【文档说明】安徽省合肥市第六中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(19)页，1.601 MB，由小赞的店铺上传

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2021级高一下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确

的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是2SiOD.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与2392U互为同位素【答案】D【解析】【详

解】A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为还原性气体，A错误；B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；D．23592U与23892U的质子数都为92，中子数分别为

143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确；答案选D。2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A.汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B.C

O2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天气有少量HNO3降落地面，可促进植物生长D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】B【解析】【分析】【详解】A．汽车燃料燃烧时，在发动机内N2与O2会化合生成NO，燃料不完全燃烧会生成CO等，所以尾气中含有N

O、CO等多种大气污染物，A正确；B．CO2是温室气体，但它不能形成酸雨，NO2和SO2才是酸雨的主要成因，B不正确；C．雷雨天气时，有少量N2与O2反应生成NO，进而生成NO2，最后与水反应生成HNO3，HNO3降落地面后与土壤中的盐反应生成硝酸盐，可促进植物生长，C正确；D．工业废

气中含有SO2，可采用石灰法进行脱除，最后转化为石膏，用于生产建筑材料等，D正确；故选B。3.下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是A.浓硝酸敞口放置于空气中密度减小(硝酸有强氧化性)B.NO暴露

于空气中变红棕色(NO有氧化性)C.氢硫酸久置时变浑浊(H2S有还原性)D.光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅(甲烷有可燃性)【答案】C【解析】【分析】【详解】A．硝酸溶液的密度比水大，且浓度越大密度就越大。浓硝酸具有挥发性，若敞口放置于空气中，由于硝酸的挥

发导致溶液浓度变稀，硝酸的密度减小，这与硝酸有强氧化性无关，A错误；B．NO暴露于空气中，NO与空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，在该反应中NO表现还原性，B错误；C．由于O2的氧化性比S强，氢硫酸久置时，H2S会被溶解在溶液中的O2氧化产生难溶于

水的S单质，导致溶液变浑浊，H2S表现了还原性，C正确；D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅是由于甲烷与Cl2发生取代反应消耗了Cl2，使其浓度变小，与甲烷的可燃性无关，D错误；故合理选项是C。4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到

目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备NO2B实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中可使产品更加纯净C实验室加热NH4Cl固体制备NH3D向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液

检验A溶液中含有2-4SOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析】【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中，发生反应生成NO，而不能生成NO2气体，A不正确；B．将乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，可去除乙酸、溶解乙醇，

同时降低乙酸乙酯的溶解度，从而使产品更加纯净，B正确；C．加热NH4Cl固体时，分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷又会化合重新生成NH4Cl，不能用于制备NH3，C不正确；D．向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl

2溶液，生成的沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以不能用于检验A溶液中含有2-4SO，D不正确；故选B。5.部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是A.图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B.雷雨天可实现B→

C→D→E→F转化C.B→A的反应是实现人工固氮的重要反应D.H制A的反应通常要加碱并加热来实现【【答案】A【解析】【分析】由价类二维图可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐，H为铵盐，据此分析解答。【详解】A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都

有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确；C．将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确

；D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确；答案选A。6.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：以下说法中不正确的是A.水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B.该反应的类型为加成反应C.一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D.反应式中有三种物质可直

接与小苏打水溶液反应产生CO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．水杨酸中含有羧基和酚羟基两种含氧官能团，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基两种含氧官能团，A正确；B．该反应中，水杨酸分子中羧基上的H原子被乙酸酐中的CH3CO-

取代，生成乙酰水杨酸和乙酸，所以反应的类型为取代反应，B不正确；C．乙酰水杨酸分子中含有羧基和酯基，一定条件下，前者能发生酯化反应，后者能发生水解反应，C正确；D．反应式中，水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸三种

物质分子中都含有羧基，可直接与小苏打水溶液反应产生CO2，D正确；故选B。7.氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确．．．的是A.过程I是吸热过程B.该反应为放热反应C.状态a的总能量大于状态d的总能量D.

该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【分析】【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确；B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确；C．氢气燃烧

放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确；答案选D。8.碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在

研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：下列说法正确的个数是①燃烧时化学能可以转化为热能②光能(或电能)可以转化为化学能③无机物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A.五个B

.四个C.三个D.两个【答案】A【解析】【详解】①燃烧是放热反应，燃烧时化学能转化为热能，①正确；②由图可知，水在光、催化剂(或电解)作用下可以得到氢气，光能(或电能)可以转化为化学能，②正确；③由图可知，二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等

，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳，则无机物和有机化合物可以相互转化，③正确；④二氧化碳是温室效应气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，④正确；⑤使用风电、光伏发电等新能源可减少火力发电，可减少碳排放，⑤正确；综上，5个均正确，答案选A。9.用如右图所示实验装置(夹持

仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜

丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C

正确；D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片

上发生的反应为Cu2++2e－=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D.a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】C【解析】【详解】A．a和b

不连接时，铁片和铜离子发生置换反应，因此铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，铁作负极，铜作正极，因此铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液中铜离子都会减少，铁变为亚铁离子，溶液颜色

