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第1页专题三离子反应题组一1.[2023湖南，3分]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(B)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e−⬚⬚MnO(OH)+OH−B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O−2e−⬚⬚PbO2+4H

+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入𝐹𝑒𝐶𝑙2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(𝑥+2)H2O⬚⬚TiO2⋅𝑥H2O↓+4H++4Cl−[解析]碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；

铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4−2e−+2H2O⬚⬚PbO2+4H++SO42−，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀

，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2⋅𝑥H2O和HCl，D项正确。2.[2023浙江1月选考，3分]下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH−⬚⬚Cl−+ClO−+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3

+2OH−⬚⬚2AlO2−+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O⬚⬚2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32−+Ca2+⬚⬚CaSO3↓[解析]H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO

3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。3.[2022浙江6月选考，2分]下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32−+2H+⬚⬚H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32−+2SO2+H2O⬚⬚2HSO3−+CO2

第2页C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH−⬚⬚Br−+BrO−+H+[解析]盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中

通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO32−+2SO2+H2O⬚⬚2HSO3−+CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2+2O

H−⬚⬚Br−+BrO−+H2O，D项错误。4.[2022全国甲卷，6分]能正确表示下列反应的离子方程式为(D)A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2−+2H+⬚⬚H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3+

+4NH3+2H2O⬚⬚AlO2−+4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32−+CO2+H2O⬚⬚HSiO3−+HCO3−D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2

OH−+2H++SO42−⬚⬚BaSO4↓+2H2O[解析]HNO3具有强氧化性，能够与S2−发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2O⬚⬚Al(OH)3↓+3NH4+，B项错误；向硅酸钠溶液中

通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O+CO2+SiO32−⬚⬚CO32−+H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32−+2CO2+2H2O⬚⬚H

2SiO3↓+2HCO3−，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，溶液中H+和OH−恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−⬚⬚BaSO4↓+2H2O，D

项正确。第3页【光速解法】NH3⋅H2O是弱碱，Al(OH)3只能与强碱（如NaOH）反应生成AlO2−,故Al3+与氨水反应不能生成AlO2−,B错误。5.[2022广东，4分]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确

的是(B)A.碱转化为酸式盐:OH−+2H++CO32−⬚⬚HCO3−+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH−+Cl2⬚⬚ClO−+Cl−+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O⬚⬚4OH−+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+⬚⬚H2SiO3↓+2Na+[解析]A

项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO32−表示，D项错误。6.（2021全国乙卷，6分）下列过程中

的化学反应，相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4⬚⬚CaCO3+SO42−B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−⬚⬚Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−⬚⬚AlO2−+2H2OD.氯化铜溶

液中通入硫化氢：Cu2++S2−⬚⬚CuS↓[解析]CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2+，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3+转化为Al(OH)3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分

子形式，D项错误。7.[2021广东，4分]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(D)第4页A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O⬚⬚2NaOH+O2↑B.H

2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe⬚⬚Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4⬚⬚CuSO4+H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4−⬚⬚5SO42−+4H++2Mn2+[解析]Na2O2与H

2O的反应为2Na2O2+2H2O⬚⬚4NaOH+O2↑，A项错误；灼热铁粉与H2O(g)发生反应4H2O(g)+3Fe⬚⬚Fe3O4+4H2，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应可生成SO2，即Cu+2H2SO4(浓)△⬚CuSO4+

SO2↑+2H2O，C项错误；SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4−⬚⬚5SO42−+4H++2Mn2+，D项正确。【光速解法】运用排除法解题，A项，题给反应方程式中原子不守恒，错误。B、C项，题给反应方程式不符

合客观事实，错误。8.[2021湖北，3分]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(D)A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH−⬚⬚H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I−⬚⬚AgI↓C.向烧碱溶液中加入一小段铝

片：2Al+2OH−+6H2O⬚⬚2[Al(OH)4]−+3H2↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−+CO2+H2O⬚⬚HClO+HCO3−[解析]向氢氧化钡溶液中加入盐酸，发生中和反应Ba(OH)2+2HCl⬚⬚BaCl2+H2O，离子方程式为H++OH−⬚⬚H2O

