【文档说明】贵州省六盘水市2022-2023学年高一下学期期末教学质量监测化学试题 .docx，共(8)页，1.285 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d41277f0a7fab43902078c5fcbed2e35.html

以下为本文档部分文字说明：

六盘水市2022-2023学年度第二学期期末教学质量监测高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Br-80一、单项选择题：本题共16个小题，每个小题3分，共48分1.为改善人类的生存环境，促进社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。下列

有关能源开发、环境保护、资源利用、新能源等说法错误的是A.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率B.风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能C.发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源D.在能量

利用阶段，可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法错误的是A.水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐材料B.高温结构陶瓷可用于制造火箭发动机、高温电极等，是新型无机非金属材料C.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分

子材料D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是制造光导纤维的主要材料3.下列关于物质的性质与用途(或实验现象)对应关系正确的是A.氨气极易溶于水，因此可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体C.2N化学性质稳定，因此常用作保护气D.2

SO具有还原性，因此可用于漂白纸张4.下列化学用语错误的是A.甲烷的空间填充模型：B.正丁烷的球棍模型为C.乙烯的结构简式：22CHCH=D.甲基的电子式：5.部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是A.Z是亚硫酸

盐，在空气中易变质B.酸性：23WHSOC.Y与水反应可以生成WD.X是强还原性气体，能与2SO反应生成淡黄色固体6.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B.煤经过气化和液化转化为清洁燃料是化学变化，石油的分馏是物理变化C.加热灭活流感病毒的原理是蛋白质受热变性D.以无毒、无害、可再生资源为原料生产化工产品，符合绿色化学理念7.下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是A.NaOH溶液与稀24HSO的反应B.灼热的炭与二氧化碳的

反应C.镁条与稀盐酸的反应D.铵盐与碱的反应8.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.()()()2433AlAlSOaqAlOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→浓硫酸氨水常温B.()()()2HOCu2332NOHNOaqCuNOaq⎯⎯⎯⎯→⎯→C.()23H2O

4SSOHSOaq⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯足量氧气点燃D.2O24SiSiOSiCl⎯⎯→⎯⎯⎯→浓硫酸9.有机反应类型多样。下列反应中，属于加成反应的是的A.甲烷与氯气混合后光照发生反应B.乙烯使酸性4KMnO溶液褪色C.乙醇在铜催化下与

氧气反应生成乙醛D.乙烯与水催化反应生成乙醇10.某校本课程活动小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是A.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为3Fe3eFe−+−=B.a和b用导线连接时，电子由b经外电路流向aC.a和

b用导线连接时，铁片逐渐溶解，2Cu+向铜电极移动D.a和b不连接时，铁片的质量会增加11.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.在烃分子中，所有的化学键均为单键B.烷烃的结构简式都可以写成n2n2C

H+的形式C.乙烯分子中所有原子在同一平面内D.聚乙烯天然高分子化合物，分子内存在碳碳双键12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某未知溶液中先加入2BaCl溶液，再加稀盐酸先产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解溶液中一定含有24SO−B向盛有某未知溶液的试管中滴

加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口湿润的红色石蕊试纸未变色溶液中一定不含4NH+C给试管中的铜与稀硝酸加热产生少量红棕色气体铜与稀硝酸反应生成了2NO是D向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇一段时间后

，酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化A.AB.BC.CD.D13.有机物A结构简式为：2HOCHCHCHCOOH−−=−，关于该有机物的说法错误的是A.分子式为463CHOB.只有一种官能团能与金属

钠反应C.能发生加成、酯化、氧化等反应D.分子中含有三种官能团14.化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用的二次电池镍镉(碱性)电池，该电池的总反应为：222Cd2NiO(OH)2HO2Ni(OH)Cd(OH)+++放电充电，以下说法

正确的是A.放电时负极反应为：2Cd2e2OHCd(=OH)−−−+B.放电时Cd作正极C.放电时NiO(OH)发生氧化反应D.充电时将化学能转化为电能15.在化学研究和工业生产中需要关注化学反应的快慢和程度，已知在稀土催化剂(氧化钕)的作用下可发生反应：22322N(g

