【文档说明】北京市第一六一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，2.056 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第一六一中学2023—2024学年第二学期期中阶段练习高二化学2024.4班级________姓名________学号________本试卷共4页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55一、选择题

：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。1.下列化学用语或图示表达正确的是A.苯的实验式：CHB.乙烯的结构简式：22CHCHC.2SO的VSEPR模型：D.HCl共价键电子云轮廓图：【答案】A【解析】【详解】A．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故A正确；B．乙烯结构简

式：22CH=CH，故B错误；C．2SO中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D．氯化氢中氢原子和氯原子形成的是σ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为：，故D错误；故选：A。2.下列有机化合物分子中，所有原子不可能．．．位于同

一平面的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯【答案】D【解析】【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意；B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不

符合题意；C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意；D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意；的故选D。3.

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.O2B.NH3C.CO2D.H2S【答案】C【解析】【详解】A．O2为非金属单质，属于含有非极性键的非极性分子，A不符合题意；B．NH3呈三角锥形，分子结构不对称，是含有极性键的极性分子，B不符合题意；C

．CO2呈直线形结构，属于含有极性键的非极性分子，C符合题意；D．H2S呈V形结构，属于含有极性键的极性分子，D不符合题意；故选C。4.下列有机物存在顺反异构现象的是A.CH3CH3B.CH2=CH2

C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH2【答案】C【解析】【详解】A、不存在碳碳双键，不符合；B、2个C原子所连基团完全相同，不符合；C、碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的，存在顺反异构体，符合；D、碳碳双键有一端是相同基团（

＝CH2），不存在顺反异构，不符合；答案选C。【点睛】本题考查顺反异构体的物质结构特点的判断。顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构。5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.乙酸乙酯和23NaCO溶液B.苯和溴苯C.溴乙烷和水D

.正己烯和水【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯和23NaCO溶液互不相溶，能用分液漏斗进行分离，A不符合题意；B．苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，B符合题意；C．溴乙烷和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，C不符合题意；D．

正己烯和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，D不符合题意；故选B。6.下列说法正确的是A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B.和互为同系物C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D.的名称为2-甲基

-3-乙基丁烷【答案】A【解析】【详解】A.2-甲基丙烷中有两种氢原子，故一氯代物有两种，A正确；B.羟基和苯环直接相连的属于酚类，羟基和苯环侧链相连的属于芳香醇，属于酚类，属于芳香醇，不属于同系物，B错误；C.因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不

能旋转，所以顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物均为丁烷，C错误；D.该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为2，3-二甲基戊烷，D错误；答案选A。7.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。

下列事实能说明上述观点的是A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能B.苯和甲苯都能与H2发生加成反应C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多【答案】C【解析

】【详解】A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明含不同基团，性质不一样，不是基团之间相互影响，故A不符合题意；B．苯和甲苯都能与H2发生加成反应，含有相同基团的性质，不是基团之间相互影响，故B不符合题意；C．甲苯能使酸性KMnO4溶

液褪色，而苯和甲烷不能，说明苯环影响甲基，使得甲基活泼，说明基团之间相互影响，故C符合题意；D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多，主要是含有的羟基数目比乙醇含有的羟基数目多，不是基团之间相互影响，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8.下列分离提纯的方法或操作不正确

．．．的是选项混合物分离、提纯方法或操作A初步分离乙醇和水混合液蒸馏B含泥沙的粗苯甲酸加热溶解，冷却结晶，过滤C除去2Cl中混有的HCl用饱和NaCl溶液洗气D除去甲苯中溶解的2Br加入NaOH溶液，充分振荡，静置、分液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A

．乙醇和水混溶，可利用其沸点的不同，通过蒸馏的方式进行分离，故A正确；B．苯甲酸在水中溶解度较小，冷却时会结晶析出，除去粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶，故B错误；C．除去2Cl中混有的HCl，

用饱和NaCl溶液洗气，HCl溶于水，而NaCl能降低Cl2在水中的溶解度，故C正确；D．Br2能与NaOH反应，从而与甲苯分层，通过分液可分离，故D正确；故选B。9.4CH和2Cl的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确．．．的是A.2Cl分子中的共价键是s-p

