【文档说明】贵州省贵阳修文北大新世纪贵阳实验学校2022届高三上学期9月月考化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.000 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H

1Li7C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误

的是（）A.中国航天员穿的舱外航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于有机高分子材料B.新冠疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.2NO、NO的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题D.口红因制作时添加了天然矿物云母（含Pb、Na、Mg、Al、Mn等

元素）等着色剂，故吃饭前应将口红擦拭干净2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.异丁烷的球棍模型：B.35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为C.与86CH一定是同一种物质D.羟基的电子式：3.下列物质的俗称与化学式对应错误的是（）

A.铁红——23FeOB.苏打——23NaCOC.绿矾——42FeSO7HOD.蓝矾——4CuSO4.在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是（）A.2224HCl(g

)O(g)2Cl(g)2HO(g)++0HB.23CaO(s)CO(g)CaCO(s)+0HC.25222NO(g)4NO(g)O(g)=+0HD.22222HO(l)O(g)2HO(aq)+0H5.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干

燥二氧化硫B.氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂C.明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火D.3FeCl易溶于水，可用于印刷电路板回收铜6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是（）A.向24KMnO溶液（墨绿色）

中加入适量乙酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成：244223MnO4H2MnOMnO2HO−+−+++B.硫酸铜溶液使FeS转变为更难溶的CuS：2244CuSOFeSCuSFeSO+−+++C.铅酸

蓄电池充电时的阳极反应式：24224PbSO2HO2ePbO4HSO−+−+−++D.NaOH溶液与过量224HCO溶液反应：2224242HCO2OHCO2HO−−++7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是（）A.12.0g熔融的4NaHSO中含有的阳离子数为A0.2NB.4.6g由78CH和383CHO组成的混合物完全燃烧，生成的2HO的质量为3.6gC.标准状况下，22.4L2CO分子中含有A2N对共用电子对D.1molNa与足量2O反应，生成2NaO和22N

aO的混合物，钠失去的电子数为A2N8.有机物M具有抗氧化性，其结构如图。下列有关M的说法错误的是（）A.分子式为19166CHOB.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应D.苯环上的

一氯代物有5种9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.2233NOHO2HNONO++反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2B.2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++反应中硝酸只起酸的作用C.2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++反应中，Al

是还原剂，2H是还原产物D.432325NHNO4?N2HNO9HO++反应中，2N是氧化产物，3HNO是还原产物10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质在常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物

在常温下为红棕色气体，W的原子序数比X、Y、Z的原子序数总和大。下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的稳定性：YZB.X与Z形成的化合物2XZ为弱电解质C.Y、W的含氧酸均为强酸D.只由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物11

.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）ABCD获取纯净干燥的氯气检验装置气密性探究氨气在水中的溶解性比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性12.新型镁—锂双离子二次电池的工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是（）A.放电时，Li+通过离子交换

膜向左移动B.充电时，外加电源的正极与X相连C.充电时，导线上每通过0.2mole−，左室中溶液的质量就减少1gD.放电时，正极的电极反应式为144LiFePOLieLiFePOxxx+−−+−13.乙

烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是（）A.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成B.第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应C.第③步反应为D.三步

反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应14.已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，4CaSO、3CaCO、3MnCO三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.常温下，溶度积：43

3CaSOCaCOMnCOB.X点对4CaSO要析出沉淀，对3CaCO是不饱和溶液，能继续溶解3CaCOC.Y点：()()224SOCacc−+，二者的浓度积等于510−D.Z点：()()223COMncc−+，二者的浓度积等于

10.610−第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.（15分）乳酸亚铁晶体{322CHCH(OH)COOFe3HO，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸()3CHCHOHCOOH和3FeCO为原料制备乳

酸亚铁晶体的实验。Ⅰ.3FeCO的制备（装置如图所示）（1）仪器A的名称是________________。（2）制备3FeCO的实验操作为_______________________________。（3）写出生成3FeCO的离子方程式：________________

___________。（4）装置C中混合物经过滤、洗涤得到3FeCO沉淀，检验其是否洗净的方法：_____________________。Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定（5）向纯净3FeCO固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温

蒸发，其中隔绝空气的目的是____________________________。（6）铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量2NaS还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶

液于锥形瓶中，用10.0200molL−4KMnO，溶液滴定。①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因：______________________。②平行滴定3次，4KMnO溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为______%。16.（14分）以非水溶

