【文档说明】辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考试题 化学 含答案.docx，共(9)页，1.851 MB，由管理员店铺上传

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沈阳二中2023——2024学年度下学期4月阶段考试高一（26届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1．测试时间：75分钟总分：100分2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:

23Mg:24S:32Pb:207第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一项符合题意）1．化学与生产、生活、科研密切相关．下列说法错误的是：（）A．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料B．火箭发射时使用液氢和

液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅D．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅2．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是：（）A．相同条件下，等物质

的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．101kPa时，122C(s)O(g)2CO(g)H221kJmol−+=−，所以碳的燃烧热等于1110.5kJmol−C．在稀水溶液中12H(aq)OH(aq)HO(l)H57.3kJmol+−−+==−,

将含240.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJD．50030MPa、℃下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成3NH(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为30MPa1223500N(g)3H(g)2NH(g)ΔH

38.6kJmol−+=−垐垐?噲垐?℃3．下列实验方案中，可以达成实验目的的是：（）选项实验目的实验方案A检验溶液中是否含有4NH+向溶液中加入NaOH溶液，观察是否有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生B验证非金属

性CSi向23NaSiO溶液中通入过量2COC除去粗盐中含有2224MgCaSO++−、、的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加23NaCO溶液，最后加2BaCl溶液D除去2SO中含有的HCl将气体通入饱和23NaCO溶液中A．AB．BC．CD．D4．下列说法正

确的是：（）A．过量的2SO使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明2SO具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，变蓝色证明混合液中含有铜离子D．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌稳定的金属杂质

使锌作正极5．在下列溶液中可能大量共存的离子组是：（）A．在强酸性溶液中：3NaKClHCO++−−、、、B．加入金属铝有2H产生的溶液中：23FeNaNOCl++−−、、、C．含有大量3Fe+的溶液中：SCNIKBr−−+−、、、D．滴入酚酞变红的溶液中：24

3KNaAl(OH)CO−++−、、、6．周期表中AⅣ族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJmol−，是常见燃料；SiGe、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸（HF,弱酸）反应生成26HSiF．（26HSiF在水中完全电离为H+和26S

iF−）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗；下列化学反应表示正确的是：（）A．2SiO与HF溶液反应：2262SiO6HF2HSiF2HO+−+=++B．高温下2H还原2222GeS:Ge

SHGe2HS+=+C．铅蓄电池放电时的正极反应：244Pb2eSOPbSO−−−+=D．甲烷的燃烧：14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)H890.3kJmol−+=+=−7．我国科研人员将单

独脱除2SO的反应与22HO的制备反应相结合，实现同转化．①单独制备222222HO:2HOO2HO+=,不能自发进行；②单独脱除222242SO:4OH2SOO2SO2HO−−++=+,能自发进行．协同转化装置如图（

在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为OH−和H+,并向两极迁移）．下列分析错误的是：（）A．左侧电极电势比右侧电极电势低B．产生22HO的电极反应：222O2e2HHO−+++=C．协同转化总反应：2

222224SOO2HOHOHSO++=+D．反应过程中不需补加稀24HSO8．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的4N分子．4N分子结构如图所示，已知断裂1molNN−吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，

根据以上信息和数据，下列说法正确的是：（）A．4N属于一种新型的化合物B．4N与2N互称为同位素C．4N化学性质比2N稳定D．41molN气体转变为2N将放出882kJ热量9．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示

的转化关系（部分反应中的2HO没有标注），其中A、X、Y、Z均含有同一种元素．下列有关叙述错误的是：（）A．若A为碳单质，则Z为碳酸B．若A为2HS,Z为硫酸，则X可与A反应生成单质SC．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成YD．若反应①②③都是氧化还原反应，则

A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价10．3NH可用作脱硝剂．某科研小组为了探究2NO能否被3NH还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装置已略去，12KK、为止水夹）：下列说法正确的是：（）A．固体X可以是无水2CaClB．甲、乙试剂均可以是25P

OC．实验时宜先通入2NO,再通入3NH有利于减少空气对实验的干扰D．生成2NO的反应中n（还原剂）:n（氧化剂1:4=11．某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为22232Mg2Mn

OHOMnOMg(OH)++=+．下列说法正确的是：（）A．负极材料为石墨片，正极材料为镁箔B．电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔C．电池工作时，正极电极反应式为22232MnO2HOMnO2He−+++=+D．电池工作时可能发生副反应：222Mg2HOHMg(OH)+=+1

2．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝．一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是：（）A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为223ClO2Co4OHHO2Co(OH)Cl−+−−+++=+C．22H

O在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同D．“结晶”时，为了得到颗粒较大较均匀的晶体，可快速蒸发溶液结晶13．科学家发明了一种2MgPbO−电池，电解质为2424NaSOHSONaOH、、,通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域（已知：a>b）,装置

如图，下列说法不正确的是：（）A．+Na通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜B．B区域的电解质浓度逐渐减小C．放电时，Mg电极反应为2Mg2e2OHMg(OH)−−+=D．消耗2.4gMg时，A

