【文档说明】四川省成都市东部新区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(22)页，1.300 MB，由小赞的店铺上传

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成都东部新区2021~2022学年(下)半期调研考试高一化学试题(考试时间90分钟总分100分)注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”

。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能

用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题：(本大题包括20小题，每小题2分，共40分)每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.2SO不

可用于杀菌消毒C.2H和3H可用于制造氢弹D.苯可用作萃取剂【答案】B【解析】【详解】A.乙烯能催熟果实，可用作水果的催熟剂，故A正确；B.2SO可用于杀菌消毒，如在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起

到杀菌的作用，故B错误；C.2H和3H是氢的同位素，常用于制造氢弹，故C正确；D.苯不溶于水，不与水反应，且其化学性质稳定，能溶解多数的有机物，可用做萃取剂，故D正确；答案选B。2.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】

D.【解析】【详解】A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是

非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。3.下列关于化学用语表示正确的是A.四氯化碳电子式：ClClClCCl∶∶B.质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC

.硫离子结构示意图：D.HClO的结构式：HClO−−【答案】B【解析】【详解】A．四氯化碳中每个Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式为，故A错误；B．质子数35、中子数45的溴原子的质量数为35+45=80，原子符号为8035

Br，故B正确；C．硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子核外共18个电子，有3个电子层，每一个电子层上的电子数目分别为2、8、8，硫离子的结构示意图为，故C错误；D．HClO的中心原子是O原子，O原子分别与H、Cl形成一个共用电子对，其结构式为HOCl−−，故D错误；答

案选B。4.下列各组物质中，键的类型不同的是（）A.HCl和HNO3B.H2O和NH3C.Na2S和NaClD.CCl4和Na2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；

C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。故选D。【点睛】多数情况下，金属和非金属间形成的键是离子键（氯化铝、氯化铍除外）；非金属和非金属之间形成的键是共价键（铵盐除外），这是区分两者的重要因素。5.下列有关

物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HCl＞HIB.离子半径：Na+＞O2-C.酸性：HClO4＞H2SO4D.还原性：S2-＞Cl-【答案】B【解析】【详解】A．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；非

金属性：Cl>I，所以稳定性：HCl>HI，A正确；B．Na＋和O2－具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na+<O2-，B错误；C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越

强；非金属性：Cl>S，酸性：HClO4＞H2SO4，C项正确；D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl>S，所以还原性：S2-＞Cl-，D项正确；故选B。6.下列有关有机物结构的叙述不正确的是A.一氟一氯甲烷只有一种结构，

可以证明甲烷是正四面体结构B.甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上C.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基【答案】B【解析】【详解】A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有

两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl或F取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，A项正确；B．甲烷是正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，B项错误；C．根据酸性

：CH3COOH>H2CO3，所以乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，C项正确；D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，D项正确；答案选B。7.关于化

学键的下列叙述中，正确的是A.凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如铝元素和氯元素生成的化合物A

lCl3是共价化合物，只含共价键，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，故非金属原子间可能形成离子键，故B错误；C．钠是活泼金属、氯是活泼非金属，钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠，故C正确

；D．氢氧化钠中含有离子键、共价键，氢氧化钠是离子化合物，故含有共价键的化合物可能是是离子化合物，故D错误；选C。8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是

YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧

元素，Y为硫元素，Z为氯元素。【详解】A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的

非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元

素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明W是N元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题

即可。9.下列反应属于取代反应的是A.苯与溴水混合后振荡，水层褪色B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D.乙烯通入溴水中，溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色，发生了萃取，属于物理变化，A项不符；B．乙烯通入

酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生的是氧化反应，B项不符；C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅，发生的是取代反应，C项符合；D．乙烯通入溴水中，溴水褪色，发生的是加成反应，D项不符；答案选C。10.几种

短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074（nm）主要化合价+2+2－2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB.离子半径：X2+＞T2－C.元素最高

价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z【答案】D【解析】【详解】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，

T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；B、电子层排布

相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，故B错误；C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；D、非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物

的稳定性越强，即Z＜T，故D正确；故选D。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB.18gD2O含有10NA个质子C.28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD

.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．一个甲基含3+6=9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含电子数是9NA，故A错误；B．一个D2O含质子数为2+8=10，18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，含9N