性钾长石（2232KOAlO6SiO）为原料提取23AlO、23KCO等物质的流程如图。已知碳酸钠和碳酸钾的溶解度随温度的变化如表所示：温度/℃溶解度/g010203040碳酸钠6.91222.13949碳酸钾107109110114117（1）

在将钾长石“高温煅烧”前，需将钾长石粉碎处理，其目的是_______________。（2）“浸液”中金属阳离子主要有________________。（3）“浸渣”中的主要成分可能有___________（填化学式）。（4）“过滤”所需的玻璃仪器有_________________

____。（5）写出通入过量2CO生成()3AlOH反应的离子方程式：_____________________。（6）上述流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。（7）“碱化”后获得碳酸钠晶体的方法是_________________（填“降温结晶”“蒸发结晶”）。17.（1

4分）甲烷的催化重整反应是工业制备合成气的重要方法，其化学方程式为Ⅰ.422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++Ⅱ.422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。回答下列问题：（1）已知：4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)

++11890.3kJmolH−=−221CO(g)O(g)CO(g)2+12283.0kJmolH−=−2221H(g)O(g)HO(1)2+13285.8kJmolH−=−①反应422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++的H=_

____1kgmol−。②有利于提高反应Ⅰ中4CH的平衡转化率的条件是______（填标号）。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol4CH、1m

ol2CO以及催化剂进行重整反应Ⅰ，达到平衡时2CO的转化率是50%，此时混合气体的平均相对分子质量为______。（2）对在一定温度下、操作压强恒定为1MPa的条件下，不同水碳比()()24HOCHnn时进行反应Ⅱ，反应平衡体系中2H的物质的量分数

w与水碳比A、平衡温度T的关系如表所示。AwT/℃12345674500.360.330.320.300.290.270.245250.40.390.370.360.340.320.29①温度一定时，2H的物质的量分数与水碳比的关系是_______

____________。②根据模拟实验得知，平衡温度为500℃，水碳比为5时，2H的物质的量分数为13，4CH的转化率为______（保留三位有效数字，下同），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Bp）代替物质的量浓度（Bc）也可以表示平衡常数（记作pK），则上述条件下该反应的pK=____

__2MPa；已知甲烷的分压可用()4CHp表示，氢气的分压可用()2Hp表示，反应速率方程()()142CHHvkpp−=，此时反应速率v=______。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。三、选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题

作答。如果多做，则按所做的第一题计分）18.（15分）（物质结构与性质）乙醇是一种常用的化学物质，可与金属钠反应，在铜的催化作用下，也可被空气氧化为乙醛。回答下列问题：（1）基态钠原子中含有_____种运动状态不同的电子，与Na+含有相同电子数的四原子分子是______（填化学式），其立体构型

是_____________________________。（2）C、N、O三种元素中第一电离能最大的是______（填元素符号）。（3）Cu+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______。CuO在高温下能分解生成2CuO，其原因是____

____________________________。（4）在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（3CHCHO），乙醇分子中碳原子的杂化方式是______。（5）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞结构如图所示，它属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。此矿物的

化学式为________________。若晶胞的底面边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为AN，则该晶体的密度为______3gcm−（写出表达式）。19.（15分）（有机化学基础）有机物F可用于治疗痛风、高尿酸血症等，其合成路线如图

所示。回答下列问题：（1）C分子中的含氧官能团为________（填名称）。（2）DE⎯⎯→的反应类型为__________________。（3）有机物BC⎯⎯→的反应过程中，易在酚羟基的邻、对位上插入醛基，此反应可产生另一种副产物H，H与C所含官能团种类相同，写出H的结构简式：__

____________。（4）有机物K是B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有______种。①含有结构且五元环上没有取代基②苯环上除了五元环外还有两个取代基且苯环上所有的取代基处于间位③能与3FeCl溶液发生显

色反应④能与碳酸氢钠溶液反应生成气体（5）写出反应AB⎯⎯→的化学方程式：_________________。（6）B长期暴露在空气中容易变质的主要原因：________________。（7）参照题中所给信息，设计以甲苯为原料合成的路线（无机试剂任选）。高三化学考试参考答案1.C【解析】本题主

要考查化学与科技、生产、生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。温室效应与NO、2NO的排放无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，C项错误。2.B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。是正丁烷的球棍模型，A项错误；35Cl和37Cl的核

电荷数均为17，核外电子总数也均为17，其结构示意图均可表示为，B项正确；与86CH不一定是同一种物质，C项错误；羟基中氧原子还有一个未成对电子，电子式为，D项错误。3.D【解析】本题主要考查化学物质的俗称，侧重考查学生对基础知识的认知能力。蓝矾是42CuSO5HO，D项错误。4.D【解