区域电解质溶液减少8g14．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：（）A．5ΔH0,在相同条件下，2Br(g)的55HHB．4H的值数值上和ClCl−共价键的键能相等C．23671HHHHH+++=D．7H

0,其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键15．将一包由2CuCuO、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与2H充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g;向另一份混合物中加入380

0mLHNO溶液恰好完全反应生成()32CuNO和NO（假设不产生其他还原产物），这些NO和23.36LO（标准状况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成3HNO．则该硝酸的物质的量浓度为：（）A．11.0mo

lL−B．12.0molL−C．13.0molL−D．14.0molL−第Ⅱ卷（55分）16．（15分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法．以下是氨元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息．（1）②是工业制硝酸的重要一步，该反应的化学方

程式是：____________________________________．（2）Cu与J的浓溶液反应的化学方程式是：__________________________________________________，该反应实验现象为：________

_____________________________________________．（3）D在一定条件下可以将G转化为对环境无害的物质，请写出相关方程式：__________，请写出D的另一种

用途_________________________________．（4）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化．将水体调节为酸性后加入适量NaClO,可将L中的阳离子转化为无污染气体后去除．写出L与NaClO反应的离子方程式：__________．（5）如图所

示装置可构成原电池．试回答下列问题：①电解质溶液为J的稀溶液时，灯泡发亮，则Al电极反应式为：___________________________；②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡发亮，则Al电极反应式为

：______________________________．17．（15分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志．以黄铁矿（主要成分为2FeS）为原料生产24HSO和225NaSO．请回答下列问题：（1）2FeS中铁元素的化合价为____

______;试剂a为__________．（2）2FeS可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：__________（3）煅烧时主要反应的化学方程式为__________________________________________．（4）“氧

化”时，反应的化学方程式为_____________________________________．（5）225NaSO可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中225NaSO的含量．请写出其反应的离子方程式：______________________

______________．若要检验225NaSO是否变质生成了24NaSO,所用的试剂是__________________________．（6）在测定某葡萄酒中225NaSO的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗10.01m

olL−碘液20.00mL．样品中225NaSO的含量为__________1gL−．18．（12分）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出．（1）A中盛放浓氨水的仪器名称是__________,装置D的作用是

__________；（2）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变紫红色，装置E中长导管处冒出大量气泡，装置B的试剂是__________C中发生反应的化学方程式为__

________（3）一段时间后，装置E中出现白色沉淀，写出生成该白色沉淀的离子方程式__________；（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入

F,则F中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．19．（13分）完成下列问题．（1）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂sSnLi−可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示．①放电时，正极的电极反应为__________

．若使用铅蓄电池为该装置充电，产生21molO,则铅蓄电池的正极质量__________（填“增加”或“减少”）__________g．若使用甲醇()3CHOH燃料电池（电解质溶液为KOH）为该装置充电，写出负极的电极反应__________．②根据图像，试分析下列说法正确的是：_

_________A．放电时，Zn电极周围碱性减弱B．使用Sn催化剂，中间产物更不稳定C．放电时每消耗211.2LCO转移AN个电子D．CO是副产物，选择合适的催化剂可以减少其生成（2）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂25NO,装置如下（c

、d为惰性电极）．①A装置中通入2SO一极的电极反应式为_______________________________________．②在化工生产过程中，常用2SO将CO氧化，2SO被还原为S．已知：a．1211C(s)O(g)CO(g)H126.4kJmol2−+==

−b．1222C(s)O(g)CO(g)H393.5kJmol−+==−c．1223S(s)O(g)SO(g)ΔH296.8kJmol−+==−则2SO氧化CO的热化学方程式为____________________________

____________．沈阳二中2023——2024学年度下学期4月阶段考试高一（26届）化学答案1-5:ACBBD6-10:ACDDC11-15:DCBCB16．（15分）（1）3224NH5O4NO6HO++催化剂（2）3Cu4HNO+（浓）()3222CuNO

2NO2HO++,反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体（3）32228NH6NO12HO7N++作制冷剂（合理即可）（1分）（4）4222NH3ClON3Cl3HO2H+−−++=+++（5）①32NO3e4H

NO2HO−−+++=+②4Al3e4OHAl(OH)−−−−+=17．（15分）（1）2+（1分）98.3%的浓硫酸（2）H:S:S:H&&&&&&&&（3）222324FeS11O2FeO8SO++煅烧（4）2232SOO2SO+垐垐?噲垐?催化剂（5）2225224SO2

I3HO2SO4I6H−−−+++=++，盐酸、2BaCl溶液（6）0.1918．（12分）（1）分液漏斗；安全瓶，防倒吸（2）碱石灰3223CuO2NH3CuN3HO+=++（3）2322342NHSOBaHOBaSO2NH+++++=+或2323342NHHSOBaBaSO

2NH++++=+（4）3:219．（13分）（1）①22CO2eHOHCOOOH−−−++=+;增加（1分）；128；2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+=+②AD（2）①2224SO2HO2eSO4H−−++−=+②122SO(g)2

CO(g)S(s)2CO(g)H237.4kJmol−+=+=−