【文档说明】四川省内江市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1009.280 KB，由小赞的店铺上传

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内江一中高三化学10月月考考试时间：90分钟；相关分子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Bi-209一、单选题1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.光化学烟雾、臭

氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关B.中科院首次实现了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好2.中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识

。下列说法正确的是A.“以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”又称为“蜃”，主要成分为()2CaOHD.“红柿摘下

未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷3.下列物质中，属于电解质的是A.盐酸B.液氨C.二氧化硫D.氯化镁4.下列化学用语使用正确的是A.22HO电子式：B.硅原子最外层电子的电子排布图：C.钾原子最外层电子占据的能级符号：ND.氯原子的结构示意图：5.设NA为阿伏加德罗

常数的值。下列有关叙述一定正确的是A.4.6gC2H6O含C—H的数目为0.6NAB.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAC.在25℃、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数

目小于3NAD.500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA6.下列离子方程式符合所给事实的是A.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO23−+

2HClOB.铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO23−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2S2O3溶液加入稀硝酸：

S2O23−+2H+=SO2↑+S↓+H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的H+数目相等B.标准状况下，2.24L氯气参与氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NAC.11gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为5.5NAD

.1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA8.关于反应42422244222KMnO3HSO7HOKSO2MnSO6O10HO++=+++，下列说法正确的是A.4KMnO是氧化剂，发生氧化反应B.22HO是还原剂，只表现还原性C

.反应生成18g水时，转移1.2mol电子D.还原性：422MnSOHO9.研究表明，黄酮类化合物有提高动物机体抗氧化及清除自由基的能力。某黄酮化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中，正确

的是A.分子式为C15H12O2B.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.该化合物中的碳原子不可能共平面D1mol该化合物与H2发生加成反应，最多消耗6molH210.下列各组离子能大量共存的是A.324FeNaSCNSO++−−、、、B.KNaClOI++−−、、、C.3233AlC

aHCONO++−−、、、D.2433NHCuCHCOONO++−−、、、11.恨据下列实验操作和现象得出的结论中，正确的是选项实验操作和现象结论的.A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3

被氧化B取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色还原铁粉未被氧化C将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去氯化铁溶液中含有Fe2+D将绕成螺旋状的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶

液，溶液紫红色褪去乙醇被氧化成了乙醛A.AB.BC.CD.D12.向100mL0.01mol/L()2BaOH溶液中滴加0.1mol/L3NaHCO溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.()

2BaOH和3NaHCO都是强电解质B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：223323Ba2OH2HCO=BaCO2HOCO+−−−++++C.B→C，溶液中的()cOH−减小D.A、B、C三点水的

电离程度：A＜B＜C13.分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是A.1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应B.该有机物可发生氧化反应和加聚反应C.分子中含有2个手性碳原子D.可使溴的CCl4溶液、酸

性KMnO4溶液褪色14.钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2ΔNa2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是A.化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B.该反应中的还原产物只有Na2OC.若有1molFe2+被氧

化，则被Fe2+还原的Na2O2为1molD.每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol15.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=

2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C.反应在高温、

催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小16.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、2-3CO、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量

存在的离子是A.2-3CO、OH-、2-4SOB.Na＋、H＋、2-4SOC.Cu2＋、H＋、2-4SOD.Na＋、OH-、2-3CO17.反应()()1242NOg2NOgΔH57kJmol−=+，在温度为12TT、时，平衡体系中2NO的体

积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是.A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.AC、两点气体的平均相对分子质量：AC18.某化合物的结构如下图

所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X的原子序数之和等于Y的原子序数，Z的最外层电子数等于X的原子序数。下列说法中，不正确的是A.Z元素可能位于第三周期B该化合物分子中X、Y、Z原子都满足8

电子结构C.X、Y、Z分别与W形成的化合物都不含非极性共价键D.在一定条件下，X、Z分别与W形成的简单化合物均能与氯气反应19.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+

=N2↑+6H2OD.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极.20.在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是A.CaCO3在碱室