A个质子，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即为28gCH2，物质的量为28g14g/mol=2mol，含原子6mol，即6NA，故C正确；D．标况下己烷不是气体，2.24L己烷的物质的量不是0.1

mol，故D错误；综上所述答案为C。12.下列说法中正确的是A.H和D互为同素异形体B.222HDT、、互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和是同一种物质【答案】D【解析】【详解】A．H和D是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，

故A错误；B．222HDT、、是H的不同同位素组成的单质分子，不是同位素，故B错误；C．正丁烷的结构简式是CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式是CH(CH3)3，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．和分子式相同、结构相同，都是2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确；选D。13

.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO

2↑【答案】A【解析】【详解】A.氯化铁具有强氧化性，铜粉有还原性，铜粉加入氯化铁溶液中反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故A正确；B.Cl2与H2O反应的离子方程式：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B错误；C.钠与水发生反应生成氢氧化钠和

氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.醋酸是弱电解质，水垢的成分是CaCO3，其反应的离子方程式为：的CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑

+2CH3COO-，故D错误；故答案：A。14.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式是C11H14O2B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反

应【答案】A【解析】【详解】A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式是C11H12O2，故A错误：B.由有机物的结构简式可知，该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；C.由有机物的结构简式可知，该物质含有一个碳碳双键和苯环，所以1mol该物质最多可与

4molH2发生加成反应，故C正确；D.由有机物的结构简式可知，该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应，含有羧基，苯环，在一定条件下，能发生取代，故D正确；故答案：A。15.根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是A.锂(Li)与水反应比钠

与水反应剧烈B.铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期ⅡA族)C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.4HIO的酸性比4HBrO的酸性强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠的金属性强于锂，因此与水反应时，Na

更剧烈，故A错误；B．铊(Tl)位于Al元素的下方，氧化铝为两性氧化物，Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不具有两性，故B错误；C．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，K燃烧生成K2O2、KO2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所

以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物的水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误；答案选C。16.已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有

相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A.原子序数：b＞a＞c＞dB.原子半径：A＞B＞C＞DC.金属性：B＞A，非金属性：D＞CD.离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+【答案】A【解析】【分析】aA+、

bB2+、cC-、dD2-四种离子具有相同的电子层结构，在周期表中，属于“阴上阳下”的位置关系，A、B在C、D的下一周期，有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序数：b＞a＞c＞d，由电荷可知，A、B为金属元素，C

、D为非金属性元素，据此分析解答。【详解】A.由以上分析知，原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B.同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C.同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：A＞B，非

金属性：C＞D，故C错误；D.四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D2-＞C-＞A+＞B2+，故D错误；故选A。17.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法不正确的是选项物质(杂质)所用试剂

分离方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B乙烷(乙烯)溴水洗气C溴苯(溴)用NaOH溶液洗涤分液D乙醇(水)生石灰蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．CO2也能和饱和碳酸钠溶液反应，故A错误；B．乙烯可以

与溴水加成生成液体，所以可以用溴水洗气除去乙烷中的乙烯，故B正确；C．溴可以和NaOH反应生成可溶于水的盐，从而和溴苯分层，分液可以分离，故C正确；D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；综上所述答案为A。18.实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，

以下叙述错误的是（）A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.试管a收集到的液体中至少有两种有机物C.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应【答案】C【解析】【详解】A．在铜作催化剂的作用

下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，A正确；B．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，B正确；C．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇挥发形成蒸气；乙中水起到冷凝作用，能够使乙醛蒸气冷却变为液态，C错误

；D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续进行，D正确；故答案是C。19.下表中的实验，操作和现象与结论对应关系正确的一组是选项操作和现象结论A向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体氯元素的非金属

性强于碳元素B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中一定含有乙烯C将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如

水分子中的氢原子活泼D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．应由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非

金属越强，改成向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀高氯酸，产生无色气体，由此得出氯元素的非金属性强于碳元素，故A不选；B．只能得出石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，可能含有乙烯，故B不选；C．钠与乙醇反应要平缓得

多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故C选；D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，要先加入NaOH溶液，中和作催化剂的硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才能得到砖红色沉淀，故D不选；故选C。20.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到

