【文档说明】辽宁省沈阳市第二十中学2023-2024学年高一上学期10月阶段测试化学试题 含解析.docx，共(18)页，290.401 KB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年度(上)沈阳市第二十中学阶段测试高一年级化学试卷考试时间：75分钟考试分数：100分注意事项：1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。2.考生须在答题卡上各题目规定答题区

域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。4.考试结束后，将答题卡交回。5.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。可能用到的原子量H：1O：16C：12N：14S：16Cl

：35.5Ba：1371.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C.《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入

屠苏”【答案】B【解析】【详解】A．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意；B．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B符合题意；C．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意

；故选B。2.下列转化中，需要加入还原剂才能实现是A.224SSOO−→B.42KMnOMnO→C.32FeFe++→D.2ClCl−→【答案】C【解析】【详解】A．224SSOO−→，S元素的化合价升高，SO2

作还原剂，需要加氧化剂，故A错误；的B．4KMnO可以分解得到2MnO，不需要加还原剂，故B错误；C．32FeFe++→，化合价降低，铁离子作氧化剂，需要加入还原剂，故C正确；D．2ClCl−→，化合价升高，氯

离子作还原剂，需要加氧化剂，故D错误。答案选C。3.下列叙述中正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它

们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；B．NH3、SO3的水溶液能导

电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；C．质既不是电解质也不是非

电解质，C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；故选D。4.下列说法中错误的是A.()3FeOH胶体带正电B.医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒C.往()3FeOH胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉

淀生成而后沉淀溶解D.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液【答案】A【解析】【详解】A．()3FeOH胶体不带电，胶体中的胶粒带电，A错误；B．血液为胶体，用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，B正确；C．往()3FeOH胶体中滴入稀硫酸，()3FeOH胶体

会先聚沉生成氢氧化铁沉淀，后继续加硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，则往()3FeOH胶体中滴入稀硫酸，现象为先看的红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，C正确；D．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，D正确；故选A。5.下根据下

列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中不一定含有24SO−B向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出活泼性：Al大

于CuC向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶液中一定含4NH+D向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中的溶质不一定是碳酸盐A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液

，有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中不一定含有24SO−，A正确；B．向CuSO4溶液中插入铝条，有红色固体析出，说明发生反应3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+

，从而得出活泼性：Al大于Cu，B正确；C．检验4NH+时，向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C不正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水

，石灰水变浑浊，此气体为CO2，该溶液中的溶质可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，D正确；故选C。6.关于物质转化规律“单质2O⎯⎯⎯⎯→(酸性或碱性)氧化物HO2⎯⎯⎯→酸或碱→盐"说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质铁能实现上述物质间的转化C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3

D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律【答案】D【解析】【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，A错误；B．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应，B错误；C．碳酸钠属于盐，不是碱

，C错误；D．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，D正确；故选D。7.我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是实际事实类推结果A硫酸、碳酸都含

有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象CH2SO4分子中含有2个氢，属于二元酸H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【

解析】【详解】A．酸中不一定都含有氧元素，如氢硫酸，选项A错误；B．二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象说明碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，则二氧化碳通入氯化钡溶液中也不能反应，也无明显现象，选项B正确；C．虽然H2SO4分子中含有2个氢，

属于二元酸，H3PO2分子中含有3个氢，属于三元酸，但多少元酸是按酸电离出的氢离子的数目进行分类的，选项C错误；D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，

但该反应不是中和反应，选项D错误；答案选B。8.下列物质分类正确的是选项混合物酸性氧化物碱性氧化物弱电解质胶体A澄清石灰水27MnOCuOAgCl纳米铁粉B空气干冰22NaO3CHCOOH()3AlOH胶体C氨水3SOCaO34HPO淀粉溶液D酒精23AlO2ClOHCl有

