【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考旧教材）专题三　离子反应和氧化还原反应.docx，共(11)页，316.647 KB，由小赞的店铺上传

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专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹”的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2

Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有关说法错误的是()A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一

模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是()A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化

反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO32-HCO3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO

3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2

O2HSO3-+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022四川宜宾二模)下列能正确解释

(描述)反应的离子方程式是()A.Na2SO3溶液显碱性:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O

+SO2NH4++HSO3-D.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2022新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是()A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.F

e与足量的稀硝酸反应:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O7.(2022河南郑州第二次质量预测)用0.11mol·L-1的NaOH溶液滴定0.0125mol·L-1的Al2(SO4)3溶液,

滴定过程中的pH变化如下图所示。已知M点开始出现轻微沉淀,用激光笔照射时有明显的丁达尔现象;N点不再产生明显的沉淀;O点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH最大可达到11.7左右。下列相关说法错误的是()A.滴定前溶液呈酸性的

主要原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.M点之前发生反应的离子方程式为H++OH-H2OC.OP段发生反应的离子方程式为Al3++4OH-AlO2-+2H2OD.根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解8.(2

022浙江绍兴适应性考试)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,则下列说法正确的是()

A.Cl-是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.Fe3+发生还原反应D.高铁酸钠在水处理中体现了氧化性,因此具有消毒的作用,且上述反应生成1mol高铁酸钠转移3mol电子9.(2022湖南长沙一模)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自

然界中共生,As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是()A.生成1molH3AsO4时,反应中转移电子的物质的量

为5molB.若将该反应设计成原电池,则NO2应该在负极附近逸出C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶110.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2+OH-HCO3-B.硅酸钠与稀硫酸反应

:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2OD.向200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气(已知还原性

:Fe2+>Br-):4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-11.(2022四川遂宁二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-B.某无色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I-C.含0.1mol

·L-1NaHSO4的溶液:K+、Al3+、NO3-、SiO32-D.𝑐(H+)𝑐(OH-)=1.0×10-12的溶液:NH4+、Na+、HCO3-、NO3-12.(2022甘肃第一次诊断)某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2C

O3、NaNO3中的两种按物质的量1∶1组成,现对固体样品进行实验:将混合物溶于水,滴加足量的稀盐酸,产生气体,且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为()A.NH4Cl、N

a2CO3B.FeCl2、Na2CO3C.FeCl2、NaNO3D.NH4Cl、NaNO313.(2022贵州毕节诊断性考试)下列离子方程式书写正确的是()A.向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2OB.同浓度同体积的N

H4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2OC.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-2HClO+SO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀的物质的量最大时:Al3++SO42-+3OH-+Ba2+BaSO4↓+Al(OH)3↓14.(

2022北京丰台区一模)实验室研究不同价态铜元素Cu0—Cu+1—Cu+2之间的转化。Ⅰ.研究Cu0→Cu+2、Cu0→Cu+1的转化(1)下列试剂能实现Cu0→Cu+1转化的是(填字母)。A.浓硝酸B.硫黄C.氯气(

2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别是。Ⅱ.研究Cu+2→Cu+1的转化已知:2Cu+Cu2++CuK=1.2×106[Cu(NH3)2]+为无色,在空气中极易被氧化为[Cu(NH3)4]2+物质CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(

黑色)Ksp1.02×10-65.06×10-122×10-478.5×10-45实验如下:实验a现象实验b现象无明显变化产生白色沉淀(3)实验a中反应难以发生的原因是。(4)实验b中反应的离子方程式为。(5)通过对上述实验的分析,甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能

实现Cu+2→Cu+1的转化。①甲预测的理由是。②为了验证猜测,甲进行实验c:向CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证明实现了Cu+2→Cu+1

的转化,理由是。③甲将实验c中反应所得浊液过滤,,观察到,证明实验c中实现了Cu+2→Cu+1的转化。B组能力提升练1.(2022江西南昌一模)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO22NO2-+H2OB.

用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-HSO3-C.向NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD.向盐碱地(主要含碳酸钠)中施放硫酸钙,降低其碱性:CO3

2-+CaSO4CaCO3+SO42-2.(2022河北邯郸十校联考)将100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol·L-1KI溶液混合,恰好完全反应,有红色沉淀M生成,过滤后向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,测得纯净物M的物质的量为0.01mol。下列推断正

确的是()A.上述反应是非氧化还原反应B.M的化学式为HgI2C.上述反应生成了I2D.参加反应的KI全部作还原剂3.(2022湖南卷,11改编)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+HClOB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3

-+5I-+6H+3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O4.(2022陕西西安五区县联考二)下列指定反应的离子方程式正确的

是()A.将少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中:CO2+OH-HCO3-B.醋酸溶解碳酸钙:2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2OC.FeCl3溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与KOH溶液混

