【文档说明】甘肃省庆阳市宁县第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，154.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Cu64Zn65Cl35.5一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净无污染的空气【答案】A【解析】【详解】A．冰和水均为H2O，故冰水混合物属

于纯净物，A符合题意；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气，故爆鸣气属于混合物，B不合题意；C．天然气主要成分为甲烷，还含有少量乙烷、丙烷、氮气和丁烷等，故天然气属于混合物，C不合题意；D．纯净无污染的空气主要含有N2和O2，还含有CO2、稀有气体等，故空气属于混合物，D不合题意；故答案

为：A。2.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是A.CaOB.SiO2C.COD.H2O【答案】B【解析】【详解】CO2、P2O5、SO2都属于非金

属氧化物，且属于酸性氧化物。A．CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确；C．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D．水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧

化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。例如，水、一氧化氮、

一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。3.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A.坩埚B.酒精灯C.蒸发皿D.玻璃棒【答案】D【解析】【详解】实验室进行过滤要用到的仪器为：烧杯、

漏斗、玻璃棒，蒸发要用到的仪器为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故过滤和蒸发都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：D。4.“酒精检测仪”可检测司机是否酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会生成绿色的Cr2(SO4)3。请判断Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价是

()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5【答案】B【解析】【详解】根据在化合物中正、负化合价代数和为零，设硫酸铬中Cr元素的化合价为x，硫酸根离子为－2价，可得：2x＋(－2)×3＝0，则x＝＋3，故答案为B。5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤

纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】【详解】A.在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A不符合；B.在滤操作中，漏斗下

端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故B不符合；C.分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故C不符合；D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，防止污染药瓶，故D符合；答案选D。【点睛】过滤操作的注意事项：“一贴二低三靠”一贴:指滤纸要

紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度.二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，

这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三

层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4【答案】D【解析】【详解】A.H

Cl和Ca(OH)2可以发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，不选A；BNa2CO3和H2SO4可以发生复分解反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，不

选B；C.AgNO3和BaCl2可以发生复分解反应：2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，不选C；D.KCl和CuSO4不反应，选D；答案为D。7.下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是A.摩尔质量g/molB.物质的量浓度L/molC.气体摩尔

体积L/molD.密度g/cm3【答案】B【解析】【详解】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故其单位是g/mol，A正确；B．物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量多少，故其单位是mol/L，B错误；C．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故其单

位为L/mol，C正确；D．密度是指单位体积的物质所具有的质量，故其常用单位为g/cm3，D正确；故答案为：B。8.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③

CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④【答案】D【解析】【分析】不用其他试剂进行鉴别，通常观察颜色、闻气味，再用已经鉴别的物质鉴别其它物质。【详解】观察题中待鉴别的物质，溶液呈蓝色的是③CuSO4溶液，其余为无色溶液。各取少量三种无色溶液于

试管中，分别滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀的是①NaOH溶液，另两溶液无明显变化。又分别取少量无明显变化的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的为②Mg(NO3)2溶液，余下的为④KCl溶液。本题选D。【点睛】若待鉴别的一组物质均无色

无味，则可分别取少量进行两两混合，列表记录实验现象，再据现象进行推断，从而确定待鉴别物质。9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150

mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl2【答案】B【解析】【详解】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；A.1mol/LNaCl溶液Cl－浓度为1mol/L；B.3mol/LNH4Cl溶液Cl－浓度为3mol/L；C.2mol/L的KCl溶液Cl－浓度为2mo

l/L；D.2mol/L的CaCl2溶液Cl－浓度为4mol/L；故B选项符合题意。答案选B。10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃

取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A

。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华

、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。11.设NA为阿伏加德罗常

数，下列说法中正确的是A.0.1mol金属镁所含电子数目为0.2NAB.22.4LCH4所含原子数目为NAC.标准状况下22.4LNH3所含中子数目为10NAD.18g水所含分子数目为NA【答案】D【解析】【详解】A．0.1mol金属镁所含电子数目为120.1m

olNAmol-1=1.2NA，A错误；B．未告知标准状况，无法计算22.4LCH4所含原子数目，B错误；C．标准状况下22.4LNH3所含中子数目为22.4L722.4L/molNA=7NA，C错误；D．18g水所含分子数目为18g18g/molNA=NA，D正确；故答案为：D

。12.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950mL111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g【答案】C【解

析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、5

00mL和1000mL。13.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶

液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaC

l2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。14.有一份气体样品的质量是14.2

g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的相对分子质量是为A.28.4B.71C.28.4g/molD.71g/mol【答案】B【解析】【详解】该气体的物质的量为：m4.48L=0.2mol22.4L/molVnV，故该气体的摩尔质量为：14.