色玻璃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．AgCl不是弱电解质，纳米铁粉不是胶体，是胶体的分散质，A错误；B．22NaO不是碱性氧化物，B错误；C．氨水为混合物，干冰为固态2CO，为酸性氧化物，3CHCOOH为弱电解质，()3AlOH胶体，C正确；D．23A

lO为两性氧化为，2ClO为酸性氧化物，是HClO酸酐，HCl为强电解质，D错误；故选C。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：2232CO+2OH=CO+HO−−B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：22332

32HCOCa2OHCaCO2HOCO−+−−++=++C.FeO溶于稀硝酸：22FeO2HFeHO+++=+D.用醋酸除去水垢：2322CaCO+2HCa+HO+CO++=【答案】B【解析】的【详解】A．Ca2+与2

3CO−能发生反应，生成CaCO3沉淀，则向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：2232CO+Ca+2OH=CaCO+HO+−，A不正确；B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，采用“以少

定多”法，参加反应Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，离子方程式为2233232HCOCa2OHCaCO2HOCO−+−−++=++，B正确；C．硝酸是氧化性酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，则FeO溶于稀硝酸：3323FeO10H3Fe5HONONO−++++++=，C不正确；D．

醋酸为弱酸，应以化学式表示，则用醋酸除去水垢：223332CC+2CCHaCO+2HCOOHCa+HO+OCOO+−=，D不正确；故选B。10.已知常温下可用23CoO制备2Cl，反应前后存在六种微粒：23CoO、2HO、2Cl、H+、Cl−和2Co+。下列叙述不正确的是A.氧

化产物为2ClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.若有23molHO生成，则反应中有2mol电子转移D.依题可知：H+、Cl−、2Co+在水溶液中不能大量共存【答案】D【解析】【详解】A．23CoO制备2Cl，2ClCl−→，化合价升高，发生氧化反应，2Cl为氧化产物，A正确；B．223

CoOCo+→，化合价从+3变成+2价，降低122=，为氧化剂，2ClCl−→，升高1，为还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂23CoO与还原剂Cl−的物质的量之比为1：2，B正确；C．根据反应，所得方程式为：22322CoO26H23HOClCoCl−++++

=++，有23molHO生成，则反应中有2mol电子转移，C正确；D．根据题意，H+、Cl−、2Co+在水溶液中不发生反应，能大量共存，D错误；故选D。11.若AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molOH−含有的电子数为A9NB.含30.01molFeCl的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为A0.01NC.1个2HO的质量为()A18/gND.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为A4N【答案】C【解析】【详解】A．OH−带1个单位的负电荷，所

以1molOH−含有的电子数为AAN(91)N10=+，A错误；B．氢氧化铁胶体粒子直径在1nm100nm之间，粒子数无法计算，B错误；C．1mol2HO的质量为18g，个数为NA，1个2HO的质量为()A18

/gN，C正确；D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为硫酸中的氧原子，还有水分子中的氧原子，大于A4N，D错误；故选C。12.下列说法中正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子的

物质的量之和为3molC.氧化还原反应一定是离子反应D.酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】B【解析】【详解】A．物质不一定由分子构成，所以1mol物质不一定含有阿伏加德罗常数个分子，A不正确；B．46gNO2和46gN2O4所

含原子数都为3mol，则46g该混合物中所含原子的物质的量之和为3mol，B正确；C．氧化还原反应不一定是离子反应，如氢气在氧气中燃烧就不属于离子反应，C不正确；D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，D不正确；故选B。13.下列叙述错误．．的个数是①摩尔是用来衡

量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③1mol氦气的原子数为2NA④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质A.2B.3C.4D.5【答案】C【解析】【详解】①摩尔不是物理量，它是物理量(物

质量)的单位，①不正确；②2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相同，都是18g/mol，②不正确；③氦气是单原子分子，1mol氦气的原子数为NA，③不正确；④两种物质的物质的量相同，相对分子质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；⑤金属与非金属元素的性质具有明显的差

异，按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质，⑤正确；综合以上分析，①②③④不正确，故选C。14.世界卫生组织将2ClO定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率

是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，2ClO作消毒剂时和氯气一样、还原产物均为Cl−。下列关于2ClO的说法中不正确的是A.2ClO的摩尔质量为67.5B.从分类上来看，2ClO属于非金属氧化物C.2ClO的消毒效率是氯气的2.63倍D.