合:NH4++OH-NH3·H2O5.(2022浙江名校协作体联考)向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是()A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产

物的物质的量之比为2∶1D.反应中生成1molNa2H3IO6时转移2mol电子6.(2022河南开封第二次模拟)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是()A.将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2OB.向稀硝酸

中滴加Na2SO3溶液:3SO32-+2H++2NO3-3SO42-+2NO↑+H2OC.将Na2O2加入CuSO4溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++

2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-7.(2022广东韶关一模)已知有如下反应:①K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;②Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2↑;③2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5C

l2↑+8H2O。下列说法正确的是()A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应D.向Cr2(SO4)3溶液

中滴入酸性KMnO4溶液,可发生反应:10Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-+6Mn2++22H+8.(2022辽宁协作体第一次模拟)向FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应的Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况

如图所示。下列说法正确的是()A.当n(Cl2)<Mmol时,发生的离子反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.当n(Cl2)=Mmol时,离子浓度关系:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=2∶1∶1

C.当n(Cl2)=2Mmol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)D.当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时,Br-开始被氧化9.(2022全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2

CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3

、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO310.(2022河南示范高中联考)某小组同学为比较酸性条件下ClO-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略)。实

验步骤及现象记录如下:Ⅰ.打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液,溶液立即变为黄色,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞c。Ⅱ.用注射器取出少量装置B中的溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。Ⅲ.打

开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后,关闭活塞b,装置A中产生气体,装置B中有气泡,一段时间后,观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。Ⅳ.一段时间后,用注射器取出少量装置B中的上层清液。Ⅴ.打开活塞a,通一段时间空气。请回答下列问题:(1)在添加药品前

需进行的操作是。(2)步骤Ⅰ中,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体,产生该气体的离子方程式为。(3)步骤Ⅲ中,开始一段时间,装置B中溶液的颜色并无明显变化,此段时间,溶液中发生反应的离子方程式为。(4)步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理

的操作及实验现象:。(5)步骤Ⅴ的目的是。(6)分析实验现象,可得出该实验的结论是。参考答案专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.A解析Pb为单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;2Pb(OH)2·PbCO3中含有两种阴离子,其

中一种阴离子为氢氧根,故为碱式盐,B正确;反应ⅰ中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb,则(CH3COO)2Pb为氧化产物,C正确;反应ⅲ的化学方程式应为2Pb(OH)2·PbCO33PbO+CO2↑+2H2O,属于分解反应,D正确。2.D解析MgO的熔点高,工业上

采用电解熔融的MgCl2制备Mg,A错误;用CS2试剂洗涤试管壁上的S是溶解过程,属于物理变化,B错误;单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2,C错误;稀硝酸与Ag发生反应生成AgNO3、NO和H2O,发生氧化还原反应,D正确。3.B解析碱转化为酸式盐,即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生

成碳酸氢钠,正确的离子方程式应为OH-+CO2HCO3-,A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B项中离子方程式正确,符合题目要求;过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2

↑,C项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO32-+2H+H2SiO3↓,D项错误。4.D解析类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,该反应的离子方程

式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D错误。5.B解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,A错误;酸化的碘化钾溶液露置于空气中发生反应的离子方程式为4H++4I-+O2+2H2O,B正确;二氧化硫与足

量的氨水反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2+SO32-+H2O,C错误;明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为2Al3++6OH-+3Ba2++3SO4

2-↓+3BaSO4↓,D错误。6.C解析过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水,不会生成氢气,A错误;次氯酸为弱酸,不能拆成离子形式,B错误;铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,C正确;向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸盐,D错误。7.C解析硫酸铝溶

液中存在铝离子的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以溶液呈酸性,A正确;根据题意M点开始轻微沉淀,则M点之前发生的反应为NaOH和水解产生的氢离子反应,离子方程式为H++OH-H2O,B正确;O点沉淀开始溶解,

离子方程式中Al(OH)3不能拆,正确离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,C错误;浓氨水的pH最大可达到11.7左右,据图可知pH为10.24时Al(OH)3就开始溶解,所以Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解,D

正确。8.D解析ClO-中Cl的化合价降低,被还原为Cl-,Cl-是还原产物,A错误;ClO-中Cl的化合价降低,ClO-是氧化剂,Fe3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,B错误;Fe3+是还原剂,被氧化,发生氧化反

应,C错误;高铁酸钠在水处理中转化为氢氧化铁,铁的化合价由+6价降低为+3价,高铁酸钠是氧化剂,体现了氧化性,制备高铁酸钠时,生成1mol高铁酸钠转移1mol×(6-3)=3mol电子,D正确。9.B解析根据反应方程式分析,NO3-中氮

由+5价降低到+4价,生成2molH3AsO4转移10mol电子,则生成1molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为5mol,A正确;若将该反应设计成原电池,NO3-在正极反应,NO2应该在正极附近逸出,B错误;NO2会污染环境,

