【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）05（考试版）.docx，共(9)页，2.281 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（新高考七省专用）黄金卷05（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Bi209第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列文物的主要成分不同于其他三种的是A．双面神人青铜面具B．元代青花带盖瓷梅瓶C．元代“阳平治都功印”铭玉印D．屈蹲羽人活环玉佩饰2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCO

3−的水解方程式为：HCO3−+H2OH3O++CO23−B．H2分子中σ键的电子云轮廓图：C．CaO2的电子式为D．丙烷分子的空间填充模型：3．下列关于物质性质与用途的说法不正确的是A．镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁B．铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸C．铁粉具有还

原性，可作食品盒中的除氧剂D．二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维4．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关B．漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长

效缓释药物D．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化5．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl

3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程

。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A．在该过程中，CO断键形成C和OB．状态I→状态III表示CO与2O的反应过程C．CO和O生成2CO是吸热反应D．CO和O生成了具有极性共价键的2CO7．如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是A．物质

X是Fe3O4B．Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应C．在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化8．我国科学家合成了检测CN−的荧光探针A，其结构简式如图

。下列关于荧光探针A分子的说法不正确．．．的是A．不存在手性碳原子B．分子内、分子间存在氢键C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应9．下列图示实验操作规范的是A．分离碘水中的碘B．读取液体的体积

C．试剂存放D．收集CO2A．AB．BC．CD．D10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其简单氢化物的沸点：Y＞W；X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是A．原子半径：X＞WB．

元素Y与Z可形成共价化合物C．单质的熔点：Y＞XD．Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸11．下列离子方程式书写正确的是A．向2NaAlO溶液中通入过量2CO：()2222332AlOCO3HO2AlOHCO−−++=+B．CuO溶于4NaHSO溶液

：22442CuO2HSOCuSOHO−+−+=++C．向3NaNO溶液中通入2SO：232242NOSO2NOSO−−+=+D．Fe与稀硝酸反应，当()()3Fe:HNO1:3nn=时：23324Fe3NO12H3FeFe3NO6H

O−+++++=+++12．氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，

其中放电时乙电极的电极反应式为--xM+xHe-x=MH(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是A．放电时，电子经外电路流向甲电极B．放电时，氢负离子移向乙电极C．充电时，甲电极发生的反应可表示为-

-n-xnMH-xe+xH=MHD．可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导13．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL.0.12mol•L-1AgNO3溶液中，该过程中溶液AG(AG=lg[+

-c(H)c(OH)])与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为2×10-3mol•L-1，下列叙述错误的是.A．a点对应溶液中存在的离子NO3−浓度最大B．b点对应溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]

+＜c(NO3−)—c(NH+4)C．最好选择c~d段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应D．由e点可知，反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常数约为1.25×10714．实验室利用2MnO制备

高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：下列说法正确的是A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式

为244223MnO4H2MnOMnO2HO−+−+=++D．4KMnO晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）科学家利用光催化剂4BiVO实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是23B

iS，含少量23BiO、Bi、2FeS和2SiO等杂质)为原料制备钒酸铋(4BiVO)的流程如下：已知：①滤液1中所含阳离子主要有3Bi+、3Fe+、2Fe+和H+。②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物2Fe(OH

)3Fe(OH)3Bi(OH)开始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7回答下列问题：(1)滤渣2的主要成分是(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是。(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是。滤液3可以循环用于“”工

序(填名称)。(3)“氯化”的化学方程式为。(4)“合成”过程中将3BiCl溶液和()443NHVO溶液混合容易形成4BiVO胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为(任答一条)。(5)2FeS的立方晶胞结构

如图所示。已知晶体密度为3ρgcm−，设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与2Fe+距离最近且相等的2Fe+有个，相邻2个2Fe+的核间距为nm。16．（14分）铋酸钠(NaBiO3)常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(

OH)2制取NaBiO3，并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生O2，在酸性条件下能将Mn2+氧化为-4MnO；Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是_____→_______→__

____→_____(填字母)。(2)C中装有的试剂是，若没有装置C，可能产生的影响是。(3)反应开始时，打开K1和K2，B中Cl2发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，(填化学方程式)。(4)反应

结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是、过滤、冷水洗涤、干燥。(5)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的-4MnO，消耗VmL标准溶液。①不能用cmol·L-

1的H2C2O4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是。②该产品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验(填“能”或“不

能”)证明一定是NaBiO3氧化了Cl-，理由是。17．（15分）2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼

吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。Ⅱ.CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下：i.CO2(g)+H2

(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ•mol-1ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ•mol-1(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=kJ•mol-1。(2)向恒容绝热的密闭容器中充入a

molCO与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是a.容器中混合气体密度不变b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变c.v正(H2)=3v逆(H2O)d.容器内温度不变Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应C

O2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：(3)高于320℃后，以Ni为催化剂

，CO2转化率仍在上升，其原因是。(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。(5)控制起始时22n(H)n(CO)=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温

度的变化如图所示：①图中代表CH4的曲线是(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=atm，

反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。18．（15分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维

素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：回答下列问题：(1)化合物I的分子式为。(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。序号变化的官能团的名称可反应的试剂(物质)反应后形成的新物质反应类型①

。O2氧化反应②。。。加成反应(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ，则化合物a为。(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：。(5)化合物Ⅶ的芳香族同分

异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。(6)关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有H-O键断裂B．反应过

程中，有C=O双键和C-O单键形成C．该反应为缩聚反应D．CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键