【文档说明】辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，297.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020下学期辽油二高期中试卷高一化学试卷I一、单选题(共20小题，每小题3分，共60分)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝【答案】B【解析】【详解

】A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误；B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确；C．硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片，C错误；D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。答案选B。2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】【详解】A.单质氧化性的越强，非金属性越强，A正确；B.单质沸点的高低，是由其微粒间的作用力决定的，与元素的非金

属性无关，B错误；C.单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，C正确；D.最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，D正确。答案为B。3.如图是镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是（）A.镁属于金属元素B.镁

原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子【答案】C【解析】【详解】A．由镁的元素名称可知，其偏旁为“金”，属于金属元素，A正确；B．因镁的原子序数为12，质子数与原子序数相等，因此镁原子核内有12个质子，B正确；C．镁原子失去最外层的2个电子

变成镁离子，电子层数由3层变为2层，因此镁离子核外有2个电子层，硫原子得到2个电子变成硫离子，电子层数不变还是3层，镁离子与硫离子的电子层数不相等，C错误；D．硫原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，在反应中容易得到2个电子达到8电子稳定

结构，D正确。答案选C。4.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.

达到平衡后，反应停止【答案】B【解析】【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D

项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。5.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构

式为N≡N【答案】C【解析】【分析】由短周期元素的位置可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为硫元素。【详解】A．由分析可知，A为碳元素，C为氧元素，碳与氧形成CO、CO2，均为共价化合物，A正确；B．由分析可知AD2为

CS2，S与O同主族，CS2与CO2的结构相似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，电子式为，B正确；C．由分析可知BC为NO，NO中N原子、O原子核内质子数多少不同，对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向O原子，因此形成的化学键为极性共价键，C错误；D．由

分析可知B2为N2，N原子最外层有5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，达到8电子稳定结构，其结构式为N≡N，D正确。答案选C。6.下列说法正确的是（）A.HClO的电子式为B.Na2O2属于离子化合物，含有离子键，不含共价键C.用电子式表示Na2O的形成过

程为D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C【答案】C【解析】【详解】A.HClO中氯原子只形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；B.Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有共价键，B错误；C.Na2

O为离子化合物，形成过程为，C正确；D.含6个质子和8个中子的碳元素，质量数为14，核素符号为：14C，D错误。答案选C。7.下列操作不能用于检验氨的是（）A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃

棒靠近【答案】C【解析】【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气

，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。答案选C。8.下列因果关系不正确

的是（）选项原因结果A植树造林温室效应B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等元素的生活废水的大量排放赤潮A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．植树造林，通过光合作用可以吸收二氧化碳产生氧气，能降低温室效应，A错误；B．SO2能生成亚硫酸，亚硫酸被氧

化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正确；C．汽车尾气中含有氮的氧化物，能形成光化学烟雾，C正确；D．含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，D正确；答案选A。9.原子序数为114的元素

位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是（）A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小【答案】C【解析

】【分析】类铅元素位于第七周期第IVA族，族序数等于最外层电子数，同主族从上到下，金属性增强，同主族从上到下，原子半径增大。【详解】A.类铅元素原子位于IVA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4

，A错误；B.类铅元素原子位于IVA族，常见的价态为+2、+4，B错误；C.同主族从上到下，金属性增强，则它的金属性比铅强，C正确；D.同主族从上到下，原子半径增大，则它的原子半径比铅大，D错误；答案选C。10.在2L

恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（）A.实线表示使用催化剂的情形B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C.反应进行到a点时放出的热量多于反应

进行到b点时放出的热量D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】A.催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图像可知，虚线表示使用催化剂的情形，A

错误；B.根据图像可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确；C.根据图像可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反

应进行到b点时放出的热量，C错误；D.反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为-1-10.05mol2Lv(Y=0.005molLmin5

m)in=，D错误。答案选B。【点睛】反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量除以时间。11.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧

化反应均为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A、吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧

都是放热反应，D项错误。答案选A。12.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A.(CH3)2CHCH(CH3)2B.新戊烷C.异戊烷D.(CH3)3CCH2CH3【答案】A【解析】【分析】根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个

碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。【详解】A．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，选项A符合题意；B．新戊烷含有1种等效氢，所以能生成1种沸点

不同的有机物，选项B不符合题意；C．异戊烷含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，选项C不符合题意；D．(CH3)3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，选项D不符合题意；答案选A。13.下列说法中，错误的是（）A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KM

nO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷【答案】C【解析】【详解】A.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定、易断裂，故其化学性质

比较活泼。因此，无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关，A说法正确；B.乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应而使其褪色，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B说法正确；C.乙烯和甲烷中氢的质

量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C说法不正确；D.甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，故可以利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷，D说法正确。故选C。14.某有机物的结构简式如图。下列物质中

不能与其反应的是（）A.乙酸B.乙醇C.碳酸钠溶液D.溴水【答案】D【解析】【分析】该物质含有的官能团有：羧基、羟基、氯原子，即具有羧酸、醇类、卤代烃的化学性质。【详解】A.该有机物含有羟基，可与乙酸

发生酯化反应，A正确；B.该有机物含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，B正确；C.该有机物含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，C正确；D.该有机物不含与溴水反应的官能团，D错误；答案选D。15.从石器、青铜器到铁器时代，

金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量C.金属的化合价高低D.金属的活泼性强弱【答案】D【解析】【详解】金属的活动性强弱决定了金属冶炼的先后。越不活泼的金属越