反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正确;HNO3是氧化剂,As2S3是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1,D正确。10.B解析Ca(OH)2和足量CO2反应生成Ca(HCO3)2,A正确;硅酸钠是

可溶性物质,应该写离子形式,反应的离子方程式应该为SiO32-+2H+H2SiO3↓,B错误;醋酸与氨水反应产生醋酸铵和水,醋酸、NH3·H2O、H2O都是弱电解质,应该写化学式,醋酸铵是可溶性强电解质,写成离子形式,则反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++

H2O,C正确;200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)=0.4mol,11.2L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)=0.5mol,n(FeBr2)∶n(Cl2)=4∶5,由于还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+完全反应转化为Fe3

+,Br-只有部分发生反应,根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-,D正确。11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;H+、ClO-、I-之

间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液中H+与SiO32-反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;𝑐(H+)𝑐(OH-)=1.0×10-12的溶液呈碱性,NH4+、HCO

3-与OH-反应而不能大量存在,D错误。12.C解析加入稀盐酸,产生无色气体,且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。若是含有Na2CO3,则发生反应CO32-+2H+H2O+CO2↑,阴离子会减少,则样品中没有Na2CO3;考虑引入Cl-,则样品中

含有NH4Cl或FeCl2,反应产生气体,则气体应是H+、NO3-、Fe2+反应产生的,反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O,FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1∶1组成,反应后NO3-有剩余,故阴离子种类没有变

,C正确。13.A解析向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3,Mn2+结合HCO3-电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀,同时促进HCO3-电离产生氢离子,氢离子与HCO3-反应生成水和二氧化碳,所以离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,A正确;同浓度同体积的NH4HS

O4溶液与NaOH溶液混合,OH-只能与H+反应,离子方程式为OH-+H+H2O,B错误;将少量SO2气体通入NaClO溶液中,SO2会被氧化为硫酸根,离子方程式为SO2+H2O+3ClO-2HClO+SO42-+Cl-,C错误;向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,设明矾的物质

的量为2mol,含有2molAl3+、4molSO42-,Al3+恰好全部生成沉淀时消耗3molBa(OH)2,3molBa2+完全沉淀消耗3molSO42-,此时沉淀的物质的量达到最大值,因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2

Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D错误。14.答案(1)B(2)都具有氧化性,但氧化性强弱不同(3)反应限度太小或者溶液中生成的Cu+不稳定极易转化为Cu和Cu2+(4)Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓(5)

①I-具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀②可能存在O2氧化I-的干扰,同时无法判断Cu+2是否转化为Cu+1③洗涤沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色解析(1)实现Cu0→Cu+1的转化,需加入氧化性较弱的氧化剂,浓硝酸和氯气均是强氧化剂,能把Cu直接氧化到+2价,硫黄氧化性

较弱,能实现Cu0→Cu+1的转化,故选B。(2)Cu0→Cu+2、Cu0→Cu+1的转化均是化合价升高的反应,故所需的试剂在性质上都具有氧化性,但Cu0→Cu+2需要强氧化剂,Cu0→Cu+1需要弱氧化剂,故在性

质上具有的共性和差异性分别是都具有氧化性,但氧化性强弱不同。(3)已知2Cu+Cu2++CuK=1.2×106,K值比较大,说明溶液中Cu+不稳定极易转化为Cu和Cu2+,或者由于Cu与Cu2+反应限度太小,故实验a中反应难以发生。(4)实验

b中加入KCl溶液,使Cu+转化为CuCl白色沉淀,2Cu+Cu2++Cu平衡逆向移动,导致Cu单质溶解,发生反应的离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-2CuCl↓。(5)①实现Cu+2→Cu+1的转化需加入还原剂,甲预测的理由是I-具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀;②向

CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,伴有浑浊产生,由于可能存在O2氧化I-的干扰,同时无法判断Cu+2是否转化为Cu+1,故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了Cu+2→Cu+1的转化;③要证明实验c中

实现了Cu+2→Cu+1的转化,需证明有Cu+1存在,故将实验c中反应所得浊液过滤,洗涤沉淀物,向其中加入氨水,由已知信息可知,CuI转化为无色的[Cu(NH3)2]+,随即在空气中被氧化为[Cu(NH3)4]2+,观察

到沉淀溶解,溶液变为蓝色,即可证明实现了Cu+2→Cu+1的转化。B组能力提升练1.D解析NO2在NaOH溶液中会发生歧化反应,离子方程式为2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,A错误;NaOH过量,SO2生成亚硫酸盐,离子方程式为SO2+

2OH-SO32-+H2O,B错误;向NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液,OH-会有剩余,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,C错误;硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化,离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,

