24SO−两种离子，除了要关注物质间能否反应问题，还要关注反应中的定量问题。1mol()

2BaOH可除去1mol2Mg+和1mol24SO−离子，但是海水中2Mg+和24SO−两种离子的浓度不相等，不能同时完全除去2Mg+和24SO−两种离子。（4）题意要制备2Cl，因此主反应中其中一个缺项为2Cl；根据电荷守恒，方程式右侧少阴离子，

且该阴离子含有O，故另一个缺项为OH−；最后根据化合价升降值相等、电荷守恒、原子守恒配平主、副反应。（5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为：23224HSOBrHO3H2BrSO−+−−++++。（6）海水提取2Br的相关反应有：22Cl2Br2ClBr−−++（氧化性

2Cl大于2Br）、322HSOBrHO−++243H2BrSO−−++（氧化性2Br大于3HSO−），则氧化性2Cl大于3HSO−。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com