2ClO在消毒时做氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．ClO2的摩尔质量为67.5g/mol,故A错误；B．ClO2是非金属元素与氧元素形成的化合物，属于非金属氧化物，故B正确；C．ClO2→Cl-得到5个电子，Cl2→2

Cl-得到2个电子，ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的m567.5m271=2.63倍，故C正确；D．ClO2具有强氧化性，在消毒时做氧化剂，故D正确。答案选A。15.混合物的水溶液中只可能含

有以下离子中的若干种：4NH+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、23CO−、24SO−，的现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀

6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是A.一定不存在K+B.可能存在Cl-C.含有23CO−，其物质的量为0.2molD.可能存在Mg2+、

Ba2+【答案】B【解析】【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl-、23CO−、24SO−中的一种或几种；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol，含4NH+0.04mol；第三份

加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。则BaSO4质量为2.33g，BaCO3质量为3.94g，从而得出23CO−、24SO−分别为0.02mo

l、0.01mol。依据离子共存，一定不存在Mg2+、Ba2+；依据电荷守恒，一定含有K+，且物质的量不小于0.02mol；Cl-可能存在。【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在K+，A不正确；B．Cl-与4NH+、K+、23CO−、24SO−能大量共存，则可能存在Cl

-，B正确；C．BaCO3质量为3.94g，则含有23CO−的物质的量为0.02mol，C不正确；D．溶液中存23CO−、24SO−，则一定不存在Mg2+、Ba2+，D不正确；故选B。16.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因AK+、2Ca+、3HCO−、3NO−

能大量共存BK+、3Fe+、3NO−、32NHHO不能大量共存，因发生()3+3Fe+3OH=FeOH−在C+Na、K+、OH−、3HCO−不能大量共存，OH-与3HCO−发生反应：322OH+HCO=CO+HO−−D+Na、3Fe+、H+、I−、ClO−能大量共存，离子间不反应A.AB.

BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．K+、2Ca+、3HCO−、3NO−在溶液中不能发生反应，能大量共存，A符合题意；B．Fe3+、NH3·H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe

(OH)3↓+3+4NH，B不符合题意；C．OH-与3HCO−发生反应：2332OH+HCO=CO+HO−−−，C不符合题意；D．Fe3+与I-间能发生氧化还原反应，H+与ClO−能发生反应生成HClO，I-、ClO-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。17.将

一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、3NaClO共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5B.溶液中()()()3nNaCl:n

NaClO:nNaClO可能为4∶3∶1C.与NaOH反应的氯气为0.5molD.当溶液中()()3nNaClO:nNaClO5:1=时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3【答案】D【解析】【分析】将一

定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、3NaClO共存体系(不考虑氯气和水的反应)，则发生的反应有22Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO和2323Cl+6NaOHNaClO+5NaCl+3HO=

。【详解】A．采用极限思想，若只发生反应22Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为0.25mol，若只发生反应2323Cl+6NaOHNaClO+5NaCl+3HO

=，0.5mol氢氧化钠，对应转移电子为512mol，若反应中转移的电子为nmol，则20.25<<51n，A错误；B．由反应22Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO和反应2323Cl+6NaOHNaClO+5NaC

l+3HO=可得，若()()()3nNaCl:nNaClO:nNaClO为4∶3∶1，则在反应中得到电子个数与失去电子个数的比值为4∶8，即1∶2，不满足得失电子守恒，B错误；C．采用极限思想，若只发生反应22Cl+