，A项正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘第5页化钾溶液，发生复分解反应AgNO3+KI⬚⬚AgI↓+KNO3，离子方程式为Ag++I−⬚⬚AgI↓，B项正确；向烧碱溶液中加入一小段铝片，发生反应2Al+2NaOH+6H2O⬚⬚2Na[Al(OH)4]+3H2

↑，离子方程式为2Al+2OH−+6H2O⬚⬚2[Al(OH)4]−+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO−+H2O+CO2⬚⬚CaCO3↓+2HClO，D项错误

。9.[2020全国卷Ⅲ，6分]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(A)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O⬚⬚2HSO3−+2Cl−+SO42−B.向CaCl

2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2⬚⬚CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2⬚⬚O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−⬚⬚NH3⋅H2O[解析]由于氯气

少量，SO32−不能被氯气完全氧化为SO42−，剩余的SO32−在酸性溶液中转化为HSO3−，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2FeCl3⬚2H2O+O2↑，C项错误；N

H4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H++OH−⬚⬚H2O，D项错误。10.[2020天津，3分]下列离子方程式书写正确的是(B)A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32−+2H+⬚⬚H2O+CO2↑

B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2⬚⬚2Fe3++2Br−第6页C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−⬚⬚C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O−+C

O2+H2O⬚⬚2C6H5OH+CO32−[解析]碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能氧化Fe2+，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4和H2O，C项错误；苯酚的酸性比HCO3−强，无

论向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均生成HCO3−，D项错误。11.[2019天津理综，6分]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(A)实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+⬚⬚Mg2++2NH3⋅H2OB向沸水

中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O⬚⬚Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4−+4H+⬚⬚3SO42−+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+⬚⬚Fe2++H2O[解析]氢氧化镁悬浊液中

存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2⇌Mg2++2OH−，滴加氯化铵溶液，NH4+与OH−结合生成NH3⋅H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+⬚⬚Mg2++2NH3⋅H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，

得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO4−+2H2O⬚⬚5SO42−+2Mn2++4H+，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO3−⬚⬚3Fe3++NO↑+5H2O，D项错误。12.[2

019江苏，2分]下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−⬚⬚ClO−+Cl−+H2O第7页B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−⬚⬚AlO2−+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3−+2H+⬚

⬚Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+[解析]A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒

，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。【技巧点拨】离子方程式正误判断的“五个方面”（1）看是否遵循客观事实；（2）看各物质的书写形式是否正确，沉淀、气体、弱电解质、单质和氧化物需写成化学式；（3）看是否遵循电荷守恒、原子

守恒和得失电子守恒等；（4）看是否符合量或反应条件的关系；（5）看是否存在漏写的情况或化学配比是否正确。题组二一、选择题1.[2022湖北，3分]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(C)A.在0.1mol⋅L−1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3−、SO3

2−B.在0.1mol⋅L−1氯化钠溶液中：Fe3+、I−、Ba2+、HCO3−C.在0.1mol⋅L−1醋酸溶液中：SO42−、NH4+、Br−、H+D.在0.1mol⋅L−1硝酸银溶液中：K+、Cl−、Na+、CO32−[解析]氨水呈碱性，Ag+、Cu2+

不能大量存在，且Ag+、Cu2+均与SO32−发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3+不能大量存在，且Fe3+与I−、HCO3−均能反应而不能大量共存，B项错误；AgNO3溶液中不能大量存在CO32−、Cl−，D项错误

。2.[2022浙江1月选考，2分]下列物质属于非电解质的是(A)A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH[解析]CH4在熔融态和溶液中均不能导电,是非电解质,A项正确。3.[2022全国乙卷，6分]某白色

粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：第8页①溶于水，得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离;③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的

是(A)A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3[解析]向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发

生反应S2O32−+2H+⬚⬚S↓+SO2↑+H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应SO42−+Ba2+⬚⬚BaSO4↓，说明溶液中一定含有SO42−，而SO32−和CO32−无法判

断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3。4.[2021天津，3分]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(B)A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42−、NO3−B.pH=12的溶液:K+、N

a+、NO3−、CO32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2−、Cl−D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl−、HCO3−[解析]pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3−能氧化Fe2+，A项错误；pH=12的溶液显碱性，K+、Na+、NO3−、CO32−、

