【文档说明】山西省运城市芮城县芮城中学2021-2022学年高一下学期开学检测化学试题含答案.docx，共(19)页，308.411 KB，由管理员店铺上传

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高一年级寒假自主学习检测卷化学试题一、单选题(共30个小题，每小题2分，共60分)1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】同温同压下，相同质量的

气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O

2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；答案选D。2.标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是A.64B.48C.32D.16【答案】C【解析】【详解】标准状况下，5.6L某气体的物质的

量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，依据n=mM，则该气体的相对分子质量是M=8g0.25molmn==32g/mol，故答案选C。3.下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14g

N2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。A.①②③B.②③⑥C

.②⑤⑥D.④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，由于在此条件

下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；③28gCO的物质的量是1mol，由于气体所处的外界条件，因此不能确定1molCO的体积就是22.4L，③错误；④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质

尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；⑤在同温同体积时，气体物质物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；⑥根据气体的密度公式ρ=mmM=VV，在同温同压下，气体摩尔体

积相同，所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确；综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥，故合理选项是C。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6LO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.5NAB.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na

+数目为0.5NAC.1molCl2含有的氯原子数为NAD.1mol甘氨酸(C2H5O2N)分子中含氮原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，5.6LO2和O3的物质的量为5.6L22.4L/mol=0

.25mol，但氧气和臭氧所含氧原子数不同，且氧气和臭氧各自的物质的量未知，则无法计算氧原子数，A错误；B．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，B错误；C．1molCl2含有2mol氯原子，氯原子数为2NA，C错误；D．1mol甘氨酸(C2H5O2N

)分子中含1mol氮原子，氮原子数为NA，D正确；答案选D。的5.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B

.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去

游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶

不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。6.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、24SO−四种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，Al3+的浓度为0.1m

ol·L-1，则24SO−的浓度是A.0.15mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1【答案】C【解析】【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(24SO−)，即0.5mol/L+3×0.

1mol/L=0.2mol/L+2c(24SO−)，解得c(24SO−)=0.3mol/L；故选：C。7.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.使用前要检查是否漏水B.溶液未经冷却即注入容量瓶中并定容C.用漏斗向容量瓶中转移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固体【答案】A【解析】【详解】A．带

有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，则容量瓶使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．向容量瓶中转移溶液时，应使用玻璃棒引流，C错误；D．容

量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用于溶解、稀释等，D错误；答案选A。8.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A.用托盘天平称出NaOH的质量16.00gB.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D.称量NaOH固体时，将

NaOH直接放在托盘上的纸上【答案】B【解析】【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量16.00g的NaOH，A错误；B．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热、不能作反应容器，B正确；C．浓硫酸溶于水放

出大量的热，配制稀硫酸时，应先向烧杯中注入水，再沿烧杯壁将浓硫酸缓慢的的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量，D错误；答案选B。9.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的

是A.NaCl晶体、BaSO4B.液态的醋酸、酒精C.铜、二氧化硫D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NaCl晶体、BaSO4，属于盐，二者都属于电解质，A不符合题意；B．液态的醋酸是电解质，酒精属于非电解质，B符合

题意；C．铜既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；D．熔融的KNO3是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选B。10.下列离子方程式中，错误．．的是A.Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H

＋===Cu2＋＋H2↑C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】【详解】A．Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正确的；B

．金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正确的；D．氧化铁与稀盐酸反应的离子反

应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正确的；答案：B。11.氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.H2+CuOΔCu+

H2OD.2H2O通电2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A；B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合

价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B；C．H2+CuOΔCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C；D．2H2O通电2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、

H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D；选B。12.下列反应中，划线物质是还原剂的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.C+CO2高温2COD.Fe2O3+2Al=2

Fe+Al2O3【答案】D【解析】【详解】A．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，H2是还原产物，A不合题意；B．反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，NaCl为还原产物，B不合题意；C．反应C+CO2高温2CO中，CO2为氧化剂，C不合题意；D．反应Fe2

O3+2Al=2Fe+Al2O3中，Al化合价升高，失电子，作还原剂，D符合题意；故选D。13.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B.溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C.溶质的质量分数

