【文档说明】湖南省五市十校教研教改共同体2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.docx，共(14)页，1.802 MB，由envi的店铺上传

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姓名_____________准考证号_____________（在此卷上答题无效）绝密★启用前五市十校教研教改共同体·2022年上学期高一期末考试化学本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事

项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题

卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，得本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列关于有机物的说法不正确的是

（）A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B．花生油能使酸性高猛酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯可用于家用不粘锅内侧涂层D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为2+价）同服，是由于它具有还原性2．下列关于化学用语使用正确的是（）A．乙

醇官能团的电子式OH:B．乙烯的空间填充模型C．新戊烷的分子式()33CCHD．乙酸乙酯的结构式323CHCOOCH3．下列说法正确的是（）A．142N和152N互为同位素B．乙烯和异戊二烯互为同系物C．CO和2CO互为同素异形体D．乙烯与环乙烷互为同分异构体4．下列反应的化学方程式或离

子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液中通入硫化氯：22CuSCuS+−+B．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOH++C．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO−+++++++D

．2SO通入酸性4KMnO溶液中：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++++5．对以下实验装置的说法正确的是（）ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ中，反应后向试管甲中加水，观察生成的硫酸铜B．Ⅱ中，点燃肥皂泡前不需验纯C．

Ⅲ中，可以检验23NaSO溶液是否变质D．Ⅳ中，可以从3Fe(OH)胶体中过滤出2Fe(OH)胶粒6．下列关于有机实验的说法正确的是（）A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸

，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯7．实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓

氨水CaO3NH2HOB浓硫酸（70%）23NaSO2SONaOH溶液C浓硝酸Cu2NO2HOD浓盐酸2MnO2ClNaOH溶液A．AB．BC．CD．D8．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)+

+，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为110.2molLs−−，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x4=C．2v(A)()3vD=逆正，

则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶59．火星大气中含有大量2CO，一种由2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，32212NaZrSiPO(NZSP)为无机固态电解质，下列说

法不正确的是（）A．放电时，负极上发生氧化反应B．放电时，2CO在正极上得电子C．放电时，电子通过NZSP移向负极D．多孔碳纳米管形成气体通道，促进2CO扩散10．2CO催化加氢制备3CHOH是2CO资源

化利用的重要途径。已知下图为反应的能量变化图：下列说法不正确的是（）A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量B．图2中，若生成的2HO为液态，则能量变化曲线为①C．12232CO(g)3H(g)CHO

H(g)HO(g)H310kJmol−++=+D．制备3CHOH的反应使用催化剂时，其H不变二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．对下列实验事实的结论表述正确的是（）选项实

验现象结论A向23NaCO固体中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑油非金属性：SCSiB将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中铝片表面无明显现象用硝酸处理后，铝饨化C将

2Cl通入滴有酚酰的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D向黄色的()33FeNO溶液中滴加氢碘酸，再加入淀粉溶液变为蓝色氧化性：32FeI+A．AB．BC．CD．D12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说

法不正确的是（）A．步骤①发生的主要反应为：22Cl2BrBr2Cl−−++B．步骤②③的目的是富集澳元素C．获得工业2Br的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：223233Br3NaCO5NaBr3

CONaBrO+++13．已二酸是重要化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列B．环已烷分子中所有碳原子共平面C．环己醇可被酸性4KMnO溶液氧化D．1m

ol已二酸与足量饱和3NaHCO溶液反应，可生成244.8LCO气体14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积的氧气（标准状况下）混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入15molL−的氢

氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法不正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.5molB．消耗氧气1.68L（标准状况下）C．此反应过程中转移0.6mol电子D．混合气体中含1.12L（

标况）二氧化氮三、非选择题：本题共4大题，共54分。15．（14分）按要求填空：（1）中含有的官能团的名称为________________、______________。（2）以乙炔和氯化氢为原料制得聚

氯乙烯发生的反应类型依次为________________、______________。（3）三联苯的结构为，它的一氯代物有________________种。（4）分子式为612CH的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______________。（5）烷烃A的蒸

气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为_______________。（6）乳酸发生下列变化：ab333|||OHOHCHCHCOOHCHCHCOON

aCHCHCOONaONa−−⎯⎯→−−⎯⎯→−−，所用的试剂是a．______________，b______________（写化学式）。16．（14分）2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为