2g=71g/mol0.2molmMn，由物质的摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对分子质量，故该气体的相对分子质量为：71，故答案为：B。15.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9m

L水④0.2mol磷酸A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】【详解】①0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2NA；②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数

目为NA；③4℃时9mL水(H2O)的质量为9g，其物质的量=9g18g/mol=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5NA；④0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，则原子

数目为1.6NA；故含有原子数目①＞④＞③＞②，答案选A。二、填空题16.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为___

_____个，在标准状况下该气体的体积为___________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。【答案】(1).mM(2).A2mNM

(3).22.4mM(4).mm+1000×100％(5).mVM【解析】【分析】（1）据n和M的关系公式计算；（2）根据“分子是由原子构成”这一知识点来分析；（3）根据标况下n和V的关系公式计算；（4）根据公式：质量分数=×100%来计算；根据c和n

的关系公式计算；（5）根据c和n的关系公式计算。【详解】（1）根据公式n=mM得物质的量为mM；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=mM，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mM，原子总数为A2mNM；（3）根据公式V=nVm得V=mM×22.4；（4）

根据公式质量分数=×100%得，溶液中溶质的质量分数为mm+1000×100％；（5）根据公式c=nV，得c=mMV=mVM。17.在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是___________。【答案】32g/mol【解析】【详解】标况下，ρ标=mMV，则M

=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以该气体的摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol；三、实验题：18.下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。现用该浓硫酸配制480mL1.0mol·L-1稀硫酸，试根据标签上的有关数据回

答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。(2)配制H2SO4溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____mL，量取硫酸时应选用_____规格的量

筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)浓硫酸稀释时的操作是________。(5)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？_________。(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度

有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线_________。②定容时仰视视刻度线_________。③转移时容量瓶中有少量蒸馏水_________。【答案】(1).18.

4mol/L(2).500mL容量瓶(3).检查是否漏水(4).27.2(5).B(6).将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(7).重新配制(8).偏高(9).偏低(10).无影响。【解析】【分析】(1)根据物质的量浓度与质量分数之

间的换算公式可求解；(2)选用容量瓶的原则是“大而近”，选择容量瓶的规格，容量瓶使用前必须进行检查是否漏水；(3)根据稀释过程中溶质的量保持不变即c1V1=c2V2，根据所需液体的体积选择量筒的大小；(4)浓硫酸的稀释注意酸入水，

并用玻璃棒搅拌；(6)根据物质的量浓度的计算公式进行分析，溶质n和溶液体积V对实验结果的影响。【详解】(1)根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式可知，该浓硫酸的物质的量浓度为3310%10?1.84?98%===18.4mol/LM9

8c，故答案为：18.4mol/L；(2)选用容量瓶的原则是“大而近”，故配制H2SO4溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行检查是否漏水，故答案为：500mL

容量瓶；检查是否漏水；(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为22111.0mol/L?500mL=27.2mL18.4mol/LcVVc，故量取硫酸时应选用50mL规格的量筒，故答案为：27.2mL；B；(4)由于浓硫酸的密

度大于水，稀释过程中释放出大量的热量，故浓硫酸稀释时的操作是将一定量的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将一定量的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(5)定容时若加水超过刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制；(6)①用量筒量取浓

硫酸时，仰视刻度线，将使量出浓硫酸偏大，故导致所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时仰视刻度线，将使溶液的体积偏大，故导致所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③由于在定容过程中需要向容量瓶中加入

蒸馏水，故转移时容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故答案为：无影响。四．计算题：(要求写出计算过程)19.在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。请计算：(1)CO的质量

_______；(2)CO2的体积_______；(3)混合气体的平均摩尔质量______；(4)混合气体的密度(小数点后保留1位)_________。【答案】(1).5.6g(2).4.48L(3).36g·mol-1(4).1.6g·L-1【解析

】【分析】在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，n（总）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，由题意得28×n(CO)+44×n(CO2)=14.4gn(CO)+n(CO

2)=0.4mol解得：n(CO)=0.2moln(CO2)=0.2mol【详解】⑴由分析可知，m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g，故答案为：5.6g；⑵由分析可知，V(CO2)=0

.2mol×22.4L·mol-1=4.48L，故答案为：4.48L；⑶由分析可知，m14.4gM===36g/moln0.4mol总总，故答案为：36g·mol-1；⑷由分析可知，m14.4g===1.6g/LV8.96L，故答

案为：1.6g·L-1。