增大D.溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小【答案】A【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论

。【详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答

案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶

质会析出。14.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．豆浆是一种

胶体，在豆浆里加入盐卤或石膏做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意；B．泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意；C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从

侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意；D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生Fe(OH)3沉淀而不胶体，D符合题意；答案选D。15.某同学用以下装置制备并检验Cl

2的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】【详解】A.二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全

部消耗完，A错误；B.图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；

D.氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。16.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.9gH2O所含有的H原子数为2NAB.0.2mol/LCaCl2溶

液中所含有的Cl-数为0.4NAC.22.4LH2SO4的H原子数为2NA是D.标准状况下5.6LCH4气体中含有的H原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A、9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，所含有的H原子数为NA，A错误；B、0.2m

ol/LCaCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中所含有的Cl－数，B错误；C、硫酸是液体，22.4LH2SO4的H原子数不是2NA，C错误；D、标准状况下5.6LCH4气体的物质的量是5.6L÷22.4L/mol

＝0.25mol，其中含有的H原子的物质的量是1mol，氢原子数为NA，D正确，答案选D。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数

、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数

。17.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A.2:1B.1:2C.2:3D.3:2【答案】D【解析】【详解】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4

L/mol=22.4g/mol。根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：，所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，答案选B。【点晴】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－

1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；(5)对于混合气体，求其平

均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。18.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作

原子反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①

②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③明矾不具有

氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠溶液碱性较

强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；故选B。19.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是（）A.1mol+5CH中含有的电子数为A11NB.常温常压下，2.24LCO和2CO的混合气体中含有的碳原子数为A0.1NC.室温下，10.1molL−的NaOH溶液中所含OH−的个数为A0.1ND.常温常压下，18g2HO中含有的原子总数为A3N【答案】D【解析】

【详解】A．1mol5CH+中含有的电子数为A10N，选项A错误；B．常温常压下，2.24LCO和2CO的混合气体的物质的量小于0.1mol，选项B错误；C．溶液的体积未知，无法计算出OH−的物质的量，选项C错误；D．常温常压下，18g2HO为1

mol，其中含有的原子总数为A3N，选项D正确。答案选D。20.下列叙述正确的是（）A.实验室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2C.

用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】【详解】A．没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5L1mol/L40g/mol20.0g=

，A不正确；B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；C．托盘天平只能称取25.3g的NaCl，C不正确；D．量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。故选B。21.物质的分类标准有多种，分类标准可以是物

质的组成、性质、用途等。食品分类的一种方法如表所示，则以下属于白色食品的是食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A.精白面粉B.精制豆油C.新鲜海带D.酿制米酒【答案】D【解析】【详解】A．

制造精白面粉的小麦是绿色植物通过光合作用转化而来，属于绿色食品，A错误；B．制作精制豆油的大豆是绿色植物通过光合作用转化而来，精制豆油是压榨大豆获得，没有通过微生物发酵，B错误；C．新鲜海带是生活在海洋中的藻类，由海洋提供，属于蓝色

食品，C错误；D．米酒是通过微生物发酵制得，属于白色食品，D正确；答案选D。22.下列关于胶体的说法中不正确的是A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和、FeCl3溶液滴到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C.一束平行光线射入淀粉溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】A【解析】【详解】A．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，能透过滤纸，因此不能通过过滤

的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，可通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B．制备Fe(OH)3胶体的方法为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止，即得到氢氧化铁胶体，B正确；C．淀粉溶液为胶体，胶体能产生丁达尔现象，则一束平行光线射入淀粉溶

液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，C正确；D．分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液，则分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确；答案选A。23.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应：Ag

NO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】C【解析】【详解】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；

B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误；、答案选C。24.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3−、MnO

4−B.在含有HCO3−的溶液中：H+、K+、SO24−、Cl-的C.能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3−、SO24−D.常温下，强酸性或强碱性的溶液中：K+、Ba2+、NO3−、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．铜离子为蓝色，高锰酸根离子为紫红色，不能在无色溶液中大

