【文档说明】安徽省合肥市第六中学2021-2022学年高一下学期期末考试 化学含解析.docx，共(14)页，1.269 MB，由小赞的店铺上传

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2021级高一下学期期末考试化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效．．．．．．，在试题卷．

．．．、草稿纸上答题无效．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天

宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是2SiOD

．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与2392U互为同位素2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（）A．汽车尾气中含有NO、CO等多

种大气污染物B．2CO、2NO和2SO是形成酸雨的主要成因C．雷雨天气有少量3HNO降落地面，可促进植物生长D．工业废气中的2SO可采用石灰法进行脱除3．下列事实与括号中物质的性质对应关系正确的是（）A．浓硝酸敞口放置于空气中密度减小（硝酸有强氧化性）B．NO暴露于空气中变为

红棕色（NO有氧化性）C．氢硫酸久置时变浑浊（2HS有还原性）D．光照甲烷与氯气混合气体时，气体颜色变浅（甲烷有可燃性）4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入稀硝酸中制备2NOB

实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的23NaCO溶液中使产品更加纯净C实验室加热4NHCl固体制备3NHD向硝酸酸化的A溶液中滴加2BaCl溶液检验A溶液中是否含有24SO−5．部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是（）A．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还

原反应实现的B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现6．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林）：以下说法中不正确的是（）A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两

种含氧官能团B．该反应的类型为加成反应C．一定条件下，乙酰水杨酸既能发生酯化反应也能发生水解反应D．反应式中有三种物质可直接与小苏打水溶液反应产生2CO7．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“－”表示化学键），下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应为放热反

应C．状态a的总能量大于状态d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循

环体系：下列说法正确的个数是（）①燃烧时化学能可以转化为热能②光能（或电能）可以转化为化学能③无机物和有机化合物可以相互转化④减少碳排放有利于缓解全球变暖⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放A．五个B．四个C．三个D．两个9．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的

反应。下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制2SO的量B．②中选用品红溶液验证2SO的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的2SOD．为确认4CuSO生成，向①中加水，观察颜色10．某小组为研究电化学原理，设

计如图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2Cu2e====Cu+−+C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的2Cu+向铜

电极移动二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）11．“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入乙醇中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中加入

红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和2NO分别通入3AgNO溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙烷中的少量乙烯通入足量酸性高锰酸钾溶液12．已知反应32Fe2FeCl====3FeCl+，下列措施不能增大该反应速率的是（）A．将铁片换成铁粉B．增大3FeCl溶液的浓

度C．增大压强D．适当升高温度13．某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是（）A．步骤①中肯定用到的仪器有蒸发皿B．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒C．步骤④中22HO的作用为催化剂D

．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用溶解、过滤的方法提纯14．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和2H的混合气体通过42Ce(SO)与243Ce(SO)的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反

应Ⅰ的离子方程式为4322CeH====2Ce2H+++++B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C．反应混合液中4Ce+和3Ce+的总数一定保持不变D．反应前溶液中4(Ce)c+一定等于反应后溶液中4(Ce)c

+15．在体积恒定的密闭容器中，一定量的2SO与1.0mol2O在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2232SOO2SO+催化剂，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的56。下列有关叙述正确的是（）

A．当3SO的生成速率与2SO的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大C．达到平衡时，2SO的转化率是75%D．将平衡混合气体缓慢通入过量2BaCl溶液中，得到沉淀的质量

最大值为139.8g三、非选择题（本题包括3小题，共50分）16．（17分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下3NH可将2NO还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分夹持装置省略）。①实验

室用装置A制备3NH，其中发生反应的化学方程式为________________________________；装置B内的试剂是________。②装置D中发生反应的离子方程式为________________________________________。③在装

置M中3NH和2NO充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH和2NO的物质的量之比为________。④上述装置M中，气球的作用是________________________________________。（2）用Na

OH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、2NO）。已知过程中发生的反应有：22NaOHNONO++22====2NaNOHO+、23222NaOH2NO====NaNONaNOHO+++。①用不同浓度的NaOH溶液吸收2NO含量不同的尾气，关系如图：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳

条件为：=________、(NaOH)c=________。②若一定体积的NOx被1250mL2molL−的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为________。17．（17分）“绿水青山就是金山银山”

，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、2SO、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中NO

生成过程中的能量变化如图所示，1mol2N和1mol2O完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：222NO2CO2CON++，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应

速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s01234541(NO)/(10molL)c−−104.52.51.51.01.031(CO)/(10molL)c−−3.603.052.852.752.702.7

0前2s内的平均反应速率2(N)v=________________。③在容积固定的绝热容器中发生反应222NO2CO2CON++，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．22(NO)(

N)vv=正逆D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有2SO和2NO，会污染大气，形成酸雨。①针对含2SO的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将2SO最终转化为4CaSO，请写出生石