OH−能大量共存，B项正确；Cu2+和S2−因产生CuS沉淀而不能大量共存，C项错误；Al3+和HCO3−因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项错误。5.[2021福建，4分]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(D)A.0.2mol⋅L

−1的NH4Cl溶液:Na+、K+、SO42−、SiO32−B.0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液:NH4+、Ca2+、Br−、SCN−C.0.2mol⋅L−1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N

O3−、Cl−D.0.1mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl−、ClO−[解析]NH4+和SiO32−发生相互促进的水解反应2NH4++SiO32−⬚⬚H2SiO3↓+2NH3↑，二者不能大量共存，A项错误；Fe3+和S

CN−结合为红色络合物而不能大量共存，B项错误；酸性条件下Fe2+、NO3−因发生氧化还原反应而不能第9页大量共存，C项错误；Ba(OH)2溶液中，Na+、K+、Cl−、ClO−能大量共存，D项正确。【解后

反思】常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子有①Al3+与CO32−、HCO3−、S2−、HS−、AlO2−、SiO32−；②Fe3+与CO32−、HCO3−、AlO2−、SiO32−；③NH4+与AlO2−、Si

O32−等。6.[2021湖南，4分]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O不能大量共存，因发生反应:Al3++4NH3⋅H2O⬚⬚AlO2−+4NH4++2H2OBH+、K+、S2

O32−、SO42−不能大量共存，因发生反应:2H++S2O32−⬚⬚S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42−、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl−、MnO4−能大量共存，粒子间不反应[解析]Al3+与NH3⋅H2O反应生

成Al(OH)3，A错误；H+与S2O32−发生反应可生成S和SO2，B正确；Fe3+是H2O2分解的催化剂，C错误；酸性条件下MnO4−具有强氧化性，与Cl−反应可生成Mn2+、Cl2，D错误。7.[2021海南，2分]一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行

的是(C)A.测定pHB.焰色试验C.滴加AlCl3溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热[解析]KNO3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，可通过测定pH鉴别，A项不符合题意；KNO3溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，Na2CO

3溶液焰色试验呈黄色，NH4Cl溶液无法做焰色试验，可用焰色试验鉴别，B项不符合题意；KNO3溶液中滴加AlCl3溶液无现象，NH4Cl溶液中滴加AlCl3溶液也无现象，C项符合题意；KNO3溶液中滴加

饱和Ca(OH)2溶液无现象，NH4Cl溶液中滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热，产生无色有刺激性气味的气体，Na2CO3溶液中滴加饱和Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，可以鉴别，D项不符合题意。第10页8.[2020浙江1月选考，2分]某固体混合物X，含有Al2(SO4)3

、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(D)A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3B.溶液Z中

溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3[解析]X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，可推知X中一定含有碳酸钠；沉淀Y与NaOH溶液作

用，无变化，说明Y中不含氢氧化铝，所以X中一定不含硫酸铝，A正确；结合题给物质和上述分析知，溶液Z中的溶质主要是钠盐，又溶液Z为弱碱性溶液，且题中已指明X与水作用时有气泡冒出（产生CO2），故溶液Z必含碳酸氢钠，B正确；若X中含有硫酸铜，不含氯化铁，则Y中含有碱式碳酸铜，灼

烧碱式碳酸铜能得到黑色氧化铜，故灼烧沉淀Y可能得到黑色物质，C正确；若X中含有FeCl3,因X与水作用后得到弱碱性溶液Z，则FeCl3在该步反应完全，弱碱性溶液Z中不含Fe3+,此时往溶液Z中加入Cu粉，Cu粉不溶解，若X中不含FeCl3，说明含有CuSO4,往溶液Z中加入

Cu粉，Cu粉仍不溶解，D错误。二、非选择题9.[2022浙江1月选考，10分]化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答:（1）组成X的元素有Fe、S、O、H;X的化学式为FeH(SO4)2（1分）。[解析

