【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）02（考试版）.docx，共(9)页，1.262 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-60438e6454e577bc5fe4529b0dc8059e.html

以下为本文档部分文字说明：

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）黄金卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64第Ⅰ卷一、单项选择题：共

15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分

子材料C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：属于烃类2．2ClO在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备2ClO的一种方法为：25NaClO4HCl+225NaCl4ClO2HO=++，下列有关化学用语表达正确的是A

．中子数为8的氧原子：168OB．Na+的结构示意图：C．HCl的电子式：D．2ClO的空间填充模型：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NAB．60g二氧化硅晶体中

含有NA个SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA4．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验

操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干A．AB．BC．CD．D5．下列有关物质的性质和用途说法不正确．．．的是A．利用高

纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维6．W、

X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是A．M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序

为：X<Y<ZC．简单离子半径：M<Y<ZD．W与Y形成的10电子微粒有2种7．2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗

粒)作为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A．有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基B．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol分子最多能与9molN

a发生反应D．在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C9H8O48．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸

能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O

=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2

OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-10．下列说法正确的是A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为21[Ar]4s4p，位于元素周期表中p区C．NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D．XY2分子为V形，则X原子

一定为sp2杂化11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2C．反应①②③均为氧化还原反应D．参与反

应的物质均只含离子键12．室温下，用10.1molL−NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为10.1molL−的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．HX的电离平衡常数7

a110K−B．M点存在：()()()()HXXOHHcccc−−+−−C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：()()()()NaHXClXcccc+−−=13．银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2

O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．X电极与银锌电池的Z

n电极相连B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D．电解过程中b室BaCl2浓度不变14．已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度

下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是A．反应①的平衡常数K1＝()()()()2cCOcCucCOcCuOB．反应③的平衡常数K3＝12KKC．对于反应③，恒容时，温度

升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH>0D．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移15．为研究用3AgNO溶液将混合溶液中的Cl−和24CrO−沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和24AgCrO两种难溶化合

物的溶解平衡曲线。其中，()pAglgAgc++=−，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是A．()sp24AgCrOK约为12110−，()spAgClK的数量级为1010−B．M区

域内可析出24AgCrO沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向Cl−、24CrO−均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D．向24AgCrO、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，()()242cCrOcCl−−增大第Ⅱ卷二、非选择

题：共4题，共55分。16．（14分）氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：【资

料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、(填仪器名称)；（2）“溶解”步骤装置如图所示。①“溶解”制备硫酸铜的化学

程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O、。②通入热空气的目的是；（3）“还原”过程中所得的氧化产物为，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。2+n(NaCl)＞1.1n(Cu)时，CuCl的沉淀率下降的原因是；（4）准确称取所

制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2标准溶液，至恰好反应时，消耗Ce(SO4)2标准溶液20.00mL

。(已知：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，且杂质不参与反应。)①样品中CuCl的质量分数为。(写出计算过程)②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致CuC

l的质量分数(填“偏大”或“偏小”)。17．（13分）一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：()()()()2232gl=gg2N6HO4NH3O++111530kJmolH−=+

，该反应可分两步完成：反应Ⅰ：()()()223Ng3Hg=2NHg+1292.4kJmolH−=−反应Ⅱ：()()()2222HOl=2HgOg+3ΔH请回答下列问题：（1）3ΔH=1kJmol−。（2）将21.00molN和23.00molH充入到3L的恒容密闭容器

中模拟反应Ⅰ：①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图所示，0~10nin内，()2Hv=11molLmin−−。②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示：则B、C两点的平衡常数BKCK(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时2N的转化率

=(保留2位有效数字)。（3）从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产率的工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件：反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂

的活性温度内)平衡移动和原料的转化率的视角：③，④。（4）科学家为避免直接破坏NN键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式为。18．（14

分）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。（1）Ti元素位于元素周期表的区，基态原子电子排布式为。（2）TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N

-甲基咪唑发生反应。①TiCl4分子的空间构型为。②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为，1个含有个π键。（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(C

H3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。①TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是。②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（4）

有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm，则r(N3-)为pm。该氮化钛的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值

，只列计算式)。19．（14分）某药物中间体M的合成路线如下：已知：I.221)Mg222)COHORCHClRCHCOOH⎯⎯⎯⎯→II.2SOClRCOOHRCOCl⎯⎯⎯→回答下列问题：（1）A的化学名称为；E→F

的反应类型是。（2）C中官能团的名称为；F的结构简式为。（3）D+H→M的化学方程式为。（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(任写一种)。①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