灰将2SO转化为4CaSO的反应的化学方程式：___________________________。②将2SO转化为重要的化工原料24HSO的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为________________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的2SO与加入的2HO的物质的

量之比为________。18．（16分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：已知：F→H，K→HEMA均为加聚反应。回答下列问题：（1）有机物A的名称为________，有机物B的同分异构体的结构简式为________。（2）写出下列

反应的反应类型：B→C________，D→E________。（3）有机物K中含氧官能团的名称为________。（4）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被2O氧化生成D，写出此反应的化学方程式：________。（5）写出F→K反应的化学方程式：

________________________________________。2021级高一下学期期末考试化学试题参考答案与评分细则题号123456789101112131415选项DBCBABDADCCCBDC1．D【解析】A．冬奥会“飞扬”火

炬所用的燃料2H为还原性气体，A错误；B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误；C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，C错误；D．23592U与23892U的质子数都

为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确。2．B【解析】A．汽车燃料不完全燃烧生成CO，氮气在高温下被氧化为一氧化氮，汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；B

．2NO和2SO是形成酸雨的主要成因，但2CO易导致温室效应，不是形成酸雨的主要成因，B错误；C．雷雨天部分氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水结合生成少量3HNO降落地面，为植物的生长提供了氮肥

，能够促进植物的生长，C正确；D．石灰的主要成分是CaO，能与2SO反应，所以工业废气中的2SO可采用石灰法进行脱除，D正确。3．C【解析】A．浓硝酸具有挥发性，敞口放置于空气中密度减小，与硝酸有强氧化性无关，A错误；B．NO可与氧气反应生成红棕色的2NO，说明NO有还原性，B错误；C．氢

硫酸久置时被空气中的氧气氧化生成硫单质，说明2HS有还原性，C正确；D．光照甲烷与氯气混合气体时，甲烷与氯气发生取代反应使气体颜色变浅，与甲烷有可燃性无关，D错误。4．B【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中，二者反应生成NO气体，制取2NO时

应该用浓硝酸，A错误；B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的23NaCO溶液中，可使产品更加纯净，B正确；C．加热4NHCl固体生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在导管口处又会反应生成氯化铵，无法获得3

NH，C错误；D．向硝酸酸化的A溶液中滴加2BaCl溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有Ag+或23SO−，不一定含有24SO−，D错误。5．A【解析】A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，

5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确；C．将游离态的氮转

化为化合态的氮，是氮的固定，C正确；D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确。6．B【解析】A．水杨酸中含有酚羟基、羧基，乙酰水杨酸中含有羧基和酯基，二者都含有两种含氧官能团，A正确；B．水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，属于取代反应，B错误；C．分子中

羧基能发生酯化反应、酯基能发生水解反应，C正确；D．水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸中都含有COOH−，所以水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸都能直接和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D正确。7．D【解析】A．过程Ⅰ氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，A正确；B．氢气和氧气

生成水的反应为放热反应，故B正确；C．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，a的总能量大于d的总能量，C正确；D．该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，D错误。

8．A【解析】①燃烧是放热反应，燃烧时化学能转化为热能，①正确；②由图可知，水在光、催化剂（或电解）作用下可以得到氢气，光能（或电能）可以转化为化学能，②正确；③由图可知，二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳，则无机物和有机化合物可以相互转化，③正

确；④二氧化碳是温室效应气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，④正确；⑤使用风电、光伏发电等新能源可减少火力发电，可减少碳排放，⑤正确；选A。9．D【解析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当

往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制2SO的量，A正确；B．2SO具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证2SO的生成，B正确；C．2SO为酸性气体，具有污染性

，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的2SO，C正确；D．铜与浓硫酸的反应为24422Cu2HSOCuSOSO2HO====+++加热，实验中，铜丝与过量浓硫酸反应生成硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，为确认硫

酸铜生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，D错误。10．C【解析】解：A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析

出，A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：2Cu2e====Cu+−+，B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时

，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，C错误；D．结合分析可知，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向正极，D正确。11．C【解析】A．乙醇是非电解质，A错误；B中可能是浓硝酸分解，B错误；D中乙烯被酸性高锰酸钾

溶液氧化生成二氧化碳新杂质，D错误。12．C【解析】因体系中没有气体，改变压强不能影响反应速率。13．B【解析】A．步骤①用到酒精灯、三脚架、泥三角与坩埚，A错误；B．步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；

C．步骤④22HO的作用是氧化剂，C错误；D．可采用升华的方法提纯，D错误。14．D【解析】A．根据图示可知，反应Ⅰ的离子方程式为4322CeH====2Ce2H+++++，A正确；B．反应Ⅱ的反应物为3Ce+、H+、NO，生成物为4Ce+、2N、2HO，根据得失电子守

恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为34224Ce4H2NO====4CeN2HO+++++++，NO是氧化剂，3Ce+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:41:2=，B正确；C．根据Ce元素守恒可知，混合