变浅，故C错误；D．a和b用导线连接后，Fe为负极，发生氧化反应，铜为正极，根据离子“同性相吸”原理，因此溶液中的Cu2+向正极即铜电极移动，故D正确。综上所述，答案为C。二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)11.“探究与创新能

力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中加入红热碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气

和2NO分别通入3AgNO溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气的D除去乙烷中的少量乙烯通入足量酸性高锰酸钾溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇是非电解质，不能作电解质溶液，A错误；B．浓硝

酸受热分解能放出红棕色二氧化氮气体，所以向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体，不能证明是碳与浓硝酸反应，B错误；C．因为溴蒸气能和AgNO3溶液反应，产生浅黄色溴化银沉淀，所以将溴蒸气和2NO分别通入3AgNO溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气，C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳

，引入了新杂质，D错误；答案选C。12.已知反应32Fe2FeCl=3FeCl+，下列措施不能增大该反应速率的是A.将铁片换成铁粉B.增大3FeCl溶液的浓度C.增大压强D.适当升高温度【答案】C【解析】【详解

】A．将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，A不符合题意；B．增大反应物FeCl3溶液的浓度，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，可增大反应速率，B不符合题意；C．此反应无气体参加或生成，增大压强

，不能增大该反应速率，C符合题意；D．适当升高温度，活化分子数目增大，有效碰撞几率增大，能增大反应速率，D不符合题意；答案选C。13.某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是A.步骤①中肯定用到的仪器有蒸发皿B.步骤③所需玻璃仪器

为漏斗、烧杯、玻璃棒C.步骤④中22HO的作用为催化剂D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用溶解、过滤的方法提纯【答案】B【解析】【详解】A．步骤①为灼烧，用到酒精灯、三脚架、泥三角与坩埚，A错误；B．步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确

；C．步骤④22HO的作用是氧化剂，C错误；D．可采用升华的方法提纯碘单质，D错误；答案选B。14.用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程

如图所示。下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变D.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)【答案】D【解析】【详解】A．根

据图示可知，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确；B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO、生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为3++4+224Ce4H+2NO=4Ce+N+2HO+，NO是氧化剂,Ce3+是还原

剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2，B正确；C．根据Ce元素守恒可知，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数始终不变，C正确；D．反应I的离子反应方程式为4+3++22Ce+H=2Ce+2H，3++4+224Ce+2NO+4H=4Ce+N+2HO，反应前后会产生水、气

体，溶液的体积会发生变化，所以反应前溶液中c(Ce4+)不等于反应后溶液中的c(Ce4+)，D错误；故选D。15.在体积恒定的密闭容器中，一定量的2SO与1.0mol2O在催化剂作用下加热到600℃发

生反应：2232SOO2SO+催化剂，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的56。下列有关叙述正确的是A.当3SO的生成速率与2SO的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大C.达到平衡

时，2SO的转化率是75%D.将平衡混合气体缓慢通入过量2BaCl溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g【答案】C【解析】【详解】A．3SO的生成速率与2SO的消耗速率均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，应是当3SO的生成速率与2SO的生成速率相等时反应达到平衡，A错误；B．降低

温度，正、逆反应速率都减小，B错误；C．设二氧化硫起始物质的量是molx，平衡时转化的二氧化硫为ymol，则：()()()2232SO(g)+O(g)2SO(g)起始molx1.00转化moly0.5yy平衡molx-y1.0-0.5yy气

体总物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，则0.50.3y=，故0.6y=，在相同的温度下测得气体压强为反应前的56，则0.8x=，达到平衡时，2SO的转化率0.6mol100%75%0.8mol=，C正确；D．将混合气体缓慢通入过量2BaCl溶液中，

3SO和2BaCl溶液反应生成4BaSO沉淀，2SO与2O、2HO反应生成24HSO，24HSO与2BaCl反应生成4BaSO沉淀，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.8mol，故其质量为0.8mol233g

/mol186.4g=，D错误；答案选C。三、非选择题(本题包括3小题，共50分)16.氮氧化物(xNO)是大气污染物之一，处理工业废气中的xNO对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下3NH可将2NO还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置

省略)。①实验室用装置A制备3NH，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。②装置D中发生反应的离子方程式为_______。③在装置M中3NH和2NO充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH和2NO的物质的量之比为_______。

④上述装置M中，气球的作用是_______。（2）用NaOH溶液吸收法处理xNO(仅含NO、2NO)。已知过程中发生的反应有：22NaOHNONO++22=2NaNOHO+、23222NaOH2NO=NaNONaNOH

O+++。①用不同浓度的NaOH溶液吸收2NO含量不同的尾气，关系如图：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______、c(NaOH)=_______。②若一定体积的xNO被1250mL2molL−的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8

g，则x的值为_______。【答案】（1）①.24232ΔCa(OH)+2NHClCaCl+2NH2HO+②.碱石灰③.+-2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO2HO+④.4：3⑤.收集尾气，防止3NH、2NO会污染空气（2）①.50%②.11.25molL−③.