偏二甲基肼（282CHN），四氧化二氮和液氢、液氧两种。（1）氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：化学键NNHH−NH−键能()1EkJmol−946.0436.0390.8由以上数据可求得3222NH(g)N(g)3H(g)H+=______________。（2）在298

.15K、100kPa条件下，22N(g)H(g)、和3NH(g)的摩尔热容分别为29.1，28.9和1135.6JmolK−−（已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量）。22N(g)H(g)、合成3NH(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_____________

_____。（3）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中存在如下反应：ⅰ．4221CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)H++ⅱ．2222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H++ⅲ．2223C(s)2HO(g)CO(g)2H(g)

H++ⅳ．424CH(g)C(s)2H(g)H+ⅳ为积炭反应，利用12HH、和3H，可计算4H=______________。（4）3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成22N(g)HO(g)、和2CO(g)，放出112.5kJ的热

量，写出上述反应的热化学方程式____________________________。（5）对282CHN和24NO反应的说法正确的是______________（填字母）。A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料B．2N即是氧化产物，又是还

原产物C．偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/molD．偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应（6）如图为甲烷燃料电池①下列有关说法正确的是_________________（填字母）。A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应

式为2432CH10OH8eCO7HO−−−+−+C．正极的电极反应式为22O4H4e2HO+−++D．通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为________________mol。17．（14分）钠及其化

合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ．22NaO用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备22NaO并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）22N

aO的电子式为____________________________。（2）样液中加入2MnO后产生氧气，说明22NaO与水反应的过程中还生成了______________（填化学式）。（3）用该方法制备的22NaO中含有碳酸钠。

若22bgNaO样品可消耗10.1molL−的2BaCl溶液amL，则该样品的纯度为______________。Ⅱ．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（225NaSO，能溶于水）的工艺流程如下：（4）反应Ⅰ的化学方程式是__

____________________________。（5）关于上述流程，下列说法不正确的是_______________（填字母）。A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：32324NHHONHHONHOH+−++B．CuS在空气中灼烧

发生反应的化学方程式为222CuS3O2SO2CuO++灼烧C．该流程中，2CO可以循环使用D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体（6）Y溶液中含有阳离子有Na+，H+和离子X。检验离子X的方法是______

_________。（7）反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：322522NaHSONaSOHO+为了减少产品225NaSO中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为________________。（8）已知225NaSO与稀硫酸反应生成2SO，其离

子方程式为____________________________。18．（12分）某小组研究溶液中2Fe+与2NO−（亚硝酸根）、3NO−的反应。实验Ⅰ试剂现象滴管试管141molLFeSO−溶液（pH4=）121molLNaNO−溶液（pH8=）a．逐滴加入4FeSO溶液

至1mL，溶液先变黄，后变为棕色。2小时后，无明显变化131molLNaNO−溶液（加NaOH溶液至pH8=）b．逐滴加入4FeSO溶液至1mL，无明显变化。资料：2[Fe(NO)]+在溶液中呈棕色。（1）研究现象a中的黄色溶液。①用_________________溶液检出溶液中含有3F

e+，现象是____________________________。②甲认为是2O氧化了溶液中的2Fe+，乙对比a，b的实验现象认为2O不是主要原因。另行设计实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下2Fe+与2NO−反应生成了3Fe+和NO。写出该反应的离子方程式

_______________________________。（2）研究现象a中的棕色溶液。提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的2Fe+或3Fe+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只

是因为2Fe+与NO发生了反应。①实验Ⅲ的操作和现象是______________________________。②写出该反应的离子方程式_____________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中2Fe+与23NONO−−、的反应。序号操作现象ⅰ取12molL−的2NaNO溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH3=，再加入141molLFeSO−溶液1mL溶液立即变为棕色ⅱ取12molL−的3NaN

O溶液0.5mL，加醋酸调至体积为1mL，且pH3=，再加入141molLFeSO−溶液1mL无明显变化ⅲ分别取11mL1molL−的3NaNO溶液与11mL1molL−的4FeSO溶液混合，再加入几滴浓硫酸（混合后溶液pH0.4）液体分为

