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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）黄金卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Cu64Co59第Ⅰ卷一、单项选择题：共1

5题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料

制成的，主要是利用了其硬度大的特性C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2一定条件M

gO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是A．属于放热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．属于氧化还原反应D．能量变化与化学键的断裂和形成有关3．下列有关化学用语的叙述错误的是A．3NH的结构式为B．2CS的电子式为C．简单硫离子的结构示

意图为D．基态N原子的价层电子排布图为4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1molL−的3NaHCO溶液中：3Al+、K+、Cl−、24SO−B．使pH试纸显红色的溶液中：Na+、3NO−、2

3CO−、24SO−C．含有KSCN的溶液中：3Fe+、Na+、24SO−、Cl−D．()()12OH10H−+=cc的溶液中：Na+、K+、24SO−、ClO−5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是选

项生产活动化学原理A石英坩埚可用于加热KOH固体2SiO熔点高B25PO可作食品干燥剂25PO具有强吸水性C3NaHCO可用于抗酸药物3NaHCO受热易分解D钠的化合物可用于制作烟花钠元素焰色实验显黄色6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状

况下，4gSO3中电子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NAD．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.

02NA7．下列实验能达到实验目的的是A．制取2SOB．测定224HCO溶液的浓度C．验证相同温度下的溶解度：()()23MgOHFeOHD．检验23NaSO溶液是否变质8．X、Y、Z、W、Q为原子

序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是A．简单离子半径：QZWB．3YW分子的空间结构为平面三角形C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D

．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性9．化石燃料燃烧会产生大气污染物2SO、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收2SO，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A．检验24SO−可以选用盐酸酸化的2BaCl溶液B．反应①的离子

方程式为4322242CeSO2HO2CeSO4H++−+++=++C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下2224mLSO，一定消耗20.32gO10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该

物质的说法不正确的是A．该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C．该物质含有4种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应D．

1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶211．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄

绿色气体产生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B检验某溶液中是否含有Fe2+取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液该溶液一定含有Fe2+C比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI

混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D检验某有机物(如图)中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基12．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2

molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)垐?噲?4CuO(s)+N2(g)△H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是已知：该条件

下，NO2不发生反应生成N2O4。A．△H＜0B．v正：a点＜b点C．图2中t0min时改变的条件是增大N2浓度D．T1温度下，平衡常数K=1.87513．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如

图所示。下列有关说法正确的是A．该氧化物的化学式为1314CoOB．晶胞中2Co+的配位数为12C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫()8SD．若该氧化物的密度为3ρgcm−，阿伏加德罗常数为-1ANmol，则晶胞中两个2O−间的最短距离是3A2300cm2ρN1

4．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A．H+穿过b膜进入右室溶液B．石墨电极区溶液pH不变C．催化电极上发生氧

化反应D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少15．室温下，将0.1mol·L1−NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L1−HCl和0.1mol·L1−HA(3a10K−=)的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的()NaOHV的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，()()()ClAHAccc−−B．b点时，()Cl0.05c−=mol·L1−C．c点时，()()()NaAHAccc+−+=D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d第Ⅱ卷二、非选择题：共4题

，共55分。16．（13分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：（1）丙装置中发生反应的化学方程式为。（2）C

l-存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是。（3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了2

ClO−、3ClO−，该反应的离子方程式是。Ⅱ．用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；④

将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：⑤用0.10001molL−硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(2222346I2SO2ISO−−−+=+)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：（4）玻璃液封装置的作用是，。（5）滴定至终点的现象是。（6

）测得混合气中ClO2的质量为g。17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：（1）为了提高“溶浸”效果，可采

取的措施有。(任写一点)（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=。（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11

mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为。（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则

在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为(去除率=离子的减少量离子的初始量×100%，不考虑溶液的体积变化)物质CdSCuSNiSKsp8.0×10-276.3×10-361.0×10-26（5）“沉锌”

时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为。（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。

一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有个。②该铜锌合金晶体密度为g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)18．（14分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、

医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g

)△H3=kJ/mol（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。①压强P1P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平

衡的标志是(填标号)。A．反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.C．混合气体的质量不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化②a点条件下，H2的平衡转化率为，该温

度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入13molCO和13molCH3OH，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，

常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH3+(aq)+H2O（1）的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=(填数值)。19．（14分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问

题：（1）A的化学名称为(OH−为取代基)。（2）B中官能团的名称为；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。（3）CD→的反应类型为。（4）下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有手性碳原子

B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)C．能发生消去反应D．最多能与26molH发生加成反应（5）已知F的分子式为22202CHO，其结构简式为。（6）能发生银镜反应和水解反应的的芳香化合物的同分异构体

有种(不含立体异构)，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式：。