【文档说明】河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二下学期7月月考化学试题 PDF版含答案.pdf，共(9)页，881.812 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cb6c8fce7b1c35bb6b1fb9cbed7d1f06.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学试卷共8页第1页秦皇岛市第一中学2020-2021学年第二学期7月月考高二化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分。2．将答案用2B铅笔涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-3

5.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207一、单项选择题（本题有9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个正确答案）1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是A．“剂钢”是

混合物，“柔铁”是纯净物B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C．改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高2.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有M

gO·FeO·SiO2，该物质属于氧化物B．“歼-20”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3D．电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火3

．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是高三化学试卷共8页第2页A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-D．用装置丁吸收尾气中的Cl24．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)

2溶液：HCO-3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OB．盐酸与醋酸钠溶液反应：H++CH3COO-=CH3COOHC．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧

化钠溶液：NH4++OH-=NH3·H2O5．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应B．气体M可以是O2C．该工艺流程用来制备H2SO4D．SO

2与Fe2(SO4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:16．下列体系中，离子可能大量共存的是A．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe2+、

Mg2+、SO42-、NO3-C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D．加入Al能产生H2的溶液：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-7.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O

2与过量CO2反应时，转移电子数为0.2NAB．0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NAC．60gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为2NAD．标况下，22.4LN2和H2混合气中含原子数为2NA高三化学试卷共8页第3页8.下列各实验

的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KS

CN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为Mg9．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应

后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和NO的混合气体

中，NO的体积分数是20%D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL二、不定项选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有1-2个正确选项，选不全得2分，错选和多选不得分）10.下列实验不能

达到目的的是高三化学试卷共8页第4页11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2

O，下列说法正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸D．可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂12.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、S

iO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是A.煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3C.可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D.由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH13．A

、B、C、D、E、X是由1-20号元素组成的中学常见无机物或其水溶液。这些物质存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断正确的是高三化学试卷共8页第5页A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应B

．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D．若D是红棕色气体，E是白色沉淀，则A与水发生的是氧化还原反应三、非选择题（共4道题，均为必考题

，共57分）14．（16分）利用钴渣含（Co(OH)3、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钴的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(

OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。回答下列问题：（1）浸出液含有的阳

离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________________________。（2）流程中加入适量的NaClO3的作用是____________________

___。（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________；其使用的最佳pH范围是________。（填字母）

高三化学试卷共8页第6页A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤。15．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，可用ClO2与过氧化氢为

原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；③高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；④ClO2沸点11℃，浓度过高

时易分解爆炸(1)仪器D的作用是___________________________。(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式：___________________________________。冰水浴冷却的目的是__________________________________

_________________(写两种)。(3)在装置C中发生反应生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是______________________________________

_____________________。D高三化学试卷共8页第7页②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中除冰水浴还可采取的措施是__________________

_________________。(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO2。(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足

量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液VmL，试计算NaClO2粗品的纯度___________(提示：2

Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)16．（12分）回答下列问题：I.（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀

菌作用的物质，该物质的电子式为，将0.01molNCl3通入100mL0.5mol•L﹣1Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为mol。（2）NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：。II.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校

化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（3）在此实验中，F仪器的作用是_______________；为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试

剂验证Cl2过量_______________。（4）D装置中主要反应的离子反应方程式为___________________________________。高三化学试卷共8页第8页17．（14分）废旧铅蓄电

池会导致铅污染，国内外对废旧蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如图：已知：I.铅膏主要成分是PbO2、PbSO4；II.HBF4是强酸；III.KSP(PbSO4)=1.6×10-8

、KSP(PbCO3)=7.4×10-14。回答下列问题：(1)写出副产品M的化学式_______。(2)写出步骤①反应的化学方程式_______。(3)步骤②中存在PbSO4(s)+CO23−(aq)⇌PbCO3(s)+SO24−(aq)平衡，比较K1_______K

2(填“<”，“=”，“>”)；检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是_______。(4)步骤④加入HBF4溶液时边加边搅拌的目的是_______。(5)步骤⑤电解Pb(BF4)2溶液时，若电路中转

移0.5mol电子，阴极增重_______g。(6)已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34gPbCO3进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出350℃时所得铅的氧化物的化学式_______。K1K2秦皇岛市第

一中学2020-2021学年第二学期7月月考高二化学试卷参考答案一、单项选择题（本题有9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个正确答案）1-5．CDBBA6-9.CDAB二、不定项选择题（共4小题，每小题4分，共16分，每题有1-2个正确选项，选不全得2分，错选和多选不得分）10-13.BBD

CAB三、非选择题14．（共16分，每空2分）（1）2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）5.2≤pH＜7.6Fe(OH)3、Al(OH)3（4）

将Mn2+除去B（5）蒸发浓缩冷却结晶15.（共15分，除标注外每空2分）（1）平衡压强，便于H2O2液体顺利流下（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O防止H2O2受热分解，产率降低；防止生成的NaClO2分解；抑制ClO2挥发（答2点）（3

）H2O2受热易分解，配料时应略过量或防止ClO2与NaOH反应生成杂质缓慢通入ClO2（4）NaOH（5）0.4525Va16.（共12分，每空2分）（1）0.06（2）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（3

）防倒吸②③（4）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2-4SO17.（共14分，每空2分）（1）(NH4)2SO4（2）PbO2+SO2=PbSO4（3）>取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净（4）提高酸溶速率（5）51.7

5g（6）Pb2O3或PbO·PbO2