【文档说明】山东省烟台市莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，833.072 KB，由小赞的店铺上传

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莱州一中2023级高一第四次质量检测化学试题第Ⅰ卷（选择题）注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书

写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。一、单选题（每小题2分，共20分）1．化学与科技、生产、

生活息息相关。下列有关叙述错误的是（）A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料B．“水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料C．工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝D．汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质

排放2．下列有关有机物的说法正确的是（）A．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性C．人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素D．天然橡胶（）能使溴水褪色3．下列关于物质性

质的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：NaSOB．热稳定性：HIHBrHClC．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．金属性强弱：NaMgAl4．下列化学用语描述或图示表达不正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．氮气的结构式：NNC．乙醇的空间填充模型：D．由

Na和Cl形成NaCl的过程：5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属

船体6．用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．221molNaO固体中含阴、阳离子总数为A4NB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为A0.2NC．46g乙醇中存在的共价键总数为A7ND．标准状况下，411.2LCCl中含有C—Cl键的数目为A2N7．用括号内的试剂和分

离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是（）A．乙酸乙酯中混有乙酸（饱和23NaCO溶液，分液）B．乙醇中混有乙酸（NaOH溶液，蒸馏）C．甲烷中混有乙烯（溴的四氯化碳，分液）D．溴苯中混有溴（NaOH溶液，分液）8．下列实验不能达到预期目的的是（）A．

证明氯气的氧化性强于碘单质B．萃取碘水中的碘单质C．证明苯与液溴发生取代反应D．证明铁钉发生吸氧腐蚀9．已知：2232SO(g)O(g)2SO(g)+催化剂3H不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定

条件下向密闭容器中充入2SO和182O，下列说法中不正确的是（）A．反应的0HB．过程b使用了催化剂C．断裂222molSO1molO+中的共价键的能量小于断裂32molSO中的共价键的能量D．反应一段时间后，核素18O存在于2SO、2O、3S

O中，说明反应己达到化学平衡状态10．有机化合物R是金银花中含有的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为（已知22CHCHCHOH=的键线式为）。下列说法错误的是（）A．R能发生加成、氧化、取代反应B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R分子中含碳碳双键C．R分子中所有碳原子可能共平面D．

与R互为同分异构体二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分）11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作现象结论A向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，40℃温水中放置15分钟，向试管中加入适

量新制2Cu(OH)悬浊液，加热出现砖红色沉淀淀粉已全部水解B将封有2NO和24NO混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅混合气体存在平衡2242NONOC向试管中加入2mL酸性4KMnO溶液，滴入数滴乙醇，振荡酸性高

锰酸钾溶液紫色褪去乙醇易被氧化D将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中铜逐渐溶解金属性：CuFeA．AB．BC．CD．D12．甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与2NO、NO发生如下反应：①4222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(g)+=++

1574kJmolH−=−②4222CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)+=++11160kJmolH−=−，下列说法错误的是（）A．若用标况下44.48LCH还原2NO生成2

N、2CO和液态水，放出的热量小于173.4kJB．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率D．反应②中当44.48LCH反应完全时转移电子的物质的量为

1.60mol13．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．W、X、Y形成的化合物不一定为共价化合物B．简单离子半

径：YZWC．阴离子的还原性：YXD．甲中阴阳离子个数比1:114．我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中不正确的是（）A．①→②过程中，放出能量并形成了C—C键B．催化剂参加了化学反应过

程C．43CHCHCOOH→过程中，有C—H键的断裂和形成D．生成3CHCOOH总反应的原子利用率为100%15．一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．a为阴离子交换膜B．有机废水处

理后pH降低C．生成2N的电极反应为：3222NO10e12H6HON−−+−+=+D．若有机废水中有机物为6126CHO，则产生2CO与2N在相同条件时的体积比为2:5第Ⅱ卷非选择题三、（共5小题，共60分）16．回答下列问题：（1）在下列反应中，属于取代反应的是______

__（填序号，下同）；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应（2）分子式为482CHO的同分异构体中，能与3NaHCO反应生成2CO的有________种，请写出其中含有两个3C

