【文档说明】黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高一上学期期末联考 化学.doc，共(4)页，172.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度上学期龙东南六校期末联考高一化学试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1Na:23O:16C:12S:32N:14Al:27Cu:64Fe:56I卷（共55分）一．选择题（共55分：1-20每小

题2分，21-25每小题3分）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．有丁达尔现象B．有聚沉现象C．可以无规则的运动D．分散质粒子直径在1-100nm2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．+2+-2-43NHBaBrCO、、、B．-2-2++3ClSOFeH、、、C．++2

--44KNaSOMnO、、、D．++--33NaHNOHCO、、、3．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既

是还原产物也是氧化产物4．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动5．1molC

O和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②6．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol·L−1的

NaOH溶液C．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA7．下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的

Cl−浓度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．50mL2mol/LKClO3溶液8．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑

色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O39．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的A．FeB．氯水C．KSCN溶液D．硝酸10

．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原11．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是A．32H

e和31H互为同位素B．32He原子核内中子数为2C．32He原子核外电子数为2D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子12．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族

C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素13．已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab、为同一周期元素，则下列关系错误的是A．n=m+1B．n=m+10C

．n=m+11D．n=m+2514．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族15.下列叙述不正确的是()A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越

低，运动区域离核越远D．M层电子的能量大于L层电子的能量16．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+

2和+4价17．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH418．A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是A．a＞b＞cB．a＞c＞bC

．a=b+m﹣nD．a=c﹣n﹣m19．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl220．X、Y、Z是周期表

中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是A．Na、K、CaB．N、P、SC．N、P、SiD．F、Cl、S21．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mo

l·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g22．36.5gHCl气体溶解在

1L水中(水的密度为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气

体占有体积为22.4LD．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c1000ρ×100%23．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由已知信息可得NA=

12bB．Wg该原子中含有Wa个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是AWaNmolD．该原子的摩尔质量是aNAg24．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．物质的量之比为1:1B．体积之比为11:16C．氧原子数之

比为1:1D．密度之比为11:1625.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入KSCN溶液不

变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A．2.8gB．11.2gC．5.6gD．无法计算II卷（共45分）26．（12分）实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答

下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2Og。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号），还缺少的仪器有、。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为。（4）从配制好的CuSO4

溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为mol·L-1。（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.

5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线27．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列

各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙__________。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是：____________

____，产生红褐色沉淀的化学方程式是__________________，(3)反应③中的离子方程式是_______________，(4)向G溶液中加入H2S的离子方程式是_______________，(5)

反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：________________(至少写出2条)28．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W空气中主要成分（1）画出W原子结构

示意图________。（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为，写

出其在水溶液中的电离方程式。（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方

程式29．（9分）现有14.4g由CO和2CO组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________；（2）混合气体中碳原子的个数为____

_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)．①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；②气球的体积为___________L；③气球中收集到

的气体，电子总数为___________（用AN表示阿伏伽德罗常数的值)。