析】本题主要考查化学反应方向的判断，侧重考查学生对基础知识的认知能力和理解能力。吸热的熵减反应不能自发进行，D项符合题意。5.A【解析】本题主要考查物质的性质与用途之间的对应关系，侧重考查学生对基础知识的分析和理解能力。氯化钙用作豆

腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与吸水性无关，B项错误；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C项错误；3FeCl用于印刷电路板回收铜是因为3FeCl具有氧化性，把铜氧化为氯化铜，与3F

eCl易溶于水的性质无关，D项错误。6.C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的分析能力。乙酸为弱酸，不能写成离子，离子方程式为24342233MnO4CHCOOH2MnOMnO2HO4CHCOO−−−++++，A项错误；硫酸铜溶

液使FeS转变为更难溶的硫化铜，反应的离子方程式为22CuFeSCuSFe++++，B项错误；铅酸蓄电池充电时，阳极失电子发生的氧化反应为24224PbSO2HO2ePbO4HSO−++−++，C项正确；NaOH溶液与过量224HCO溶液反应生成24NaHCO：224242HCOOHHC

OHO−−++，D项错误。7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数为A0.1N，A项错误；78CH

和383CHO的相对分子质量为92，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子数相同，混合物完全燃烧后生成的2HO的物质的量为0.2mol，2HO的质量为3.6g，B项正确；标准状况下，2CO的结构式为OCO，22.4L2CO即1mol2C

O分子中含有A4N对共用电子对，C项错误；钠和氧气反应生成2NaO和22NaO的混合物，钠元素的化合价由0价升高到1+价，1mol钠失去的电子数为AN，D项错误。8.B【解析】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。该有

机物分子中的碳存在多种成键方式，所有碳原子不一定在同一平面上，B项错误。9.C【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的应用能力。在2233NOHO2HNONO++反应中，氧化产物和还原产物的

物质的量之比为2:1，A项错误；在铜与硝酸的反应中，硝酸不仅体现了酸性，还体现了氧化性，B项错误；2N既是氧化产物，又是还原产物，3HNO不是还原产物，D项错误。10.B【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意分析可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、

Cl、2HO的稳定性比3NH的强，A项错误；X与Z形成的化合物2HO为弱电解质，B项正确；Y和W有多种含氧酸，HClO为弱酸，C项错误；只由X、Y、Z三种元素形成的化合物有3HNO、43NHNO等，43NHNO为离子化合物，D项错误。11.C【解析】本题主要考查实验设计与

探究，侧重考查学生对实验操作和实验仪器的认知和运用能力。除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水中，除去氯化氢，再通入浓硫酸中，除去水，得到干燥纯净的氯气，A项不符合题意；检验装置气密性时，应该形成封闭体系，左边导气管和大气相通，未形成封闭体系，

B项不符合题意；烧瓶内出现“喷泉”现象，证明氨气易溶于水，C项符合题意；乙酸易挥发，能使硅酸钠溶液出现白色胶状物，D项不符合题意。12.C【解析】本题主要考查新型镁一锂双离子二次电池的反应原理，侧重考

查学生分析和解决问题的能力。放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，A项错误；充电时外加电源的正极与Y相连，B项错误；充电时，左室得电子发生还原反应，电极反应式为2Mg2eMg+−+，导线上每通过0

.2mole−，右室将有0.2molLi+移向左室，所以溶液质量减少2.4g1.4g1g−=，C项正确；放电时，右边为正极，得电子发生还原反应，反应式为144LiFePOLieLiFePOxxx+−−++，D项错误。13.A【解析】本题主要考查化学反应机理，

侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根据题中流程分析可知，有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，A项错误。14.B【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡知识，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。X点对4CaSO是不饱和溶液，对3Ca

CO是过饱和溶液（要析出沉淀），B项错误。15.（1）分液漏斗（2分）（2）先打开1K、2K，反应一段时间后，关闭2K（2分）（3）23322Fe2HCOFeCOCOHO+−+++（2分）（4）取最后一

次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的2BaCl溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净（3分）（5）防止3FeCO被氧化（2分）（6）①不需要，4KMnO溶液的颜色变化可作为判断滴定终点的依据（2分

）②96（2分）【解析】本题主要考查实验室制备乳酸亚铁晶体的实验设计，考查学生的实验分析和解决问题的能力。（2）实验开始时打开1K、2K，加入适量稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，可将装置中的空气排出