H−的同分异构体的结构简式________________。（3）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。①乳酸中所含官能团的名称是________和________。②等量的乳酸分别与足量的Na和NaOH反应，则(Na):(NaOH)nn=_____

___。③写出与乳酸中所含官能团相同的同分异构体的结构简式________________。④两分子乳酸可以形成六元环状化合物X，X的结构简式是________。17．周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。元素元素相关信息W

原子获得2个电子达到Ne原子结构X同周期主族元素中原子半径最大Y最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与强碱反应Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍R原子核内所含质子数比X多6回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是________；W、X、Q组成的化合物所含化学键类型为_______

_________________；Q与R的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较________＞________（用化学式表示）。（2）X、Y最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________。（3）

将2QW通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入R单质，观察到的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。（4）无隔膜电解饱和食盐水制2H，生产过程中阳极

生成HRW，则阳极的电极反应式为________________。18．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将2CO和2H转化为重要有机原料甲醇（3CHOH），其原理为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)+

+0H。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入21molCO和23molH发生上述反应。2CO和3CHOH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中a=________；3min时，2H的转化率

为________；0～10min，2(H)V=________11molLmin−−（2）下列叙述正确的是________（填序号）。a．3min时3CHOH的生成速率等于其分解速率b．由32(CHOH)(H)cc保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当23(H)3(CHOH)VV=时

，该反应一定达到平衡状态d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min（3）该温度下达到平衡时，混合气体中2HO的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成3CHOH的反应

速率增大的是________（填序号）。a．增大2CO的浓度b．将容器的容积变为4Lc．恒容条件下充入一定量Ned．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡

时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）该方法制取的甲醇（3CHOH）还可以设计成燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________

。19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘元素含量的测定和碘单质的制取。实验（一）碘元素含量的测定（已知：Ⅰ的相对原子质量为127）取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用10.0100molL−的3AgNO标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均

值为20.00mL。（1）仪器A的名称为________；所用仪器B为________________。（2）计算海带中碘元素的百分含量为________%（保留3位有效数字）。实验（二）碘单质的制取另取海带浸取原液，甲

、乙两种实验方案如下：已知：2323I6NaOH5NaINaIO3HO+=++，酸性条件下2I在水中的溶解度很小。（3）“适量2O”中能代替2O的最佳物质的电子式为________。（4）下列有关步骤Y的说法中正确的是_

_______（填选项字母），步骤Y中的方法称为________法。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘单质转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可由乙醇代替（5）方案乙中液体中加

入24HSO溶液，反应的离子方程式为________________，其中操作Z的名称是________。20．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是2H的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：RX

NaOHROHNaX−+⎯⎯→−+△（R代表烃基，X代表卤素原子）（1）D分子的官能团的名称为________。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是________。（3）C与F以物质的量之比2:1反应生成G，反应④的化学方程式为________。（

4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式________________________________。（5）反应⑤的化学方程式为________________________________。（6）聚苯乙烯的结构简式

为________。（7）下列说法正确的是________。A．D在一定条件下可能会和水反应生成B和CB．B和F属于同系物C．反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色D．与反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种莱州一中2023级高一第四次质量检测化学试题答

案1—5：CDBAD6—10：BCCDB11—15：BADABCCD16．（1）③①②（2）233CHCH(CH)COOH（3）①羟基和羧基②2:1③22CH(OH)CHCOOH④17．（1）第2周期第ⅥA族

共价键、离子键424HClOHSO（2）34Al(OH)OH[Al(OH)]−−+=（3）生成白色沉淀22224SOClBa2HOBaSO2Cl4H+−++++=++（4）2ClHO2eHClOH−−++−=+18．（1）0.2550%

110.1125molLmin−−（2）b（3）30%5:8（4）bc（5）增大（6）2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+19．（1）坩埚500mL容量瓶（2）0.635（3）（4）AB反萃取法（5）3225IIO6H3I3HO−−+++=+过滤20．（1）酯基（2）①

②（3）322322322CHCOOHHOCHCHOHCHCOOCHCHOOCCH2HO++浓硫酸△（4）Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+△（5）（6）（7）AD