【文档说明】山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(8)页，406.000 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d3c4c5831b95a40bc9cdad7f4bd85308.html

以下为本文档部分文字说明：

2020—2021学年第二学期高一期中考试化学试题命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Al-27

S-32第Ⅰ卷(选择题共54分）一、选择题(每小题3分,共54分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。1．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能B．SiC俗称金刚

砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2＋无毒D．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，4

8g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA3．下列反应属于氮的固定的是()①N2和H2在一定条件下合成NH3

②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A．①②B．②③C．①③D．①④4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石

燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧5．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，所涉及到的化学反应方程式，下列叙述正确的是()A．该工艺流程是用来制备Fe2(

SO4)3的B．气体M是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶16．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BN

aCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl27．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==

=NH＋4＋HSO－3B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO

2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D．若加

入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+9．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸工业制法的说法中不正确的是A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫

酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸10．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．若E中FeS换成Na2S，该装置也

可达到相同的目的B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸11．工业上将Na2CO3和Na2S配

成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。（已知：S(s)+Na2SO3(aq)△Na2S2O3(aq)）下列说法不正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C．每生成lmolNa2S2O

3转移4mol电子D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象12．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，下列说法正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．电弧炉中的化学方程

式为SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl313．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青

的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸

和强碱D．x等于614．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是()化学键键能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N

946A．该反应为吸热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．1molN2和3molH2反应放出92kJ热量D．生成1molNH3放出92kJ热量15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导

线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金

属的活动性顺序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A16．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同条件下的反应速率为：①v(A)=0.03mol/(L·s)②v(B)=3.6mol/(L·min)③v(C)=0

.04mol/(L·s)④v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为A．②＞④＞③＞①B．①＞④＞②=③C．④＞③=②＞①D．②＞③=④＞①17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9

.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．H2SO4浓度为2.5mol·L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3

＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol18．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．外电

路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．SO2－4移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（10分）

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_________________(填化学式)。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化

剂与还原剂的物质的量之比为__________。（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_________________________________。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na

2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。20．（12分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5

%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的

化学方程式：，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)（3）该反应的化学方程式为____________________

__________（4）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______________（5）能说明该反应已达到平衡状态的是______________a．v(A)＝2v(B)b．容器内压强保持不变c．2v逆(A)＝v正(B)d．容器内混合气体的密度保持不变（6

）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______________①降低温度②加入催化剂③增大容器体积21．（12分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。I．氮是重要的化工原料。某工厂用

氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问

题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：（1）过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：_________

_____________________（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__

________（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。a．KOHb．Na2SO3c．KMnO4d．NaCl写出该反应的离子方程式：___________________________。22．（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸

性环境中，NO3–将SO32–氧化成SO42–而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32–，与NO3–无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验

装置如下图。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。编号①②

③④试剂煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的BaCl2溶液25mL煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL对比①、②号试剂，探究的目的是。（4）进行①号、③号实验前通入氮气的目的是。（5）实验现象：①号依然澄清，②

、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为。（6）图1—4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。根据以上数据，可得到的结论是。化学答案一、选择题每题3分，共54分19.（10分,每空2分）(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2

SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋320.（共12分）(1)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑（2分）放热（1分）(2)催化剂接触面积的大小（1分）(3)2A＋B2C（2分）(4)0.1mol·L－1·min－1（2

分）(5)b（2分）(6)①③（2分）21.（12分）Ⅰ.4NH3+5O2===4NO+6H2O（2分）HNO3+NH3=NH4NO3（2分）O2(或空气)(1分)Ⅱ.(1)NH4++OH－=NH3↑+H2O(2分)（2)N2(1分)NaC

l(1分)(3)b(1分)SO32-+ClO－=SO42-+Cl－（2分）22.（共12分，每空2分）（1）锥形瓶。（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。（3）溶解液中溶解的氧气

对反应结果影响。（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。(5)2Ba2＋＋2SO2＋2H2O＋O2=2BaSO4↓＋4H＋。（6）BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成BaSO4沉淀，但溶解氧

比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。题号12345678910答案BACDDBADDC题号1112131415161718答案BDCBBBDC催化剂△