1.6【解析】【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气，方程式为24232Ca(OH)2NHCl====CaCl2NH2HO+++，B中盛放碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，方程式为4HNO3(浓)+

Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，上方的气球用于收集气体，据此分析解答问题。【小问1详解】①用装置A加热氢氧化钙固体和氯

化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为24232Ca(OH)2NHCl====CaCl2NH2HO+++；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰；②装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生

反应的离子方程式是3Cu4H2=NO+−++222Cu2NO2HO+++；③在装置M中3NH和2NO充分反应，生成两种对环境友好物质，化学方程式为236NO8NH=+227N12HO+，因此该反应中3NH和2N

O的物质的量之比为4：3；④3NH、2NO直接排放至空气中会污染空气，故气球的作用是吸收尾气，防止污染空气；【小问2详解】①根据图像分析可知，50%=、1(NaOH)1.25molLc−=时，氮氧化物的吸收率最高，因此用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%=、1(NaOH)1

.25molLc−=；②若一定体积的NOx被250mL12molL−的NaOH溶液恰好完全吸收，1(NaOH)0.250L2molLn−=0.5mol=，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，19.8g(1416)g/mol0.5molM

x==+，则x的值为1.6。17.“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污的染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气

中的有害成分主要有CO、NO、2SO、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1mol2N和1mol2O完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：222N

O2CO2CON++，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s01234541c(NO)/(10molL)−−104.52.51.51.01.031c(CO)/(10molL)−−3.

603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率2v(N)=_______。③在容积固定的绝热容器中发生反应222NO2CO2CON++，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标

号)。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．2正逆2v(NO)=v(N)D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有2SO和2NO，会污染大气，形成酸雨。①针对含2SO的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃

烧，可以将2SO最终转化为4CaSO，请写出生石灰将2SO转化为4CaSO的反应的化学方程式：_______。②将2SO转化为重要的化工原料24HSO的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得的到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的2SO与加入

的2HO的物质的量之比为_______。【答案】（1）①.吸收②.180③.41.87510mol/(Ls)−④.AB（2）①.2242CaO+2SO+OΔ2CaSO②.-2-+224SO-2e+

2HO=SO+4H③.3：20【解析】【小问1详解】①22N(g)O(g)=2NO(g)+，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热(946498)kJ/mol2632kJ/mol180kJ/m

ol=+−=+，所以这是一个吸热反应，1mol2N和1mol2O完全反应生成NO会吸收180kJ的能量；②用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率3(3.602.85)10mol/L(CO)2scvt−−==43.7510mol/(Ls)−=，则421(N)

(CO)1.87510mol/(Ls)2−==vv；③A．反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确；B．反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B

正确；C．达平衡时，正逆反应速率相等，应为2(NO)2(N)vv=正逆，C错误；D．由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误；故答案选AB。【小问2详解】①生石灰与2SO、氧气发生氧化还原反应，转化为4CaSO，化学方程式为222CaO2

SOO++Δ42CaSO。②2SO制备硫酸，2SO被氧化，作还原剂，所以2SO在负极反应，其电极反应式为22SO2e2HO=−−+24SO4H−++。③原电池的总化学方程式为：222242SOO2HO=2HSO++，设加入的2SO为gx、2HO为gy

、则生成硫酸的质量为：g98g/mol64g/molx、水的质量变化为：g18g/mol64g/molxy−，根据二者的比值为49%，可以求得815xy=，则其物质的量之比为3：20。18.聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片

，其合成路线如图：已知：F→H，K→HEMA均为加聚反应。回答下列问题：（1）有机物A的名称为___________，有机物B的同分异构体的结构简式为___________。（2）写出下列反应的反应类

型：B→C___________，D→E___________。（3）有机物K中含氧官能团的名称为___________。（4）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被2O氧化生成D，写出此反应的化学方程式：___________。（5）写

出F→K反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.丙烷②.322CHCHCHCl（2）①.取代反应②.加成反应（3）酯基、羟基（4）2+O2⎯⎯⎯→Cu加热2+2H2O（5）+HOCH2CH2OH浓硫酸加热+H2O【解析】【分析】K发生加聚反应得到HEMA(聚甲基丙

烯酸羟乙酯)，则K为甲基丙烯酸羟乙酯，即；结合转化关系可知，G为HOCH2CH2OH，F应为；结合题目给予反应信息可知，E为，D为，C为CH3CH(OH)CH3，B为CH3CHClCH3；A在光照下与氯气反应，生成B，则A为CH3CH2CH3，据此分析作答。【小问1详解】根据分析可

知，有机物A为323CHCHCH，则化学名称为丙烷；B为33CHCHClCH，其同分异构体只有一种，结构简式为322CHCHCHCl；【小问2详解】B为33CHCHClCH，在一定条件下，生成33CHCH(OH)CH，可知该反应为取代反应；D为，E为，该反应中从羰基变为羟基

，为加成反应；【小问3详解】机物K为，则含氧官能团的名称为羟基和酯基；【小问4详解】有机物C发生催化氧化生成D，则反应的化学方程式为2+O2⎯⎯⎯→Cu加热2+2H2O；的【小问5详解】F的结构简式为，K

的结构简式为，则反应F→K的化学方程式为：+HOCH2CH2OH浓硫酸加热。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com