键B.产物3CHCl分子是极性分子C.有HCl生成说明该反应是取代反应D.试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：43223CClCHClCHClCHCl【答案】A【解析】【详解】A．Cl2分子是两个Cl原子利用各自的p轨道中的单电子共用形成的p-pσ键，故A错误；B．产物

CH3Cl分子可看做是甲烷中的一个氢原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，CH3Cl分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确；C．甲烷和氯气在光照下发生反应，除了生成有机物外，还有HCl生成，说明氯气中的一个氯原子取代了甲烷分子中

的一个氢原子，被取代下来的氢原子和另一个氯原子结合成HCl，该反应是取代反应，故C正确；D．甲烷和氯气发生取代反应生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多种取代产物，其中只有CH3Cl在常温下是气态的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均为不溶于水

的液体，所以能看到试管壁出现油状液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均属于卤代烃，在卤代烃中，碳原子数和卤素原子相同时，卤素原子数越多，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，则有机产物的沸点：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞

CH3Cl，故D正确；故选A。10.西汉末年华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.含有3种含氧官能团B.N的杂化方式为3spC.不能发生

消去反应D.星号标记的是手性碳原子【答案】C【解析】【详解】A．由结构简式可知含有羟基、醚键、酯基3种官能团，故A正确；B．由结构简式可知，N原子连接了两个σ键，同时含有两个孤电子对，杂化方式为3sp，故B正确；C．由结构简式可知与羟

基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C错误；D．星号标记的碳原子与四个不同的原子或原子团相连，属于手性碳原子，故D正确；故选：C。11.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F

F−键的键能小于ClCl−键的键能B.三氟乙酸的aK大于三氯乙酸的aKC.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子【答案】A【解析】【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，FF−键不稳

定，因此FF−键的键能小于ClCl−键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。FC−键的极性大于ClC−键的极性，使3FC—的极性大于3ClC—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；C．氟的

电负性大于氯的电负性，FH−键的极性大于ClH−键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在()2HF，D不符合题意；故选A。12.采用下图装置制备乙烯并研究乙

烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BrCH2CH2OH，含少量BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是A.实验室制乙烯的方程式：CH3CH2OH24浓HSO170℃⎯⎯⎯→CH2=CH2↑+H2OB.除杂试剂A为NaOH溶液C.乙烯与溴水反

应后的溶液近乎中性D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键【答案】C【解析】【详解】A．实验室制乙烯用乙醇和浓硫酸在170℃下加热发生消去反应，A项正确；B．此法制得的乙烯中可能会混有二氧化硫气体，二氧化

硫也能使溴水褪色，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，B项正确；C．乙烯与溴水发生加成反应的主要产物为BrCH2CH2OH，说明一定生成了HBr，而HBr会使溶液呈酸性，C项错误；D．BrCH2CH2OH与H2O中都有O-H

键，因此分子之间可以形成氢键，D项正确；答案选C。13.石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不正确的是A.均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰B.反应条件12Br、3FeBr；

反应条件2为2Br、光照C.方框中C原子的杂化方式变化趋势为：3sp→2sp→spD.⑥的反应类型为加聚反应【答案】D【解析】【详解】A．均三甲苯是苯环上不相邻的三个碳原子上均连有甲基，分子结构对称，甲基上的所有H的化学环境均相同

，苯环上的3个氢原子环境相同，所以其核磁共振氢谱有两组峰，故A正确；B．反应①是苯环上的氢原子被溴原子取代，所以条件1为Br2、FeBr3；反应②是甲基上的氢原子被溴为原子取代，所以条件2为Br2、光照，故B正确；C．饱和碳原子上的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，醛基上的碳原子的

价层电子对数为3，杂化方式为sp2，碳碳三键的碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp，所以方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp3→sp2→sp，故C正确；D．加聚反应是加成聚合反应，反应前后原子种类不发生变化，反应⑥的

反应物中有溴原子，而生成物中没有溴原子，故反应类型不是加聚反应，故D错误；故选D。14.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。已知：i．22IHOHIHIO+−+=++；ii．23III−−+=。下列说法不正确的是A.2HO是极性溶剂，4CCl是非极性溶剂，非极性2I更易溶于4CClB

.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C.溶液b中()2Ic<溶液a中()2IcD向①所得浊液中加入KI，使()Ic−增大，反应i平衡逆向移动，析出I2【答案】D【解析】【分析】操作①中得到的黄色溶液含有I−、HIO和少量碘单质；操作②静置分层后，下层紫色为碘的CCl4溶