；待装置内空气排出后，再关闭2K，装置B中压强增大，可将生成的硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳和水。（4）检验3FeCO沉淀是否洗涤干净，就是检验洗涤3FeCO沉淀的最后一次洗涤液中是否存在24SO−。（5）2Fe+有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。16.（1）

增大反应接触面积，加快反应速率（2分）（2）K+、Na+（多写2Ca+不扣分，2分）（3）3CaSiO（多写2SiO不扣分，2分）（4）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（写对但不全得1分，全对得2分）（5）22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−

−+++（2分）（6）23NaCO、2CO（2分）（7）降温结晶（2分）【解析】本题主要考查以钾长石为原料提取23AlO、23KCO的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。（3）钾长石中加入碳酸钙和碳酸钠，生成了偏铝酸钠、硅酸钙、偏铝酸

钾等；过滤可得硅酸钙，还可能含有过量的二氧化硅。（5）在“浸液”中通入过量的二氧化碳调节pH，将生成的氢氧化铝过滤，发生反应的离子方程式为22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−+++。（7）加入氢氧化钠进行“碱化”，将溶液中的碳酸氢根离子转换成碳酸根离子，根据碳酸钠和碳酸钾的溶解

度随温度变化情况的分析，可通过降温结晶、过滤得到碳酸钠晶体和碳酸钾溶液。17.（1）①247.3+（2分）②A（2分）③19（2分）（2）①水碳比越大，2H的物质的量分数越小（2分）②85.7%（2分）；0.414（2分）；0.0556k

（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（1）①根据盖斯定律可得1247.3kJmolH−=+。②反应Ⅰ的正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高反应Ⅰ中4CH的平衡转化率的条件是高温低压，

A项符合题意。（2）①由表中数据分析可知，水碳比越大，2H的物质的量分数越小。②操作压强为1MPa、平衡温度为600℃条件下，水碳比为5时，2H的物质的量分数为13，设甲烷的物质的量为ymol，则2HO的物质的量为5ymol，达到化学平衡

时，消耗甲烷xmol，则：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++起始量/moly5y00转化量/molxxx3x平衡量/molyx−5yx−x3x2H的物质的量分数31533xyxyxxx==−+−++，解得6mol7xy=，转化率()467CH100%100%85.7%yy==

转化量起始量，平衡常数()()()()()()()332222p4211COH1293MPaMPa0.414MPa129CHHO295454ppKpp===；反应速率()()()()()()4414222CH

CH1CHH0.0556HH18pnvkppkkkkpn−====。18.（1）11（2分）；3NH（1分）；三角锥形（1分）（2）N（2分）（3）（2分）；Cu+的价电子排布为103d，为全满结构，其结构更稳定（2分）（4）

3sp（1分）（5）2FeCuS（或2CuFeS，2分）；230A56464432810acN−++（或230A73610acN−，2分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）钠

原子共有11个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有11种运动状态不同的电子；与Na+含有相同电子数的四原子分子是3NH；中心原子的价电子对数为5342+=，有1对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形。（2）同一周期

元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的，C、N、O位于同一周期且分别位于第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以第一电离能：CON。（3）Cu+的核外有2

8个电子，根据构造原理，其基态离子核外电子排布式为22626101s2s2p3s3p3d，则Cu+价层电子的轨道表达式为；Cu+的价电子排布为103d，为全满结构，其结构更稳定。（4）乙醇中碳原子采用3sp杂化。（5）根据均摊法可知，1个晶

胞中的Cu原子数为1164424+=，Fe原子数为11841482++=，S原子数为8，故此矿物的化学式为2FeCuS或2CuFeS；晶胞密度3A2303230A564644328g56464432

8gcm10cm10NmVacacN−−−++++===或3230A736gcm10acN−−。19.（1）酯基、醛基、羟基（3分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）5（2分）（5）32CHCH

OH⎯⎯⎯⎯→2HClHO++（2分）（6）酚羟基易被氧化（2分）（7）（或其他合理答案，3分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断理解能力和综合运用能力。（1）通过观察可知有机物C分子中含氧官能团分别是酯基、醛基、羟基。（3）有机物BC⎯

⎯→的反应过程中，易在酚羟基的邻、对位上插入醛基，对位已经被占了，此反应可产生另一种副产物H（）（4）根据题设给定的条件可知，其结构为，能与碳酸氢钠反应，则说明472CHO−中含有羧基，472CHO−的结构为222

CHCHCHCOOH−、、。