【文档说明】江苏省连云港市灌南县第二中学2022-2023学年高二下学期第二次阶段性检测化学试卷.pdf，共(8)页，964.164 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d2f79622eecf10fd6803f3f2a906d559.html

以下为本文档部分文字说明：

高二年级化学试卷第1页，共8页灌南县第二中学2022-2023学年度第二学期第二次阶段性检测高二化学试卷考试时间：75分钟试卷总分：100分命题人：李媛媛审核人：许建红可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Mn55K39第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选

择题：共14题，每题3分，共42分.每题只有一个选项符合题意1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不．正确的是（）A．积极鼓励植树造林，降低空气中2CO含量B．可利用CaO或氨水捕集废气中的2COC．一定条件下，将2CO转化为3CHOH，实现2CO的资源化利用D．研发新型

催化剂将2CO分解成碳和2O，同时放出热量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．1-丁烯的键线式：B．聚丙烯的结构简式：C．醛基的电子式：D．丙烷分子的比例模型：3．下列有机物的命名不正确的是（）A．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．2-羟基丁烷D．3-甲基-1-丁炔4．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存D．Na2O2具有强氧化性，可用作

呼吸面具供氧剂5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离的()+12cH10mol/L−=的溶液：Na+、K+、3HCO−、24SO−B．能使KSCN显红色的溶液：Na+、2Cu+、24SO−、3NO−C．1230.1molLKCO−

⋅溶液：H+、2Ba+、3NO−、24SO−D．使酚酞变红的溶液：+4NH、Ca2+、3NO−、24SO−高二年级化学试卷第2页，共8页6．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取氯水C．用装置丙处理尾气D

．用pH试纸测氯水的pH7．指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是（）A．2CONaOH2323O(s)NaAlO(aq)Al(OH)(s)Al→→溶液B．2CO22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl(g)→→光照C．Na∆→2

ONa2O2HO→NaOHD．S→2O点燃SO32HO→H2SO48．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：22ClHO=2HClClO+−−+++B．将过量的2SO通入N

aOH溶液中：2232SO2OH=SOHO−−++C．22NaO与2HO反应：2222NaOHO=2Na2OHO+−+++↑D．向()243AlSO溶液中加入过量氨水：()33243Al3NHHO=AlOH3NH+++⋅↓+9．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下

列反应制得：下列说法不正确的是（）A．Y分子存在顺反异构体B．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应高二年级化学试卷第3页，共8页D．Z分子中含有1个手性碳原子10．室温下，下列实验探究方

案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化4FeSO溶液是否变质B向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴酸性4KMnO溶液，振荡，观察溶液颜色变化2SO具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴

水，振荡，观察溶液颜色变化2Br的氧化性比2I强D向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸检验溶液X中是否含有+4NHA．AB．BC．CD．D11．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A．①的操作是先通入足量的CO2B．②的操作是在H

Cl气流中加热C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++2-4SO+2HBr12．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是（

）A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键高二年级化学试卷第4页，共8页D．步骤③中，每生成1molBr2转

移2mol电子13．印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：下列说法正确的是（）A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2OB．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜C

．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去14．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应

I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的

选择性随温度的变化如图所示。(CH3OCH3的选择性=3322CHOCH的物质的量反应的CO的物质的量××100％)下列说法不正确．．．的是（）A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大B．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(

g)+H2O(g)ΔH=—204.9kJ·mol−1C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH3OCH3的物质的量先增大后减小D．反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH3OCH3的选择性提升到B点第II卷（非选

择题，共58分）高二年级化学试卷第5页，共8页15．（12分）一种以硼镁石[主要含335MgBO(OH)，还含有少量2323FeOAlO、]为原料制取232Mg(OH)4MgCO5HO⋅⋅的工艺流程如下：(1)焙烧时335MgBO(OH)与()442NHSO反应可生成(

)()42423NHMgSO、23BO、3NH和H2O。写出焙烧时335MgBO(OH)发生反应的化学方程式：_______。(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除3NH和2HO外，还可能含有2SO和2N，其中2SO和2N的体积比为_______。(3)23BO易溶于水，溶

于水后生成硼酸33HBO，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：+H2O++H。硼酸属于_______元酸。(4)用氨水调pH的目的是沉淀3+Fe和3+Al，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH

和完全沉淀的pH如下表所示：2+Mg3+Al3+Fe开始沉淀的pH8.63.72.2完全沉淀的pH11.2？3.5已知：①溶液中金属离子浓度-5-1<110molL×⋅，可以认为沉淀完全；②������������sp【Al(OH)3】=1×10-32调pH时需控

制的范围是_______。(5)取23248.4gMg(OH)4MgCO5HO⋅⋅加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。250℃时所得固体的成分为_______。23248.4gMg(OH)4MgCO5HO⋅⋅2

3248.4gMg(OH)4MgCO5HO⋅⋅高二年级化学试卷第6页，共8页16．（16分）化合物F是一种重要中间体，其合成路线如下：(1)写出D中官能团的名称：_______，D中碳原子轨道杂化类型是______________。(2)F→G的反应类型为___

___________。(3)C的分子式为C11H14O2，则C的结构简式：_____________________。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①能发生银镜反应；②能与FeC

l3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(5)已知：醚g乙MRBrRMgBr→。设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______17．（18分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂

等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验(实验装置如下图所示)。已知：①苯甲酸实验室制备原理为：②甲苯的密度是0.872g/mL；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：高二年级化学试卷第7页，共8页I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和

5.0g(约0.03mol)高锰酸钾，油浴加热至反应结束。Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干

燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25.00mL0.4mol/L草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至100mL，量取20.00mL于锥形瓶中，用0.0200mol/L的高锰酸钾

标准液滴定，平行滴定3次，平均消耗高锰酸钾标准液20.00mL。已知：MnO2+C2O2-4+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题：(1)仪器A的名称为___

___________。该装置的作用是______________。(2)步骤I中甲苯与KMnO4反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式______________。(3)步骤I中，判断反应结束的现象是

_____________________。(4)补齐步骤Ⅱ中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，__________________________________________________________________________________

_______________(供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、pH试纸、蒸馏水、冰水混合液)。(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是__________________________________(6)列式

计算二氧化锰的纯度______。(写出计算过程)18．（12分）有效去除烟气中的xNO是环境保护的重要课题。(1)3O能将NO和2NO转化成绿色硝化剂25NO。已知下列热化学方程式：()()()25222NOg4NOgOg=+1ΔH=+106.2kJmol−⋅高

二年级化学试卷第8页，共8页()()()222NOgOg2NOg+=1ΔH=-114kJmol−⋅()()322Og3Og=1ΔH=-284.2kJmol−⋅则反应()()()()()232522NOg2NOg2Og2NOgOg++=+的ΔH=_____________________。(2)一种

通过BaO和()32BaNO的相互转化脱除2NO的原理如图所示。脱除2NO的总反应为____________________________________________________________________。(3)3NH在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量xNO

)中的xNO反应，实现xNO的脱除。常见的催化剂有25VO等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，其中一种晶体比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为另一种晶体。在25VO催化下，xNO的23248.4gMg(OH)4MgCO5HO⋅⋅①转化

IV的产物中，V元素化合价为_____________________。②脱除xNO时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，xNO的脱除率会降低，可能的原因是___________________

______和____________________________。