2NaOH=NaClO+NaCl+HO，0.5mol氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25mol，若只发生反应2323Cl+6NaOHNaClO+5NaCl+3HO=，0.5mol氢氧化钠，对应消耗Cl2为0.25m

ol，则与NaOH反应的氯气为0.5mol，C错误；D．当溶液中()()3nNaClO:nNaClO5:1=时，由反应22Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO和反应2323Cl+6NaOHNaClO+5NaCl+3HO=可得()()()3nNaCl:nNaClO:

nNaClO10:5:1=，根据氯原子守恒，生成NaCl的氯为氧化剂，生成NaClO和NaClO3的氯原子为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，D正确；故选D。18.请根据已知信息回答下列各问：Ⅰ

．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸

、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于正盐的是___________(填化学式)。Ⅱ．4NaHSO可用作清洁剂、防腐剂等。（3）下列关于N

aHSO4的说法正确的是___________；a．NaHSO4固体不能导电b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液c．NaHSO4属于电解质d．NaHSO4溶液显中性（4）4NaHSO溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。Ⅲ．有以下物质

：①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢（5）以上物质属于电解质的是___________；能导电的是___________（6）

写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________。【答案】（1）H3PO2+OH-=22HPO−+H2O（2）N

aH2PO2（3）ac（4）H++3HCO−=H2O+CO2↑（5）①.⑤⑥⑧⑨⑩②.①②⑦⑨（6）Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+（7）3HCO−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【小问

1详解】H3PO2一元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成22HPO−，离子方程式为H3PO2+OH-=22HPO−+H2O。【小问2详解】1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol，则磷酸、亚磷酸、次磷酸分别为三元酸、二元酸、

一元酸，由此得出，NaH2PO4为酸式盐，NaH2PO2为正盐，NaH2PO3为酸式盐，所以属于正盐的是NaH2PO2。【小问3详解】a．NaHSO4固体中虽然含有阴、阳离子，但不能自由移动，所以不能导电，a正确；b．二者的浓度未知，NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，b

不正确；c．NaHSO4是强酸的酸式盐，属于电解质，c正确；d．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离生成H+等，溶液显酸性，d不正确；故选ac。【小问4详解】4NaHSO溶液与NaHCO3溶液反应，生成Na2SO4、H2O和CO2气体，离子方程式为

H++3HCO−=H2O+CO2↑。【小问5详解】⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢属于电解质，故选是为⑤⑥⑧⑨⑩；①石墨、②铁中含有自由电子，⑦氢氧化钡溶液、⑨熔融氯化钠中含有自由离子，则能导电

的是①②⑦⑨。【小问6详解】用⑤氯化铁的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体时，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，离子反应方程式：Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+。【小问7详解】将物质⑥碳酸氢钠配制成溶液

，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液中，至沉淀量最大时，3HCO−全部转化为BaCO3沉淀，离子方程式：3HCO−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。19.铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。（1）下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填

字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中

正确的是___________(填字母)。A．药品美蓝发生还原反应B．药品美蓝是还原剂C．药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方

程式___________，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填字母)。A．固体中一定有铜B．固体中一定有铁C．溶液中

一定有Fe2+D．溶液中一定有Cu2+（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、24FeO−、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式_

__________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。（5）某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气

泡产生。溶液中的反应有：22Fe+2H=Fe+H++、3232FeO+6H=2Fe+3HO++、___________(写离子方程式)。【答案】（1）A（2）B（3）①.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②.AC（4）①.2Fe

(OH)3+3ClO-+4OH-=224FeO−+3Cl-+5H2O②.0.15（5）2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【小问1详解】A．Fe化合价为0价，只能升高，不能降低，则Fe只具有还原性，A符合题意；B．FeCl3中Fe显+3价，化合价能降低

，则具有氧化性，B不符合题意；C．FeSO4中Fe显+2价，既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意；故选A。【小问2详解】NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，则美蓝具有还原性，能还原NaNO2。A．药品美蓝能还原N

aNO2，发生氧化反应，A不正确；B．药品美蓝能还原NaNO2，是还原剂，B正确；C．药品美蓝能还原NaNO2，具有还原性，被氧化，C不正确；故选B。【小问3详解】FeCl3溶液与铜发生反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2F

eCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，先将FeCl3还原为FeCl2，再与CuCl2反应生成FeCl2和Cu。A．由分析可知，固体中一定有铜，A正确；B．若铁过量，则固