溶液中3Ce+和4Ce+的总数始终不变，C正确；D．反应Ⅰ的离子方程式为4322CeH====2Ce2H+++++，反应Ⅱ的离子方程式为3=4Ce2NO4==H=++++4224CeN2HO+++，混合气体中NO和2H的体积比未知，并且反应后会产生水，溶液

体积会发生变化，所以反应前溶液中的4(Ce)c+不等于反应后溶液中的4(Ce)c+，D错误。15．C【解析】A．3SO的生成速率与2SO的消耗速率均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，应是当3SO的生

成速率与2SO的生成速率相等时反应达到平衡，A错误；B．降低温度，正、逆反应速率都减小，B错误；C．设二氧化硫起始物质的量是molx，平衡时转化的二氧化硫为moly，则：2232SO(g)O(g)2SO(g)

+起始量（mol）：x1.00转化量（mol）：y0.5yy平衡量（mol）：xy−1.00.5y−y气体总物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，则0.50.3y=，故0.6y=，在相同的温度下测得气体压强为反应前的56，则0.8x=，达到平衡时，2SO的转化率0

.6mol100%75%0.8mol=，C正确；D．将混合气体缓慢通入过量2BaCl溶液中，3SO和2BaCl溶液反应生成4BaSO沉淀，2SO与2O、2HO反应生成24HSO，24HSO与2BaCl反应生成4BaSO沉淀，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.8mol

，故其质量为0.8mol233g/mol186.4g=，D错误。16．（除标注外，每空2分，共17分）【答案】（1）①24232Ca(OH)2NHCl====CaCl2NH2HO+++碱石灰②2322Cu4H2NO====Cu2NO2HO+−+

++++③4：3④收集尾气，防止3NH、2NO会污染空气（答“平衡气压”也给分）（2）①50%11.25molL−②1.6（3分）【解析】（1）①用装置A加热氢氧化钙固体和氯化铵固体，制备氨气，其中发生反应的化学方程式为24232Ca(OH)2NHCl==

==CaCl2NH2HO+++；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰。②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是3=Cu4H2N=O==+−++222Cu2NO2HO+++。③在装置M中3NH和2NO充分反应，生成两种对环境友好的物质，化学方程式为23

6NO8NH====+227N12HO+，该反应中3NH和2NO的物质的量之比为4：3。④尾气吸收，防止3NH、2NO会污染空气。（2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：50%=、1(NaOH)1.

25molLc−=。②若一定体积的NOx被250mL12molL−的NaOH溶液恰好完全吸收，1(NaOH)0.250L2molLn−=0.5mol=，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，19.8g(1416)g/mol0.5molMx==+，则x的值为1.6。17．（除标注外，每

空2分，共17分）【答案】（1）①吸收180②41.87510mol/(Ls)−（3分）③AB（选对一个给1分，错选、多选均为0分）（2）①2242==O=S=Ca2OO2CaSO++②2224SO2e2HO====SO4H−−+−++

（3分）3：20（3分）【解析】（1）①22N(g)O(g)====2NO(g)+，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热(946498)kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol=+−=+，所以这是一个吸热反应，1mol

2N和1mol2O完全反应生成NO会吸收180kJ的能量。②用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率3(3.602.85)10mol/L(CO)2scvt−−==43.7510mol/(Ls)−=，则42(N)1.87510m

ol/(Ls)v−=。③A．反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确；B．反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确；C．达平衡时，正逆反应速率相等，应为2(NO)2(N)vv=正逆，C错误；D．由于容器体积不变，混合气体

的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误。（2）①生石灰与2SO、氧气发生氧化还原反应，转化为4CaSO，化学方程式为222CaO2SOO====++42CaSO。②2SO制备硫酸，2SO被氧化，作还原剂，所

以2SO在负极反应，其电极反应式为22SO2e2HO====−−+24SO4H−++。③原电池的总化学方程式为：222242SOO2HO====2HSO++，设加入的2SO为gx、2HO为gy、则生成硫酸的质量为：g98g/mol64g/molx

、水的质量变化为：g18g/mol64g/molxy−，根据二者的比值为49%，可以求得815xy=，则其物质的量之比为3：20。18．（除标注外，每空2分，共16分）【答案】（1）丙烷322CHCHCHCl（2）取代反应加成反应（3）酯基、羟基（写对一个给

1分）（4）（3分）（5）（3分）【解析】（1）由分子式可知，有机物A为323CHCHCH，则化学名称为丙烷；B为33CHCHClCH，其同分异构体只有一种，结构简式为322CHCHCHCl。（2）B为33CHCHClCH在一定条件

下，生成33CHCH(OH)CH，可知该反应为取代反应；D为，E为，该反应中从羰基变为羟基，为加成反应。（3）有机物K为，则含氧官能团的名称为羟基和酯基。（4）有机物C催化氧化生成D，反应的化学方程式为（5）F的结构简式为，K的结构简式为，

则反应F→K的化学方程式为：。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com