形成B.两个双极膜中间层的H+均向右移动C.向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存D.b极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O21.常温下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-p

OH关系如图所示[其中pc=-lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH=-lgc(OH-)]。下列有关说法不正确的是A.曲线III表示pc(H2A)随pOH的变化B.pH=2的溶液中，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)C.

pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)D.H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0×104.8第II卷(非选择题)22.钒是一种有色金属，五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为V2O3，另含有Fe2O3、SiO2、As2O3、P2O5等杂质

，用该废渣制取V2O5的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）焙烧前需要将废渣进行粉碎，目的是___________。（2）MgNH4AsO4中砷的化合价为___________，NH4Cl的电子式为_______

____。（3）已知“焙烧”过程中V2O3与O2和NaOH反应生成NaVO3，请写出该反应的化学方程式___________。（4）滤渣1的主要成分的化学式为___________。（5）“沉矾”步骤中温度高

于80℃沉矾率会降低，可能的原因是___________。（6）写出“灼烧”步骤反应的化学方程式___________；粘在坩埚内壁上的V2O5，可用K2SO3溶液洗涤，生成VO+，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。23.铋酸钠()3NaBiO是一

种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ．制取铋酸钠()3NaBiO利用白色且难溶于水的3Bi(OH)在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与2Cl反应制备3NaBiO，实验装置如下图(加热和夹持仪器已

略去)。已知：3NaBiO粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______。（2）B装置盛放的试剂是_______。（3）C中发生的反应化学方程式为：_______。（4）

当观察到C中白色固体消失时，应关闭3K和1K，并停止对A加热，原因是_______。（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。（6）实验完毕后，打开2K，向A中加入

NaOH溶液的主要作用是_______。Ⅱ．产品纯度的测定（7）取Ⅰ中制取的3NaBiO产品xg，加入足量稀硫酸和4MnSO稀溶液使其完全反应，再用10.1molL−的224HCO标准溶液滴定生成的4MnO−(已知：233425NaBiO2Mn

14H5Bi2MnO5Na7HO+++−+++=+++，22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO−++++=++)，当达到滴定终点时，消耗ymL。滴定终点的现象_______，该产品的纯度为_______。24.回答下列问题：（1）利用CO和2HS制备羰基硫

气体的反应原理为：22COHSCOSH++。已知：222CO(g)SO(g)2CO(g)S(g)ΔH269.2kJ/mol++=−22HS(g)H(g)S(g)ΔH20.6kJ/mol+=+222COS(g)SO(g

)2CO(g)3S(g)ΔH152.0KJ/mol++=−则反应22CO(g)HS(g)COS(g)H(g)ΔH++=_______。（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与2HS反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为25.0mol,HS的物质的量为3.5mol，达到

平衡时CO的物质的量为4.0mol，则化学平衡常数为_______。若保持温度不变，、再向容器中加入21molHS和22molH，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（3）在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的2NOO、，发生如下反应：222

NO(g)O(g)2NO(g)ΔH0+，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07①计算该反应在20秒内用2NO表示的反应速率()2vNO=_______

。升高温度该反应平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。a．b．c．d．③能使该反应反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是____

___(填字母)。a．及时分离出2NO气体b．适当升高温度c．选择高效催化剂d．增大2O的浓度25.镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，

是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的空间运动状态有___________种。（2）元素Cu与Ni的第二电离能分别为1959kJmol-1、1753kJ·mol-1，I2(Ni)<I2(Cu)的原因是__________

_。（3）O与Cu形成的化合物为Cu2O，Cu与S形成的化合物为Cu2S，Cu2O的熔点比Cu2S的___________(填“低”、“高”或“无法确定”)。（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其阴离子的空间构型是___________；加热该物质时，首先失

去的是H2O分子，原因是___________。（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有___________。（6）Cu的化合物种类有很多，Cl与Cu形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立

方晶胞的边长为acm，则Cu+与Cl-形成的化合物的密度ρ=___________(NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。的