容易冶炼，越先发现，故答案先D。16.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面D.铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热【答案】D【解析】【详解】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和

铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。17.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从

海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水【答案】D【解析】【详解】A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B

项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有

大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。18.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.能使

紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】【详解】A．根据元素的价键规律和原子的大小关系，可知该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，A正确；B．该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，属于羧酸，能与NaOH反

应，B错误；C．由于分子中含有羧基，能发生酯化反应，C正确；D．由于分子中含有羧基，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D正确；答案选B。19.原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用

率最高的是（）A.3+2H2O+HOCH2CH2—O—CH2CH2OHB.CH2=CH2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.CH2=CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHD.2CH2=CH2+O22【答案】D【解析】【分析】

生成物只有一种的，原子利用率为100%。【详解】A．生成2种副产物，原子利用率不高，A不符题意；B．生成2种副产物，原子利用率不高，B不符题意；C．生成1种副产物，原子利用率不高，C不符题意；D．生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，D符合题意。答案选D。20

.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）A.减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D.废旧电池应集中回收，并填埋处理【答案】B【解析】【详解】A.氟氯代烃能破坏臭氧层

，减少使用氟氯代烃的目的是为了减少臭氧层的破坏，酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，A错误；B.硫燃烧时产生二氧化硫，在空气中形成酸雨，污染环境，原煤脱硫，能减少燃煤时产生的二氧化硫，B正确；C.大量开采地下水，矿产资源，会导致地下水资源枯竭，影响

地质结构，应尽量减少地下水的开采，C错误；D.废旧电池中重金属能污染水体和土壤，将废旧电池回收利用，不能填埋处理，防止污染水体和土壤，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学污染及环境治理，题目难度不大，注意把握常见环境污染

以及治理方法。试卷II二、填空题(共60分）21.将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HN

O3__。（3）久置的浓硝酸变黄色__。【答案】(1).AB(2).A(3).D【解析】【详解】(1)银能与硝酸反应：323()3Ag+4HNO=3AgNO+2HO+NO稀，一部分硝酸中的N元素从+

5价降至+2价，体现氧化性，一部分硝酸与银离子结合成盐，体现酸性，答案是AB；(2)常温下铁或铝与浓HNO3发生钝化反应，体现强氧化性；答案是A；(3)硝酸不稳定，分解成二氧化氮、氧气和水，因溶有二氧化氮呈黄色，体现不稳定性，答案是D。22

.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：（1）试管①中的现象是___。（2）试管②中的现象是___。（3）试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有__性质，若将吸收S

O2的溶液加热，现象是__。【答案】(1).紫色石蕊变红(2).溶液红色褪去(3).漂白性(4).溶液重新变为红色【解析】【分析】SO2具有酸性氧化物、漂白性、还原性、氧化性等性质。【详解】(1)SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，能使紫

色石蕊溶液变红，所以试管①中的现象是紫色石蕊变红；(2)SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，能使红色的酚酞溶液褪色，试管②中的现象是溶液红色褪去；(3)SO2使品红褪色，是SO2与有色物质结合生成无色物质，体现了SO

2的漂白性，若将溶液加热，无色物质分解，恢复原来的红色，所以现象是溶液重新变为红色。【点睛】SO2与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，在加热时能分解，恢复原来的颜色。23.（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)

，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2O

H-总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag①Ag2O是__极，Zn发生__反应。②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。【答案】(1).a(2).正(3).正(4).氧化(5).Zn(6).Ag

2O(7).3.25【解析】【分析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出经导线、负载流入正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。【详解】(1)原电池工作时，电子从电池负极流出，而负极发生氧化反应，故通入氢气的电极为负极，所以由图中电子的运动方向可知，X极

为电池的负极，氢气由a口通入，Y为电池的正极，答案为：a；正；(2)①该原电池中，Zn元素的化合价由0价变成+2价，Ag元素化合价由+1变成0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，答案为：正；氧化；②原电池工作时电子从负极流出，流入正

极，所以该原电池中，电子由负极Zn流向正极Ag2O，负极消耗物质的质量是x，根据负极的电极反应式进行计算可有：--2Zn+2OH-2e=ZnO+HO65g2molx0.1mol列出比例式为：65g2mol=x0.1mol，解得x=3.25g，答案

为：Zn；Ag2O；3.25。24.已知：Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图

所示：请回答下列问题。(1)写出A的结构简式：___。(2)B物质的名称是___。(3)E___(填“能或不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)写出下列反应方程式及反应类型：②化学方程式__，反应类型__

_。④化学方程式__，反应类型___。【答案】(1).CH2=CH2(2).乙醇(3).不能(4).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5).氧化反应(6).CH3CH2OH+CH3COOHCH3C

OOC2H5+H2O(7).酯化反应或取代反应【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为乙烯CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3C

HO，CH3CHO可进一步氧化为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，另外乙烯中含有C=C，在一定条件下发生加聚反应生成E聚乙烯，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2

OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为聚乙烯，据此回答。【详解】(1)根据分析，A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；(2)B为CH3CH2OH，名称是乙醇；(3)E是聚乙烯，结构中不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；(4)②为乙醇在Cu或Ag作催化剂条件

下发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；④为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，反应类型

为酯化反应或取代反应。【点睛】本题考查有机推断、有机物反应类型等知识，熟练掌握有机物之间的转化关系、方程式的书写，反应类型的判断。