【文档说明】云南省云天化中学高中联盟学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(11)页，119.312 KB，由小赞的店铺上传

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云天化中学高中联盟学校2019～2020学年下学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—１C—12N—14O—16第Ⅰ卷（选

择题，共50分）注意事项：１．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题

（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C．

46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+数为0.2NA个2．下列化学反应，属于吸热反应的是A．酸碱中和B．氧化钙与水C．甲烷燃烧D．氯化铵与氢氧化钡晶体

混合3．下列有关物质水解的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素可在人体内水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油4．下列物质中只含非性共价键的是A．H2O2B．NaOHC．Cl2D．CH45.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该

元素A．一定是金属元素B．一定是第IIA族元素C．一定在化合物中呈＋2价D．可能是金属元素，也可能不是金属元素6．图１为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是图１A．铜棒的质量逐渐减小B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C．SO42-在溶液中向锌极移动D．

H+在锌表面被还原，产生气泡7．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质8．根据图2提供的信息，下列所得结论不正确的

是图２A．该反应是吸热反应B．该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C．该反应可能是碳酸钙的分解反应D．该反应一定需要加热才能发生9．下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率10.下列有关化学用语的表示错误的是A．次氯酸的结构式为

H—Cl—OB．R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为22aba+++RC.用电子式表示CaCl2的形成过程为D．Na+的结构示意图为11．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象解释或结论A次氯酸漂白品红溶液

后，再进行加热，颜色不恢复次氯酸的漂白是永久的B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定

是Na2CO3D向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O下列说法不正确的是A．K

ClO3是氧化剂B.H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移13．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用食醋清洗

水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3OO-＋H2O＋CO2↑B.“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD．用

硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+＋S2-=HgS↓14.某实验过程如图3所示，则图③试管中的现象是A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺

激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于第二周期、第VIA族，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（

Y）＞r（X）B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强16．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①ｖ（A）＝0.45mol·L-1·m

in-1；②ｖ（B）＝0.6mol·L-1·s-1；③ｖ（C）＝0.4mol·L-1·s-1；④ｖ（D）＝0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①17．下列无

色溶液中的离子能大量共存的是A．H+、K+、OH-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-18．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除CO中少量O2，通过灼热铜网后收集气体B．除K2C

O3；固体中少量NaHCO3，置于坩埚中加热C．除FeSO4溶液中混有CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D．除四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法19．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改

变H2产量。可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•Ｌ-1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧20．下列检验铵盐的方法中，

正确的是A．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液B．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润红色石蕊试纸接近试管口上方C．加热试管，并用湿润红色石蕊试纸接近试管口上方D．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液21．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y②Z＋2H2O（冷）=Z（OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为M－2e-=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属活动性由弱到强顺序A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC

．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y22.下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷化学性比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4

，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代物都不溶水23．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子

，因此HF是弱电解质24．根据已知信息：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③实验②生成溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝；下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞C

l2＞Fe3+＞I2B．上述实验中共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性25．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图４所示：下列说法不正确的是A．N

aOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作X为过滤D．试剂c为盐酸第Ⅱ卷（选择题，共50分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共５０分）

26．（9分）W、X、Y、Z原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合生物M可作制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：（1）W元素的原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是和。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是。（3）以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。27．（15分）用图5所示实验装置可以完成中学化学

实验中的一些实验。（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。①仪器B的名称：，A中试剂：，B中试剂：。②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：。③C中发生反应的化学方程式：。（2）利用如

图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，则：①C中应加入溶液（填“品红”或“石蕊

”）。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是。②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是；可以怎样改进：。③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写

出所发生反应的离子方程式：。28．（14分）某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据图６所示流程图，回答相关问题：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是。（2）为了将CuS

O4完全转化，步骤①加入的铁粉应（填“过量”或“少量”），其对应的化学方程式为。（3）固体A的成分是铁和（填名称）。（4）步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为，该物质在该反应中作剂（填“氧化”或“还原”）。（5）取1～2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几

滴NaOH溶液后现象是。（6）另取1～2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为，向反应后的溶液中再滴加几滴溶液，溶液变为血红色。29．（12分）Ⅰ．A～D是四种烃分子的球棍模型（图7）。（1）与A互为同系物的是（填序号）。（

2）能使酸性高锰钾溶液褪色的物质是（填序号）。（3）D和液溴反应的化学方程式是。Ⅱ．某有机物的转化如图8所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：（1）A中

官能团的名称的是。（2）B的结构简式为。（3）反应③的化学方程式为。云天化中学高中联盟学校2019～2020学年下学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

题号12345678910111213答案CDCCDCCDBACCA题号141516171819202122232425答案ABACDBBCBDAB第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分

）26.（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）（1分）+6（1分）−2（1分）（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO1∶227.（除特殊标注外，每空1分，共15分）①圆底烧瓶（2分）稀硫酸碳酸钠

粉末②CH4>SiH4（2分）③CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（2分）①品红红色溶液褪色红色恢复②会污染环境，造成酸雨（或未进行尾气处理，会造成环境污染）将尾气通入NaOH溶液中③S

O2+2H2S=3S↓+2H2O（2分）28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）过滤（2）过量（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）铜单质（1分）（4）H2SO4（1分）氧化（1分）（5）先产生白色沉淀，白色沉淀立即变成灰绿色，最后变

成红褐色（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−KSCN29.（每空2分，共12分）Ⅰ.（1）C（2）B（3）+Br2+HBrⅡ.（1）碳碳双键（2）CH3CH2OH或C2H5OH（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O