液，上层无色为含I−、HIO溶液；操作③发生的反应为I2+I−=3I−，下层溶液中碘单质减少，故紫色变浅，上层溶液中3I−增加，故溶液为黄色。【详解】A．根据相似相溶原理，H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4，

故A正确；B．CCl4密度大于水，②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，故B正确；C．加入KI溶液，发生反应I2+I−=3I−，I2转化为3I−，溶液b中c(I2)<溶液a中c(I2)，故C正确；D．向①所得浊液

中加入KI，使c(I−)增大，I2+I−=3I−，反应生成溶解性更大的3I−，不会析出I2，故D错.误；答案选D。15.2CO的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于2CO与2H反应制3CHOH的研究。（1）2CO分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的致冷剂，干冰

升华时，2CO需要克服的作用力是________。（2）3CHOH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）3CHOH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空

间结构为________，HCOOH分子内键与键个数之比为________。（4）3CHOH沸点远远高于乙烷，原因是________。【答案】（1）①.sp杂化②.范德华力（2）O>C>H（3）①.平面三角形②.4:1（4）甲醇和乙烷的相对分子质量相似，范德华力大

小接近，甲醇分子间存在氢键，故其沸点远大于乙烷。【解析】【小问1详解】二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化；二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力；【小问2详解】甲醇分子中含有碳、氢

、氧三种非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H，则电负性的大小顺序为O>C>H；【小问3详解】甲醛分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以甲醛分子中碳原子含有3个σ键，不含有孤对电子，因此空

间构型为平面三角形；甲酸分子中σ键与π键个数之比为4：1；【小问4详解】甲醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而乙烷分子不能形成分子间氢键，即3CHOH沸点远远高于乙烷原因是甲醇和乙烷的相对分子质量相似，范德华力大小接近，甲醇分子间存在氢键，故其沸点远大于乙烷。16.某化学小组对卤代烷在不同

溶剂中发生反应的情况进行实验探究。【实验1】取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热。片刻后，取分层后的上层水溶液，滴入另一支盛有稀硝酸的试管中，再加入2滴3AgNO溶液。溶液出现浑浊。【实验2】向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和

15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热（液体沸腾后，移开酒精灯），产生的气体通过试管A后，再通入盛有酸性4KMnO溶液的B试管。紫红色逐渐褪去。请回答：（1）实验1中，溴乙烷发生水解反应的化学方程式是________。（2）实

验1中，试管中盛有稀硝酸的目的是________。（3）已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃①由微粒间作用解释溴乙烷和1-溴丁烷沸点差异的原因是________。②有同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验2，发现酸性4KMnO溶液不褪色。由已

知沸点差异分析实验失败的可能原因：________。（4）对比实验1和实验2所用试剂，有利于消去反应发生的外部条件，除了碱性试剂外，还要求________（填“强极性”或“弱极性”）试剂。（5）实验2检验出反应产物有

丁烯，仍不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的如下方法是________（填序号）。a.对产物进行红外光谱分析b.对产物进行核磁共振氢谱分析c.使反应混合物与金属钠反应（6）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自

身结构特点也决定了反应的趋向。伯卤代烷（2R-CH-X）优先发生取代反应，叔卤代烷（）优先发生消去反应。写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：________。【答案】（1）3232CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr+⎯⎯→+水△（2）中和过量的NaOH，避免干扰Br-的检验

。（3）①.相对分子质量：1-溴丁烷的大于溴乙烷，范德华力：1-溴丁烷强于溴乙烷，沸点：1-溴丁烷高于溴乙烷②.溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去（4）弱极性（5）ab（6）NaOH+⎯⎯⎯→乙醇△2NaBrHO++【解析】【分析】本题考查卤代烃取

代和消去反应的竞争，通过实验可以发现反应时溶剂不同对反应的产物是有很大影响的，所以要注意反应时的条件的不同，另外当反应的溶剂为乙醇时还要注意，乙醇对反应产物检验的干扰。【小问1详解】通过实验发现溴乙烷水解后上层溶液中含有溴原子，结合卤代烃水解的知识可知，该反应的化学方程式是：