两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环ⅲ中出现棕色的原因是____________________________。（4）实验结论：__________________________________________（至少写出两条）。2022年上学期高一期末考

试·化学参考答案、提示及评分细则1．【答案】C【解析】聚氯乙烯有毒，不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，故C说法不正确。2．【答案】A【解析】为乙烯的球棍模型，故B错误；()33CCH是新戊烷的结构简式，故C错误；325CHCOOCH为乙酸乙酯的结构简式

，故D错误。3．【答案】D【解析】同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，14N和15N互为同位素，A错误；乙烯和异戊二烯分别属于单烯烃和二烯烃，不是同系物的关系，B错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO和2CO均为化合物，故C错误。4．【答案】D【解析】氯化铜溶液中通入硫化氢

正确的离子方程式为22CuHSCuS2H++++，A错误；铜丝与热的浓硫酸反应还原产物为2SO，故B错误；过量铁粉与稀硝酸反应，氧化产物为2Fe+，故C错误。5．【答案】B【解析】反应后溶液的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放

热，应将甲中混合物注入水中观察，故A错误；氢气具有可燃性，肥皂泡中的氢气较为分散，因此点燃肥皂泡没有危险，不需验纯，故B正确；硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根，应用盐酸酸化的氯化钡进行检验，故C错误；3Fe(OH)胶体粒子和2Fe(OH)胶粒均能

透过滤纸，图示装置不能从3Fe(OH)胶体中分离出2Fe(OH)胶粒，故D错误。6．【答案B【解析】乙醇和水均可与钠反应产生氢气，故Δ错误；蚕丝灼烧有烧焦的羽毛气味，纯棉制品没有，故B正确；酯化反应是可逆反应，达不到除杂的效果，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C错误；乙烯分子

中含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，故D错误。7．【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，A错误；B正

确；2NO用水吸收会发生2233NOHO2HNONO++，NO仍会污染环境，C错误；制取氯气需要加热，D错误。8．【答案】D【解析】容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g

)++，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为110.2molLs−−，则生成C的物质的量为110.2molLs5s2L2mol−−=，同时生成1molD。依据物质的量的变化量之比等于化学计量

数之比，可求出x4=，参加反应的A的物质的量为1.5mol。参加反应的A的物质的量为1.5mol，则反应达到平衡状态时A的转化率为1.5mol100%60%2.5mol=，A正确；由计算知，生成2molC，同时生成1molD，而方程式中D的化学计量数为2，则依

据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可求出x4=，B正确；2v(A)()3vD=正逆，即正逆反应速率相等，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；反应达到平衡状态时，生成2molC、1molD，同时消耗1.5molA，则A剩余1mol，B呈固态，所以相同条件下容器内气体的压

强与起始时压强比等于反应后与反应前气体的物质的量之比，即等于(121)mol:2.5mol8:5++=，D不正确。9．【答案】C【解析】放电时，电子由负极经导线流向正极，故C不正确。10．【答案】B【解析】由图可知反应是放热反应，生成

物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；液态水能量比气态水能量低，若生成的2HO为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；由图1得①12221H(g)O(g)HO(g)H120kJmol2−+=−，由图2得②132223CH

OH(g)O(g)CO(g)2HO(g)H670kJmol2−++=−，3−①②得，12232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H310kJmol−−++=+，故C正确；催化剂只影响活化能，不影响反应热，故D正确。11．【答案】AB【解析】由强

制弱原则得酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故非金属性SCSi，故A正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，NaClO具有漂白性，使溶液红色褪去，不是氯气有酸性，故C错误；硝酸

会将碘离子氧化成碘单质，无法证明氧化性：32FeI+，故D错误。12．【答案】C【解析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应22Cl2NaBr2NaClBr++，第②步发生反应223233Br3NaCO5NaBr3CONaBrO+++，第

③步发生反应为32424225NaBrNaBrO3HSO3NaSO3Br3HO++++。步骤①中，海水中的NaBr与通入的2Cl发生置换反应，发生的主要反应为：22Cl2BrBr2Cl−−++，A正确；步骤②是将2Br溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为2Br，但溴水的浓度由