D正确。2.C解析向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明生成物有I2,I元素的化合价由-1价升高至0价,涉及元素化合价的变化,则发生的反应是氧化还原反应,A错误;根据题干信息,100mL0.1mol·L-1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mo

l·L-1KI溶液混合,恰好完全反应,生成0.01molM,根据氧化还原反应得失电子守恒可得,M的化学式为HgI,B错误;向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明生成物有I2,C正确;产物为HgI和I2,说明KI中部分I元素的化合价未发生改变,因此参加反应的KI没有全部作还原剂,D错

误。3.C解析Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A项错误;醋酸是弱酸,离子方程式中应写成分子式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-

,B项错误;C项正确;少量Ba(OH)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+2H2O,D项错误。4.C解析将少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中,反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-CaCO3

↓+H2O,A错误;醋酸溶解碳酸钙生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-,B错误;FeCl3溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜,反应

的离子方程式是2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C正确;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与KOH溶液混合,反应的离子方程式是H++OH-H2O,D错误。5.C解析反应中NaIO3→Na2H3IO6

,I元素由+5价升高到+7价,则NaIO3作还原剂,A正确;该反应中,Cl2作氧化剂,NaIO3是还原剂,则碱性条件下,氧化性:Cl2>NaIO3,B正确;氧化产物是Na2H3IO6,还原产物是NaCl,据得失电子守恒可知,氧化产物与还原产

物物质的量之比为1∶2,C错误;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则生成1molNa2H3IO6时转移2mol电子,D正确。6.D解析H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质,离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+

3H2O,A正确;HNO3与Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠,离子方程式为3SO32-+2H++2NO3-3SO42-+2NO↑+H2O,B正确;Na2O2和CuSO4溶液反应可生成氧气和氢氧化铜,离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH

)2↓+O2↑,C正确;假设NaHCO3为1mol,所以反应需要1molCa(OH)2,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D错误。7.D解析根据反应①~③分别可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2

,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐酸,说明氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A错误。反应③中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,B错误。②中Cr能与稀盐

酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为Cr2O72-,MnO4-则被还原为Mn2+,离子方程式为1

0Cr3++6MnO4-+11H2O5Cr2O72-+6Mn2++22H+,D正确。8.C解析根据图示可知,当n(Cl2)<Mmol时,Fe2+与Cl2反应,此时Br-并没有参加反应;当n(Cl2)=

Mmol时,Fe2+被Cl2氧化完全,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;当n(Cl2)>Mmol时,Br-与Cl2反应,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-。当n(Cl2)<Mmol时,Fe2+与Cl2反应,发生反应的离子方程式为2Fe2++

Cl22Fe3++2Cl-,A错误;当通入的氯气为Mmol时,恰好将Fe2+反应完,根据Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+可知,原Fe2+为2Mmol,则Br-为4Mmol,生成的Fe3+为2Mmol,Cl-为2Mmol

,Br-未参加反应,所以c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶1,B错误;当通入的Cl2为2Mmol时,MmolCl2首先与Fe2+完全反应,生成2MmolCl-,剩余的MmolCl2会反应掉2MmolBr-,生成2MmolCl-,此时n(Cl-)=4Mmol,剩余的n(Br-

)=(4M-2M)mol=2Mmol,所以离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Br-),C正确;通入Cl2的物质的量大于Mmol时,Br-开始被氧化,根据B选项分析可知FeBr2的物质的量为2Mmol,D错误。9.A解析根据实验②向溶液中滴加过量稀盐酸

,溶液变浑浊,有刺激性气味的气体逸出,说明一定含有Na2S2O3,反应的离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O;实验③说明溶液中存在SO42-,则一定含有Na2SO4,A项符合题意。10.答案(1)检查装置的气密性(2

)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O(3)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl-(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀(5)将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中,使其被NaOH溶液吸收,防止污染环境(6)酸性条件下,氧化性:ClO->F

e3+>SO42-解析(1)该实验涉及二氧化硫气体的制备,实验在添加药品前需进行的操作是检查装置的气密性。(2)步骤Ⅰ中,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体,说明Cl-被ClO-氧化为氯气,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。(3)步骤Ⅲ中,开始一

段时间,装置B中溶液的颜色并无明显变化,说明Fe3+没反应,氯气与SO2发生氧化还原反应,反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl-。(4)验证该溶液中存在Fe2+的方法是向用注

射器取出的上层清液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,则含有Fe2+。(5)打开活塞a,通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中,使其被NaOH溶液吸收,防止污染环境。(6)向装置B中滴加次氯酸钠溶液,溶液立即变为黄色,说明Fe

2+被ClO-氧化为Fe3+,则氧化性:ClO->Fe3+;步骤Ⅲ中一段时间后,观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+把SO2氧化为SO42-,氧化性:Fe3+>SO42-。所以可得出该实验的结论是酸性条件下,氧化性:ClO->Fe3+>SO42-。