2CO和2HO，得到2CO的平均物质的量为21.6molHO，的平均物质的量为2mol，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有24CH②一定有4CH③一定有38CH④一定没有26CH⑤可能有26CH⑥可能有22CHA.②⑤

⑥B.②④⑥C.②④D.②③【答案】C【解析】【详解】1mol混合烃完全燃烧得到2CO的平均物质的量为21.6molHO，的平均物质的量为2mol，则两种烃的平均组成为C1.6H4，根据平均法可知，该混合烃中一定含有CH4，则另一种烃中的H原子数也为4，则另一种烃可能为C2H4或

C3H4，一定不含38CH、26CH、22CH，因此正确的有②④；答案选C。二、非选择题：本题共5个小题，共60分。21.以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。ABGELMCFHIJKD（1）J元素在周期表中

的位置是_______。（2）D元素的名称是_______，含5个中子的B原子的符号是_______。（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。（4）元素A~M中

，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)，无正化合价的是_______。（5）用“>“<”或“=”回答下列问题：①沸点：2HO_______2HS；原因：_______。②稳定性：HF_______HCl（6

）E和C元素按1:1组成的常见化合物的电子式：_______。（7）写出A和K元素组成常见物质的电子式的形成过程：_______。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）①.钙②.94Be（3）()34423Al(OH)3

HClOAlClO3HO+=+（4）①.Ne②.F（5）①.>②.水分子间存在氢键③.>（6）（7）【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为Na元素，D为Ca元素，G为C元素，E为O元素，

L为F元素，M为Ne元素，F为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素。【小问1详解】J为S元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；【小问2详解】D为Ca元素，名称为钙

；B为Be元素，含有5个中子的Be原子的质量数为5+4=9，表示为94Be，故答案为：钙；94Be；【小问3详解】F的最高价氧化物对应的水化物为3Al(OH)，K的最高价氧化物的水化物为4HClO，3Al(OH)和4HClO反应的化学方程式为()34423Al(OH)3HC

lOAlClO3HO+=+，故答案为：()34423Al(OH)3HClOAlClO3HO+=+；【小问4详解】元素A~M中，化学性质最不活泼的是处于0族的Ne元素，无正化合价的是F元素，故答案为：Ne；F；【小问5详解】①由于水分子间存在氢键，导致水的沸点增高，因此沸点：2HO>2

HS，故答案为：>；水分子间存在氢键；②元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，故答案为：>；【小问6详解】E为O，C为Na，O和Na按1：1组成的常见

化合物为Na2O2，Na2O2为离子化合物，由Na+和2-2O构成，其电子式为，故答案为：；【小问7详解】A为H，K为Cl，H和Cl组成的常见的物质为HCl，HCl为共价化合物，H和Cl间形成一个共用电子对，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。22.有机物的种类和数目非常庞大，

认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：回答下列问题：（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况是_______(填正确答案标号)（2）上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。ABE、、三者互

为_______。（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，其反应类型为_______。（4）有机物H的分子式为_______，该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个，有机物H的一氯代物有_______种。（5）写

出由D转化成的化学方程式_______。【答案】（1）D（2）①.EFG②.同系物的（3）①.22222CHCHBrCHBrCHBr=+→②.加成反应（4）①.1412CH②.13③.6（5）+HO-NO224浓HSO50℃～60℃水浴⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O【解析】【分析】由图可知，

A为甲烷的结构式，B为丙烷的球棍模型，C为乙烯的球棍模型，D为苯的比例模型，E为正戊烷的球棍模型，F为异戊烷的球棍模型，G为新戊烷的球棍模型，H为结构简式。【小问1详解】A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关

系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况，故答案为：D；【小问2详解】E、F、G分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2，互为同

系物；答案为：EFG；同系物；【小问3详解】C表示乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应；【小问4详解】根据H的结构简式可知，其分子中含有14个碳原子，12个氢原

子，分子式为1412CH；苯环为平面结构，单键可以旋转，因此H中两个苯环和连接两个苯环的碳原子可以在同一平面，因此该分子中最多在同一平面的碳原子有13个；H中有6种环境的氢原子，如图，则一氯代物有6种，故答案为：1412