小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确；第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以2Br形式沉在下层，所以获得工业2Br的方法不是过滤，C不正确；由步骤②可以看出，2Br在23NaCO溶液中转化为N

aBr和3NaBrO，同时还应生成2CO，所以步骤②发生的主要反应为：223233Br3NaCO5NaBr3CONaBrO+++，D正确。13．【答案】AC【解析】碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪

色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替排列，A正确；环已烷分子中所有碳原子不在同一平面，故B错误；环己醇碳原上有氢原子，可被酸性4KMnO溶液氧化，故C正确；没有注明在标准状态，D错误。14．【答案】C

D【解析】Cu2NaOH−，所以n(Cu)0.15mol=，所以铜与硝酸反应时转移电子数为0.3mol，反应消耗硝酸为4.48L0.3mol0.5mol22.4L/mol+=（氮原子守恒），A正确，C错误

；22234NOO2HO4HNO++；2234NO3O2HO4HNO++这两个反应中消耗氧气所得电子数等于铜与硝酸反应时失去的电子数，()20.3nO0.075mol4=，即为1.68L，B正确；()()22nNOn(

NO)0.2molnNO3n(NO)0.3()+=+=得失电子守恒混合气体中2NO为0.1522.43.36L=，D错误。15．（14分）（1）羧基（1分）酯基（1分）（2）加成反应（1分）加聚反应（或聚合反应）（1分）（3）4（2分）（4）()()3322CHCCCH（2分）（5

）()()32333CHCCHCCH（2分）（6）23NaCO或3NaHCO或NaOH（或其他合理答案）（2分）Na（2分）16．（14分）（1）190.8kJmol−+（2分，没写单位记0分）（2）C

（2分）（3）123HHH+−（2分）（4）128224222CHN(1)2NO(l)2CO(g)4HO(g)3N(g)H2250kJmol−+++=−（2分）（5）BD（2分，全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）（6）B（2分）9.6（2分）17．（14分）（1）2N

a[OO]Na:::+−+（1分）（2）22HO（1分）（3）b0.0106a100%b−（2分）（4）32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++（2分）（5）D（2分）（6）取少量溶液于洁净试管中，加入Na

OH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含有4NH+，反之则无（2分，无取样操作扣1分）（7）2∶1（2分）（8）22522SO2H2SOHO−+++（2分）【解析】熔融钠和空气反应生成过氧化钠样品。加水溶解，向样液中加入二氧化锰，有气泡产生。说明过氧化

钠和水反应生成了过氧化氢，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液中含有碳酸钠溶液。氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。CuS和空气

灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠反应生成225NaSO，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体。（3）若22bgNaO样品可消耗10,1molL−的2BaCl溶液amL，根据2233COBaBaC

O−++得到碳酸钠物质的量为4a10mol−，则该样品的纯度为61bga10mol106gmolb0.0106a100%100%bgb−−−−=。（7）为了减少产品225NaSO中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即23223

2NaCO2SOHO2NaHSOCO+++，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2∶1．18．（12分）（1）①KSCN（1分）溶液变为红色（1分）②2322FeNO2HFeNOHO+−++++++（2分）（2）①将NO通入4FeSO溶液

中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入()243FeSO溶液中，无明显变化（2分）②22FeNO[Fe(NO)]+++（2分）（3）两层液体界面上H+、3NO−与2Fe+反应，生成棕色的2[Fe(NO)]+

（2分）（4）溶液中2Fe+与2NO−，3NO−能发生反应；2NO−﹑3NO−的氧化性与溶液的酸碱性有关（2分，每条1分，合理答案均可得分）【解析】在实验的过程中，可用KSCN检验铁离子，通过对比实验可检验2Fe+的氧化原因，经过实验Ⅱ进行验证，确认是酸性条件下2

Fe+与2NO−反应生成了3Fe+和NO；实验Ⅲ是为了证实溶液呈棕色只是因为2Fe+与NO发生了反应，证明2Fe+与NO发生了反应，可将NO分别通入()243FeSO、4FeSO溶液中，根据颜色变化判断；研究酸性条件下

，溶液中2Fe+与2NO−、3NO−的反应，若ⅲ中出现棕色说明有2[Fe(NO)]+，结合实验的操作，现象得出结论。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com