【文档说明】广西兴安县第三中学2019-2020学年高二下学期开学适应性检测化学试题缺答案.docx，共(7)页，586.651 KB，由小赞的店铺上传

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CH2－CH2n兴安县第三中学2020年春季学期开学高二年级化学适应性检测出卷人：刘辉可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法或表示方法正确的是（）

A．乙烯的结构简式CH2CH2B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅C．是一种烃D．聚乙烯的化学式2.、下列说法中正确的是（）A常温下，淀粉遇I—变蓝色B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(

C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖3、下列反应不属于消去反应的是A．CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2OB．CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2OHCHCSSC=CSSCHCHC．

D．2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O4、卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去

反应时，被破坏的键是①和②5、下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷6、下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B.CH3—CH＝C

H2和CH2—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D.CH3—CH2CH2—CH3和CH3—CH2—OH7、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是8、下列有机物既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A．CH

3=CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3D．CH2OH(CHOH)4CHO9、某有机物的结构式为它在一定条件下（左图）能发生的反应有（）。①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④B．

①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥10、环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质11、下列反应中，需加快化学反应速率的是（）A、食物腐败B、橡胶老化C、钢铁腐蚀D、合成氨气12

、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂13、用双氧水制取氧气时，下列措施能使氧气生成速率加大的是（）A、加热B、减少压强C、加水稀释D、降低温度14、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正

确表示甲醇燃烧热的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5

KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol15、已知

在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·

mol-1C、H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-116、下列能表示化学反应速率单位的是（）A、mol/LB、moi/L·m

inC、mol/L·sD、mol/(L·min)17、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、高压有利于氨气的合成B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C、打开汽水瓶盖，有气泡从溶液中冒出D、向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气

的生成18、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A、vA=1mol·L－1·min－1B、vB=1mol·L－1·min－1C、vC

=2mol·L－1·min－1D、vB=2mol·L－1·min－119、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（）A、增大水蒸气的浓度B、升高温度C、增大CO浓度

D、增大压强20、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间长短无关D、化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等兴安县第三中学2020年春季学期开学高二年级化学适应

性检测答题卡出卷人：刘辉一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1234567891011121314151617181920二、填空题(每空2分，共40分）1、燃烧热定义：101KPa时，mol纯物质生成时所放

出的热量叫做该物质的燃烧热。2、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和

______有关而与反应的途径无关。3、影响化学反应速率的重要的外部因素有、、、4、化学平衡移动原理：（1）增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡移动；（2）升高温度，平衡移动；（3）增大压强，平衡移动；（4）使用催化剂，平衡移动；5、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发

生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）（1）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。（2）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。（3）当达到

平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。（4）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。