【文档说明】贵州省毕节市威宁县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题.docx，共(8)页，385.677 KB，由管理员店铺上传

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威宁县2019~2020学年度第二学期高中素质教育期末测试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试时间90分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1Be一9C-12N-14O一16Na

一23Al一27Zn一65第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。—、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某物质在组成元素上与其他三种不同，该物质是A.蔗糖B.果糖C.蛋白质D.油脂2.下列过程一定发生放热反

应的是A.核能释放B.浓硫酸遇水放热C.生石灰投入冷水中D.气球爆炸3.从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是A.Cu与浓硝酸反应B.Cu与稀硝酸反应C.Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应D

.Cu与硝酸银溶液反应4.下列说法正确的是A.石油常压蒸馏所得各种产品都为纯净物B.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃C.煤的干馏、液化或气化均为化学变化D.乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，均可电离出H+5.下列有关能量变化

的说法错误的是A.液氨作制冷剂是利用了氨挥发时会吸收周围环境的热量B.旧化学键断裂后一定有新化学键的形成C.中和反应是放热反应，水的分解一定是吸热反应D.化学反应都伴随着能量的变化，多为热量的变化6.已

知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v（H2S）、v（O2）、v（SO2）、v（H2O）表示，则正确的关系式为A.2v(H2S)=3v(O2)B.3v(O2)=2v(H2O)C.3v(O2)=2v(SO2)D.2v(O2)=3v(SO2)7.下列

关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A.蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B.牛油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应C.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同D.纤维素在人体消化过程中

起着重要作用，但纤维素不能作为人类的营养物质8.下列性质的比较或反应与S、Cl的非金属性强弱无关的是A.稳定性：H2S<HC1B.酸性：H2SO4<HC1O4C.水溶性：S<Cl2D.Fe分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC139.下列叙述中，不正确的是A.在共价化合物分

子内，一定不存在离子键B.HBr、CO2、H2O、CS2都只含极性共价键C.NH3分子中所有原子均满足8e-稳定结构D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键10.下列说法正确的是A.元素周期表里金属元素和非金属

元素分界线附近的元素可能用于制新农药B.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同C.氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物D.Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1

:111.有关原电池的下列说法中正确的是A.2H2O2H2↑+O2↑可设计成原电池B.Al、Mg作原电池电极时，Al一定作正极C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动D.原电池中氧化物不能作电极12.下列叙述不正确的是A.CH4与C4H1

0互为同系物B.所有烷烃中均有碳碳单键C.甲烷、苯、乙酸都不能与酸性高锰钾溶液反应D.甲烷和乙烯都可以与氯气反应13.下列有关卤素参与的变化中描述正确的是A.1mol甲烷与1mol氯气在光照下充分反应可生成1mol一氯甲烷B.乙烯通入溴水中可

得到1，1-二溴乙烷C.四氯化碳可萃取出溴水中的溴单质D.苯、铁屑和浓溴水混合反应可生成溴苯14.有机物M的结构简式如图1所示。下列有关M的叙述错误的是A.M的分子式为C10H18O3B.M中含有两种官能团C.可使酸性高锰酸

钾溶液或溴水褪色D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应15.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是A.升高体系温度，v正、v逆一定同时

增大B.反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆C.使用合适的催化剂也可加快反应速率D.当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态16.下列说法中正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应C.CH3CH2CH2C

l与CH3CH2Br互为同系物D.分子式为C4H8的烯经有4种同分异构体（不考虑立体异构）17.某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图2装置。下列叙述正确的是A.a和b不连接时，铜片上发生还原反应B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解C.a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→Cu方向流动

D.a和b用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应18.主链含5个碳原子，有一个乙基支链的一氯代烷有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种19.在一定温度下，容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间

变化的曲线如图3所示。下列表述错误的是A.0~t1时间段内，v(X):v(Y)=2:1B.该反应属于可逆反应C.t1时正反应速率大于逆反应速率D.反应达到平衡时，X、Y的物质的量肯定相等20.位于前三周期的中种主族元素W

、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为25.由这四种元素组成的某化合物的结构如图4所示。下列有关叙述错误的是A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质与水反应不如与乙醇反应剧烈C.常温下，Y

的最高价氧化物对应的水化物可溶解铜D.X的氟化物XF4中原子均为8电子稳定结构第II卷（非选择题，共50分）注意事项：笫II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共4小题，共50分）

21.(10分）人类的生产、生活离不开化学。(1)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热①“铝热

反应”属于四种基本反应类型中的反应。②信息中的“某些”指（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：。（2）从海水中提取溴的工业流程如图5：①步骤I中发生反应的离子方程式为。②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱

溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为。（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图6流程从海水中提取碘：①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为。②操作II的名称为、，

此过程中可以选用的有机溶剂是（填一种）。22.（13分）已知：A是最简单的烯烃，D为一日常调味品的有效成分。图7是有机物A~G之间的转化关系。请回答下列问题：(1)E的官能团名称为，F的名称为。(2)G属于高分子化合物，其结构简

式为。(3)写出对应③的化学方程式：，反应类型为。(4)写出反应④的化学方程式：，反应类型为。(5)试剂X可能为（填试剂名称）。(6)如图8,在试管a中先加入3mL95%的物质B,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL纯净物质D,用玻璃棒充分搅拌

后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。①加入浓H2SO4的作用是催化剂、。②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作

用是。23.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族。A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下

列问题：(1)元素C和D的原子半径大小关系为（填元素符号和“>”)，元素D和E的简单离子半径大小关系为（填具体离子符号和“>”)。(2)试写出E2D2的电子式为。(3)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为，该反应的氧化产物与还原产物

的物质的量之比为。(4)实验室用固体混合物加热法制取C元素的简单气态氢化物的化学方程式为，两种固体反应物中都含有的化学键为（填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。(5)化合物C2A2可被H2O2氧化，产物为Cl2和

液态水、则反应的化学方程式为。24.(14分）(1)如图9甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管．往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是（填序号）。（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小

组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol;⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是（填序号）。（3）试解决下列有关化学反应速

率的问题。①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气（标准状况），则这2min内，v(H2SO4)=。2min末，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)=、c(ZnSO4)=。②

若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是（填序号）。a.改铁片为铁粉b.改稀H2SO4为98%的浓硫酸c.升高温度d.滴加少量CuSO4溶液