]对实验Ⅰ分析如下第11页则X中含有0.02molSO42−,Fe和另一种元素的质量是2.49g−0.02×96g=0.57g,实验Ⅱ中Na可将Fe置换出来,即H为Fe单质,为0.56g,故2.49gX中Fe元素的物质的量为0.01mol,则另一种元素为H,物质的量为0.01mol,由

各元素物质的量之比可确定X的化学式是FeH(SO4)2。（2）溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl、BaCl2（1分）（用化学式表示）;根据C→D→E的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序Cl−、H2O、SCN−、OH−。[解析]由反应FeH(SO4)2+2BaCl2⬚⬚2

BaSO4↓+FeCl3+HCl可知,溶液C中的溶质是FeCl3、HCl和过量的BaCl2。FeCl3在水中电离出Fe3+、Cl−,Fe3+在水中易水解,向C中加入KSCN生成Fe(SCN)3,向Fe(SCN)3中加入NaOH生成

Fe(OH)3,故相应微粒与阳离子结合由弱到强的顺序是Cl−、H2O、SCN−、OH−。（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是2FeH(SO4)2+40Na△惰性气氛2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O。[解析]根据实验Ⅱ可知,在惰性气氛中FeH(SO4)2中的Fe被

还原为Fe单质,固体纯净物H为Fe,结合溶液G经盐酸酸化后,加入BaCl2无沉淀产生知,硫元素被还原为S2−,另外,FeH(SO4)2中的H也会被Na还原为H2,故X与足量Na反应的化学方程式是2FeH(SO4)2+40Na△惰性

气氛2Fe+H2↑+4Na2S+16Na2O。（4）设计实验确定溶液G中的阴离子用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上,若变蓝,说明存在OH−,取少量溶液G,加入足量H2O2,用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

,说明有S2−。[解析]由（3）可知,溶液G中的阴离子是OH−和S2−,OH−可以用酸碱指示剂检验;S2−可以用H2O2、盐酸和BaCl2溶液检验。10.[2021浙江6月选考，10分]固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究

实验。第12页其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是Al2O3（1分），蓝色溶液D中含有的溶质是Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3（用化学式表示）。结合含Cu2+的溶液呈蓝色、含[Cu(N

H3)4]2+的溶液呈深蓝色，由框图化合物X溶于水得到蓝色溶液A，推测化合物X中含Cu2+；由白色沉淀B不溶于氨水但能溶于NaOH溶液，推测B为Al(OH)3，则灼烧得到的白色固体C为Al2O3。由向深蓝色溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液析出白

色沉淀，推测化合物X中含Cl−。根据以上分析可推知化合物X中含Cu2+、Al3+、Cl−。[解析]由以上分析可知白色固体C为Al2O3；蓝色溶液D中的阳离子有Cu2+、NH4+、Ag+、H+，阴离子为NO3−，则溶液D中含有C

u(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。（2）化合物X的化学式是CuAl2Cl8；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式（1分）。[解析]4.020g化合物X中含𝑛(

Al3+)=1.020g102g⋅mol−1×2=0.02mol，含𝑛(Cl−)=11.480g143.5g⋅mol−1=0.08mol，再由化合物X呈电中性，可知含𝑛(Cu2+)=0.01mol，则化合物X中Cu2+、Al3+、Cl−的物质的量之比为0

.01mol:0.02mol:0.08mol=第13页1:2:8，即化合物X的组成可表示为CuAl2Cl8。由阴离子AlCl4−与CH4具有相同的空间构型，可写出AlCl4−的电子式为。（3）蓝色溶液A与N2H

5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式4Cu2++N2H5++4Cl−=4CuCl↓+N2↑+5H+。蓝色溶液A蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，则Cu2+参与反应转化为沉淀，N2H5+中氮元素为−2价，易被氧化，结合反应中生成气体，知该

气体为N2，根据元素守恒及物质性质可推知白色沉淀为CuCl。[解析]根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒可写出反应的离子方程式为4Cu2++N2H5++4Cl−⬚⬚4CuCl↓+N2↑+5H+。②设计实验验证该白色沉淀

的组成元素将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素，再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。[解析]由CuCl溶于硝酸生成Cu2+知，若将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，则说明含有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则说明有Cl元素。