量存在，A错误；B．碳酸氢根离子和氢离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，铝离子、铁离子均能和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．常温下，强酸性或强碱性的溶液中，四种离子均能大量共存，D正确；答案选D。25.在溶液中能大量共

存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、24SO−B.Fe3＋、K＋、24SO−、3NO−C.Na＋、23CO−、OH－、3NO−D.Na＋、Ca2＋、Cl－、3HCO−【答案】D【解析】【详解】A．该组离子之间不

反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正

确；答案为D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有

大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、4MnO−等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。26.某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是A.饱和石

灰水B.饱和食盐水C.烧碱溶液D.自来水【答案】C【解析】【详解】A．饱和石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，不是最适宜的，A错误；B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能被吸收，B错误；C．烧碱溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，吸收效果最好，

C正确；D．氯气在水中溶解度不大，与水反应为可逆反应，吸收效果不好，D错误；答案选C。27.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制的氯水具有漂白作用C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制

备，其有效成分是Ca(ClO)2【答案】C【解析】【详解】A、新制的氯水中含有HClO，HClO见光容易分解，所以应放在棕色的试剂瓶中，A正确；B、新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，B正确；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2中

Cl元素的化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，C错误；D、工业上制取漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的成份为CaCl2和Ca(Cl

O)2，有效成份为Ca(ClO)2，D正确。正确答案为C。点睛：Cl2参加反应时，Cl2可能既是氧化剂又是还原剂，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参加反应转移的电子数为1mol；Cl

2也可能只作氧化剂，如2Na+Cl22NaCl，1molCl2参加反应转移的电子数为2mol。28.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A.氯气、液氯、氯水是同一种物质B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C.氯气、液氯、氯水都是混合物D.光照条件下，氯水的酸性减弱【答案】B

【解析】【详解】A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；B．氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；C．氯气、液氯为纯净物，故C错误；D．新制氯水在光照下发生2HClO光照2HCl+O2↑，所得溶液酸性增强，故D错误。故选：B。29.下列说法正确的

是A.6.02×1023个分子的体积约是22.4LB.0.5molH2的体积为11.2LC.1mol气体的体积为22.4L，则一定是在标准状况下D.标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同【答案】D【解析】【详解】A．6.02×1023个分子的物质的量是1mol

，由于物质的状态未知，其体积不一定约是22.4L，A错误；B．0.5molH2的体积不一定为11.2L，没有指明温度和压强，B错误；C．根据PV=nRT可知1mol气体的体积为22.4L时，不一定是在标准状况下，C错误；D．根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体所含的

分子数相同，D正确；答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22

.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。30.一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持

温度不变），下列说法正确的是（）A.右边与左边分子数之比为4：1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2molCO【答案】C【解析】【分析】左右两侧

气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误；B．右侧CO的质量为：28g/mol

×0.25mol=7g，B错误；C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度28/2=14倍，C正确；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右

两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误；正确答案选C。二、方程式书写(4×10=40分)31.书写下列化学反应方程式（1）S+Cu→_______（2）S

+O2→_______（3）SO2+H2S→_______（4）SO2+O2_______（5）SO2+Cl2+H2O→_______（6）NH3+O2→_______（7）NH4Cl+Ca(OH)2→____

___（8）Cu+HNO3(稀)→_______（9）Cu+HNO3(浓)→_______（10）C+HNO3(浓)→_______【答案】（1）2Cu+SΔCu2S（2）S+O2=点燃SO2（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（4）2SO2+O2催化剂2SO3的的（

5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（6）4NH3+5O2=催化剂高温高压4NO+6H2O（7）2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（8）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(

NO3)2+2NO↑+4H2O（9）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（10）C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】【小问1详解】硫与铜加热条件下反应生成硫化亚铜，反应的

化学方程式为：2Cu+SΔCu2S。【小问2详解】硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2=点燃SO2。【小问3详解】二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2

H2O。【小问4详解】二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2催化剂2SO3。【小问5详解】二氧化硫和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。【小问6详解】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为

：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O。【小问7详解】氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。【小问8详解】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu

+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【小问9详解】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。【小问10详解】碳与浓硝酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO

3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com