CH；13；6；【小问5详解】D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为+HO-NO224浓HSO50℃～60℃水浴⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O，故答案为

：+HO-NO224浓HSO50℃～60℃水浴⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O。23.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示．．．．：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀](1)仪器A的名称为__________

_，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。(2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___

________。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。【答案】①.分液漏斗②.Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O③.检查装置的气密性④.除去多余的二氧化硫⑤.5SO2+2MnO4-+2H2O

=2Mn2++4H++5SO2-4⑥.装置F中出现白色沉淀【解析】【分析】铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证

明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。【详解】(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑

+2H2O；(2)该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳

中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO2-4，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO2-4；(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉

淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；24.某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的

试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。实验步骤实验现象实验结论甲：_______乙：溶液由无色变为棕黄色结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为222ClBrI，请

从原子结构的角度解释：_______（2）该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。A非常合理B.部分合理C.完全不合理（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______，涉及的离子方程式为_______。【答案】（1）①.溶

液由无色变为橙色②.ClBrI、、最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）B（3）①.溴水②.22Br2I2BrI−−+=+【解析】【小问1详解】甲实验，氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，现象是溶液由无色变为橙色；ClBrI

、、最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性由强到弱的顺序为222ClBrI；【小问2详解】.氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，证明氧化性22ClBr，氯气和NaI溶液反应生成氯化

钠和I2，证明氧化性22ClI，不能证明氧化性22BrI，所以该同学设计的实验方案的合理性是部分合理，选B；【小问3详解】完成实验还需证明氧化性22BrI，溴水和NaI溶液反应生成溴化钠和I2，溶液由无色变为

棕黄色，证明氧化性22BrI，还需要的试剂是溴水，涉及的离子方程式为22Br2I2BrI−−+=+。25.有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水

平的标志。结合以下路线回答下列问题：（1）A的官能团名称是_______，反应⑤的反应类型是_______反应。（2）请写出反应③的化学方程式_______。（3）E是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备E的化学方程式_______。（4）C是一

种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：_______(填序号)，并说明较好反应的理由_______。（5）某校化学课外小组在实验室利用DG、在浓硫酸作用下制备H，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质D(含18O)，再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G.在乙

试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热3~5min，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。i.写出制取H的化学方程式_______(标出18O)。ii.上述实验中浓硫酸的作用是

_______。iii.饱和碳酸钠溶液的作用_______。【答案】（1）①.碳碳双键②.取代（2）22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂（3）nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→（4）①.②②.乙烯和H

Cl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物（5）①.24HSO18183323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓②.吸水剂和催化剂③.中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】A的

产量是衡量一个石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯和氢气反应生成B，则B为乙烷，乙烯和HCl反应生成C，则C为氯乙烷，乙烯和水反应生成D，则D为乙醇，乙醇在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成F，则F为乙醛，乙醛氧化生成G，则G为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成

H为乙酸乙酯，E为由乙烯生成的高分子化合物，则E为聚乙烯。【小问1详解】由上述分析可知，A为乙烯，乙烯的官能团为碳碳双键，反应⑤是乙烷生成氯乙烷的反应，即乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应类型为取代反应，故答案为：碳碳双键；取代；【小

问2详解】反应③是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂，故答案为：22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯⎯→催化剂；【小问3详解】E是一种高分子，可用于制作食品袋，则E为聚乙烯，乙烯发生加成反应生成聚乙烯，反应化学方程式的为nC

H2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→，故答案为：nCH2=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→；【小问4详解】反应②是乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应⑤是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，乙烷与氯气的取代反应是连锁反应，有多种产物，产物不纯，因

此制备氯乙烷较好的反应是②，故答案为：②；乙烯和HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物；【小问5详解】i.D为乙醇，G为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成H(乙酸乙酯)，反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，则反应的化学方程式为24HSO18183323

232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓，故答案为：24HSO18183323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓；ii.浓硫酸是该反应的催化剂，同时浓硫酸具有吸水性，可作吸水剂，吸收反应生成的水，促进反应正向进行，故答案为：吸水剂和催化剂；

iii.碳酸钠溶液显碱性，能够中和乙酸，乙醇易挥发，且易溶于水，因此碳酸钠能吸收挥发的乙醇，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。获得更多资源请扫码加入享学

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