体中可能有铁，也可能没有铁，B不正确；C．由分析可知，溶液中一定有Fe2+，C正确；D．若铁过量，则溶液中不含有Cu2+，D不正确；故选AC。【小问4详解】制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物中的还原剂，24FeO−是氧化产物，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，该

反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=224FeO−+3Cl-+5H2O；由离子方程式可建立关系式：Cl-——2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol。【小问5详解】Fe粉部分变质，生成Fe2

O3，则内部仍含有Fe，用稀盐酸浸泡，Fe2O3先与HCl反应，生成的Fe3+能氧化Fe生成Fe2+，剩余的Fe与盐酸发生反应，生成FeCl2和H2，则溶液中的反应有：22Fe+2H=Fe+H++、32

32FeO+6H=2Fe+3HO++、2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】K2FeO4净水时，既能杀菌消毒，又能除去水中的悬浮颗粒物。20.去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和24SO−等杂质离子，过程如下：⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→

溶解试剂①试剂②试剂③过滤盐酸粗盐滤液氯化钠固体（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②能否颠倒？___________。

（2）检验24SO−沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。（4）加入盐酸至溶液呈微酸

性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。a．蒸发皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯【答案】（1）①.BaCl2②.Na2CO3③.不能（2）滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀

完全（3）①.OH-+H+=H2O②.23CO−+2H+=CO2↑+H2O（4）①.蒸发结晶②.acd【解析】【分析】粗盐溶解后，为除尽杂质，应将BaCl2放在Na2CO3的前面加入。依题意，先加BaCl2溶液，再加

Na2CO3溶液，最后加NaOH溶液；过滤出沉淀后，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，从而获得氯化钠固体。【小问1详解】由分析可知，上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②不能颠倒，否则

引入杂质Ba2+。【小问2详解】检验24SO−沉淀完全时，需继续加入BaCl2溶液，方法：取适量滤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则24SO−沉淀完全。【小问3详解】加入盐酸后，溶液中的NaOH、Na2CO3分别与盐酸发生反应，离子方程式：OH-+H+=H2O和

23CO−+2H+=CO2↑+H2O。【小问4详解】加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选acd。【点睛】蒸发结晶时，蒸发至蒸发皿中有少量溶液剩余时，停止加热，利用余热将溶液蒸干。21.某学习小组设计实验验证NH3能与CuO反应

，实验装置如图。（1）装置D的仪器名称是___________。（2）装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为___________。（3）装置B的作用是干燥NH3，可选择的试剂是___________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石

灰（4）实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。___________。（5）该实验的缺陷是__

_________。【答案】（1）干燥管（2）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）B（4）①.还原性②.（5）缺少吸收未反应NH3的装置【解析】【分析】本实验的目的，先制取氨气

，再用氨气还原氧化铜。装置A为NH3的制取装置，装置B为干燥装置，装置C为NH3还原CuO的装置，装置D为检验反应产生中水蒸气的装置。【小问1详解】装置D的仪器名称是干燥管。【小问2详解】装置A试管中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件

下反应制取NH3等，发生复分解反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。【小问3详解】装置B的作用是干燥NH3，但浓硫酸能吸收NH3，所以可选择的试剂是碱石灰

，故选B。【小问4详解】实验中装置C的试管中生成的红色单质为Cu，气体单质为N2，且D装置中无水硫酸铜变蓝，则生成H2O，则NH3与CuO发生反应生成Cu、N2、H2O。该反应中，NH3所含N元素化合价升高，具有还原性，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。【小问5详解】NH3

是大气污染物，需进行尾气处理，则该实验的缺陷是：缺少吸收未反应NH3的装置。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com