3232CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr+⎯⎯→+水△；【小问2详解】实验1中，试管中盛有稀硝酸目的是中和过量的NaOH，避免干扰Br-的检验。【小问3详解】①溴乙烷和1-溴丁烷都是分子构成的物质，分子量越

大熔沸点越高，所以1-溴丁烷沸点高的原因是：1-溴丁烷的分子间作用力强于溴乙烷；②该反应需要加热，可能是溴乙烷沸点低挥发的问题，所以实验失败的可能原因：溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去；【小问4详解】对比实验1和实验2所用试剂可

以发现，试剂是无水乙醇时利于发生反应，而乙醇极性较弱，所以除了碱性试剂外，还要求弱极性试剂；【小问5详解】a.1-丁醇和丁烯官能团不同，所以可通过红外光谱进行分析，a正确；b.1-丁醇和丁烯等效氢个数不同，所以可通过核磁共振氢谱分析，b正确；c.在反应过程中使用了无水乙

醇，而乙醇也可以和钠反应，c错误；故选ab；【小问6详解】的2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应会生成烯烃，其对应的化学方程式：NaOH+⎯⎯⎯→乙醇△2NaBrHO++。17.水丰富而独特的性质与其结构密切相关。（1）对于水分子中的共价键，

依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键；依据O与H的电负性判断，属于______共价键。（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为________，杂化轨道类型为________。（3）下列事实可用“水分子间存在氢

键”解释的是_______（填字母序号）。a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃c.水的热稳定性比硫化氢强（4）水是优良的溶剂，常温常压下3NH极易溶于水，原因是____

____（写出两条）。（5）酸溶于水可形成3HO+，中心原子O的杂化方式是________，判断3HO+和2HO的键角大小：3HO+________2HO（填“”或“”），理由是________。【答案】（1）①.σ②.极性（2）①.4②.3sp（3）ab（4）第1条：3NH为极性分子

，2HO也为极性分子，相似相溶第2条：3NH与2HO间可以形成氢键第3条：3NH极易与2HO发生反应（5）①.3sp②.+3HO③.2HO中心原子O均为3sp，+3HO中O原子有1对孤电子对，2HO中O原子有2对孤电子对，孤电子对的排斥力较大，故

键角32HOO>H+【解析】【小问1详解】对于水分子中的共价键，是氢氧原子头碰头形成的键，属于σ键；O与H的电负性不同，共用电子对偏向于O，则该共价键属于极性共价键；【小问2详解】H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+6-122=4，O原子采用sp3杂化；【小问3详解】a．水中存在氢键

，接近沸点的水蒸气分子中形成缔合分子，导致其相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些，a正确；b．水分子间由于存在氢键，使分子之间的作用力增强，因而沸点比同主族的H2S高，b正确；c．水热稳定性比硫化氢强的原因是其中的

共价键的键能更大，与氢键无关，c错误；故选ab；【小问4详解】极易溶于水的原因为NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3NH极易与2HO发生反应，也导致氨气在水中溶解度增大；【小问5详解】H3O+中氧原子的价层电子对数

为3+6-1-132=4，则中心原子为sp3杂化，2HO中心原子O均为3sp，+3HO中O原子有1对孤电子对，2HO中O原子有2对孤电子对，孤电子对的排斥力较大，故键角32HOO>H+。18.E是甲基丙烯酸羟乙酯（结构简式是）。由E加聚得到的聚合物（PHEMA

）可做软质隐形材料，合成PHEMA过程如下（部分反应条件已略）：（1）E中的含氧官能团．．．．．名称是________。（2）AB→的化学方程式是________。（3）反应1的反应类型是________。（4）

B+DE→的化学方程式是________。（5）PHEMA的结构简式是________。【答案】（1）酯基、羟基的（2）2222CHClCHCl2NaOHCHOHCHOH2NaCl++→水△（3）消去反应（

4）Δ浓硫酸2HO+（5）【解析】【分析】乙烯和氯气加成生成1，2—二氯乙烷，结合E的结构简式可知B为乙二醇，则A→B氯代烃水解反应，所以试剂a为氢氧化钠水溶液，又结合E的结构简式可知D为，以此解题。【小问1详解】E中含有-OH、-COO-，即含氧官能团名称为羟基、酯基；【小问2

