【文档说明】2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试（九省联考）化学试题（适用地区：贵州）（原卷版）.docx，共(11)页，1.720 MB，由管理员店铺上传

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贵州省2024年高考综合改革适应性测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4

2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是A.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料B.“大数据中心”的电子设备芯片使用

的材料是二氧化硅C.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料D.“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料2.23SbO可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用3SbCl的水解反应制取，总反应可表示为3

2232SbCl3HOSbO6HCl++。下列化学用语表示正确的是A.HCl电子式：B.基态O原子价层电子排布图：C.12151Sb和12351Sb互为同位素D.2HO的VSEPR模型：3.AN为阿伏加德罗常数的值

。下列说法正确的是A.标准状况下，1822.24LO含有的中子数为A2.00NB.常温下，21.7gHS中含有的孤电子对数为A0.20NC.141.0L0.1molLCuSO−溶液中含有的2Cu+数为A0.1N的D.20.2molSO和足量2O充分反应转移的电子数为A0.4N4.根据实

验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCDA.AB.BC.CD.D5.下列生产活动中对应的离子方程式正确的

是A.用3FeCl溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：322FeCuFeCu++++=+B.向冷的石灰乳中通入2Cl制漂白粉：22Cl2OHClClOHO−−−+=++C.用23NaCO溶液除去锅炉水垢中的4CaSO：()()()()224334CaSOsCOaqC

aCOsSOaq−−++D.用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：()2242HCCHCN2H2eNCCHCN+−=++=6.苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子

式为87CHNOB.分子中含有1个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化轨道类型是23spsp、D.在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨7.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是的选项工作内容化学知识A工程师在船舶外壳安装锌块保护船体此电化学保护中锌块作正极B医生为糖

尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉D园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥肥效A.AB

.BC.CD.D8.某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是WXYGaZA.原子半

径：Z＞GaB.XW属于共价晶体C.简单氢化物的稳定性：X＞YD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y9.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是A.键能：POPO−=的B.元素的电负性：POHC.34PO

−的空间构型：平面四边形D.六元环状三磷酸的分子式：339HPO10.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加

入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体溶液中含有4NH+C向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红Fe2+具

有氧化性A.AB.BC.CD.D11.高铁酸钠()24NaFeO是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有AlC、及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是A.“碱浸”可以除去废铁屑中

的油脂B.“滤渣”的主要成分是Al和CC.“操作Ⅰ”通入的空气可以用22HO溶液代替D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成2Cl12.在25℃时，对10.0mL浓度均为10.1molL−盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法

正确的是A.加入少量3CHCOONa固体，溶液中()()33cCHCOOcCHCOOH−将减小B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH7C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH7

，则水电离的()71cH110molL+−−D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：()()()()133cCHCOOcCHCOOHcClcNa0.05molL−−+−++==13.钠基海水电

池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中Cl−的吸附和氧化)，固体电解质只允许Na+透过。下列说法正确的是A.放电时，a电极发生还原反应B.放电时，b电极的电势低

于a电极C.充电时，b电极的电极反应式为：22Cl2eCl−−−=D.充电时，每转移2mol电子，理论上有2molNa+由b电极迁移到a电极14.叔丁基溴可与硝酸银醇溶液中反应：()()25CHOH3

33233CHCBrAgNOCHCONOAgBr−+→−+反应分步进行：①()()()333333CHCBrCHCBrCHCBr+−−→−−−→+②()()()333232333CHCNOCHCONOCHCON

O+−+→−−−→−下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是在A.选用催化剂可改变反应H的大小B.图中I对应的物质是()323CHCONO−−−C.其他条件不变时，3NO−的浓度越高，总反应速率越快D.其他条件

不变时，()33CHCBr−浓度是总反应速率的决定因素二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：Ⅰ．鸡蛋壳预处理将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。Ⅱ．制备葡萄糖

酸钙在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。Ⅲ．制备营养强化剂G取3.00g葡菌糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量4ZnSO溶液，待反应完成

后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。已知：①葡萄糖酸分子式为6127CHO，结构简式为：②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器

是_______(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。（2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。的（3）步骤Ⅱ中涉及的化学反应方程式是_______。（4）步骤Ⅲ中4ZnSO溶液需逐滴加入的目

的是_______；提纯粗产物采用的方法是_______。（5）下图中减压过滤装置是_______(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是_______。（6）营养强化剂G的名称是_______；G的提纯回收率是_______%。16.钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”

浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备2LiCoO产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：已知：①氯化胆碱()2233HOCHCHNCHCl+−是一种铵盐；②2Co+在溶液中常以24CoCl−(蓝色)和()226CoHO+(粉红色)形式存在；

③25℃时，15sp2KCo(OH)1.610−=。回答下列问题：（1）2LiCoO中Li的化合价为_______。（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和2LiCoO粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______mL/g。

（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。（4）25℃时，“沉钴”反应完成后，溶液pH10=，此时()2cCo+=_______1molL−。（5）“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、

干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。（7）锂离子电池正极材料2LiCoO在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成34CoO，导致电化学性能下降。①34CoO晶体(常式尖晶石型)的晶

胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。②使用LiOH和2230%HO溶液可以实现2LiCoO的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。17.苯乙烯是重要的有机

化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在298K时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接脱氢：()()()1108108821plCHgCHgHgΔH118.0k

Jmol,K2.710Pa−−=+=+=(ⅱ)氧化脱氢：()()()()1127.5281028822p21CHgOgCHgHOgΔH123.8kJmol,K2.910Pa2−+=+=−=回答下列问题：（1）①

反应()()()2221HgOgHOg2+=的3ΔH=_______1kJmol−，平衡常数p3K=_______(用p1p2KK、表示)。②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。（2

）已知ΔGΔHTΔS=−，忽略ΔHΔS、随温度的变化。当ΔG0时，反应能自发进行。在100kPa下，直接脱氢反应的ΔG和p1K随温度变化的理论计算结果如图所示。①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。②p1

K随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。③在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数p1K=_______kPa(保留小数点后一位

；分压=总压物质的量分数)。（3）乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。18.化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴

香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：已知：(D为H或烷基)回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_______。（2）C的结构简式是_______。（3）由G生成H经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式__

_____。（4）根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是_______键(选填“σ”或“π”)。（5）根据合成路线，指出FG→这步反应在合成中的作用是_______。（6）根据化合物J的结构，J不能发生的反应是_______(选填“酯化反应”“水解反

应”或“消去反应”)。（7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①加入3FeCl溶液发生显色反应；②与3NaHCO溶液反应有气体放出。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com