)6HO(l)4NH(g)3O(g)++，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.()2vHO0.06mol/(Ls)=B.()2vO2.7mol/(Lmin)=C.()2vN0.045mo

l/(Ls)=D.()3vNH3.6mol/(Lmin)=16.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.246gNO和24NO的混合气体中含有氧原子数为A2NB.常温常压下，222.4LSO含有的分子数为ANC.常温下，0.1mol/L氨水中OH−浓度为0.1mol/LD.一定条件下，

21molN和23molH在密闭的容器中充分反应后，容器内的分子数为A2N二、非选择题：本题共4个小题，共52分17.氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置进行实验。的（1）仪器B名称是___

_______，B中所盛化学药品是__________。（2）装置A中发生反应的化学方程式是__________。（3）D中盛放的试剂是__________，E的作用是__________。（4）已知C中发生的反应之一为：3222NH3ClN6HCl+=+，在实验过程中还发现了装置C中

有白烟产生，则产生白烟的化学方程式为__________。（5）本实验设计有一处明显不足，请指出并改正__________。18.非金属元素在化工生产中扮演着重要角色，在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮

元素的踪迹。Ⅰ．硫酸是化学工业中重要的化工原料，2SO氧化为3SO是工业制硫酸的重要一步。在500℃催化条件下，向2L固定容积的密闭容器中，充入2SO和2O发生反应。随着反应的进行，各物质的物质的量浓度随时间变化如图

所示：（1）a点是否达到化学平衡状态？__________(填“是”或“否”)。（2）为提高反应速率，可采取的措施有__________、__________(答两条即可)。（3）反应开始至30min末，以2O的浓度变化表示的平均速率为_

_________(计算结果保留两位有效数字)。（4）反应达到化学平衡时2SO的转化率为__________。（5）下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是__________。A.2SO的浓度与3SO的浓度之比为1∶1的B.2SO在混合气体中的体

积分数不再改变C.容器中压强不再改变D()()23vO2vSO=逆正Ⅱ．一氧化氮是制备硝酸的中间产物，同时也是造成光化学烟雾的主要物质之一，是一种空气污染物。人们利用NO—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环

保三位一体的结合，其工作原理如图所示：（6）通入2O的电极是__________极，该电极的电极反应式为__________。（7）当通入标准状况下11.2LNO时，理论上该电池外电路转移电子__________mol。19.有机物A(结构简式：23CHCH

CH=)是有机化学工业的基本原料，可从石油裂解气中获得。A可发生如图所示的一系列化学反应。（1）过程①的反应类型为__________；B分子的结构简式为__________；G中所含官能团的名称是__________。（2）E与丁烷的关系为_

_________(填“同分异构体”、“同系物”或“同一物质”)，E的一氯代物有__________种。（3）C是生活中常见的有机高分子材料，写出由A生成C的化学方程式__________。（4）写出D在铜催化下与氧气发生反应的化学方程

式__________。20.我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品，就是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合

已经成为海水综合利用的重要方向。.Ⅰ．与NaCl有关的化工生产（1）写出一种海水淡化的方法__________；由海水制粗盐属于__________变化；由NaCl制备钠单质的冶炼方法为__________。（2）NaCl可用于工业制备纯碱。我国化学家侯德榜利用物质在水中

溶解性的差异，向饱和食盐水中先后通入足量3NH和2CO产生3NaHCO白色沉淀，将沉淀加热分解即可制得纯碱。请写出侯式制碱法中产生白色沉淀的化学方程式__________。Ⅱ．海水提溴（3）“吹出法”提溴是利用了溴的__________性。工业上进行第③步操作的目的是__

________。（4）若步骤③通入2960gSO，则理论上可产出__________2molBr，实际产出2Br的质量为1920g，则2Br的产率为__________(产率100%=实际产量理论产量)。Ⅲ．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示：获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

www.xiangxue100.com