详解】由分析知AB→属于氯代烃的水解，即1，2—二氯乙烷的水解2222CHClCHCl2NaOHCHOHCHOH2NaCl++→水△；【小问3详解】结合分析D的结构简式可知，反应1类型为消去反应；【小问4详解】由信息可知B+DE→属于醇和羧酸的酯化反应，即Δ浓硫酸2HO+；【小问5

详解】由单体E的结构简式可得聚合物结构简式为。19.为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。（1）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因________。（2）装置A中发生反应的化学方程式是____

____。（3）B中的4CuSO溶液作用是________。（4）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的4KMnO反应生成2+Mn和2CO，该反应的离子方程式是________。（5）实验前D中含有4molKMnOx的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的

乙炔直至4KMnO酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重gy，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：________。（6）另一活动小组的同学认为上述实验

装置存在不足，则改进的措施是________。【答案】（1）为了减缓电石与水的反应速率（2）()222CaC2HOCaOHCHCH+=+（3）除去乙炔中混有的2HS、3PH（4）+2+22422CH2MnO6H2Mn2CO4H

O−++=++（5）2y/x（6）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管【解析】【分析】A装置制备乙炔气体，B装置的作用是除去硫化氢、磷化氢气体，C装置的作用是干燥乙炔气体，防止水蒸气影响乙炔相对分

子质量的测定，D装置中酸性高锰酸钾与乙炔反应产生二氧化碳和水，E装置的作用是吸收产生的二氧化碳和水，根据D、E增加的质量测出乙炔的相对分子质量。【小问1详解】电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代

替水做反应试剂。【小问2详解】装置A为电石与水反应制备乙炔，化学方程式为222CaC+2HOCaOH+CHCH→（）。【小问3详解】反应制得的乙炔中通常含有硫化氢、磷化氢等杂质气体，因此CuSO4溶液作用是除去乙炔中混

有的H2S、PH3。【小问4详解】乙炔与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为-+2+22422CH+2MnO+6H=3Mn+2CO+4HO。【小问5详解】根据方程式22411nCH=nKMnO=

xmol22，乙炔的质量等于装置D及E的增重的质量，故22mCH=yg，所以myM==2g/molnx，乙炔的相对分子质量为y2x。【小问6详解】E装置吸收空气中的水和二氧化碳，会使测定的E装置质量偏大，所以要在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管。20.以石

油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：1.Diels-Alder反应：2.Ni22RCHO+HRCHOH⎯⎯→△——。（1）生成X的反应类型是________。（2）AB→的化学方程式是________。（3）E的结构简式是________。（4）Y的结构简式是_____

___。（5）甲物质的名称是________。ZW→的化学方程式是________。【答案】（1）取代反应（2）2222222ClCHCHCHCHCl+2NaOHCHCHCHCH2NaCl2HO⎯⎯→==++醇△（3）（4）HOCH2CH=CHCH2OH（5）①.2-甲基-1，3-丁二烯②.+⎯⎯

→【解析】【分析】CH3CH=CHCH3与Cl2光照下发生取代反应生成X，X与H2在Ni、加热发生加成反应生成A，A与NaOH醇溶液、加热发生消去反应生成B，B与乙烯发生题给已知1的反应生成D，由D和乙烯的结构可知，B的结构简式为CH2=CH—CH=CH2，A的结构简式为Cl

CH2CH2CH2CH2Cl，X的结构简式为ClCH2CH=CHCH2Cl，E发生加聚反应生成，则E的结构简式为；X与NaOH水溶液、加热发生水解反应生成的Y为HOCH2CH=CHCH2OH，Y发生催化氧化反应生成的Z为OHCCH=CHCHO，Z与甲加热反应生成W，W与H2在Ni、加热发生加

成反应生成，结合题给已知1和2，甲的结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2、W的结构简式为。【小问1详解】根据分析，生成X的反应类型为取代反应。【小问2详解】A发生消去反应生成B，反应的化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHΔ⎯⎯→醇CH2=CH

CH=CH2+2NaCl+2H2O。【小问3详解】根据分析，E的结构简式为。【小问4详解】根据分析，Y的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH【小问5详解】甲的结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2，甲的名称为2

-甲基-1，3-丁二烯；Z与甲发生Diels-Alder反应生成W，反应的化学方程式为+⎯⎯→。