【文档说明】内蒙古师范大学锦山实验中学2019-2020学年高一下学期二调考试化学试卷.doc，共(7)页，255.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；满分100分，考试用时100分钟．2、考生答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的相应位置，考生作答时，将答案填涂在答题卡上，在本试卷上答题无效．3、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．4、请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效．5、保持卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N--1

4，O—16，Br-80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列措施不符合节能减排的是()A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂

草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受

。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、食盐D．生石灰、硫酸亚铁4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数

为NAB．由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．34gH2O2中所含有的极性共价键数为1NAD．1molNa2O2中所含有的阴离子数为2NA5.下列变化过程，属于放热反应的是()①气态水变成液态水②酸碱中和反应③碳酸钙高温下分解④氢气还原氧化铜⑤H2在C

l2中燃烧A．②⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤6．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10秒后达到平衡，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.S-

1，则10秒末容器中所含B的物质的量是（）A．1.6molB．3.2molC．2.8molD．3.6mol7.将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应

为：Ag++e-=Ag③溶液中Ag+向负极定向移动④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④8．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L

层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于周期表中的第三周期第ⅣA族B．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应C.A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2D．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应9、

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰

呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+10．对A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率最快的是：()A、V（A2）=0.4mol·L－

1·s－1B、V(B2)=0.6mol·L－1·s－1C、V(AB3)=0.5mol·L－1·s－1D、V(B2)=18mol·L－1·min－111.对可逆反应平衡：A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0，下列叙述错

误的是（）A.增大A的浓度，v（正）会增大，v（逆）会减小B.加压，v（正）、v（逆）都增大，v（正）增大的程度更大C.升温，v（正）、v（逆）都增大，v（逆）增大的程度更大D.采用适当正催化剂，v（正）、v（逆）同时增大，

而且增大的倍数相同12.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能说明反应已达到平衡状态的是()A.混合气体平均相对分子质量保持不变B.反应器中压强不随时间变化而变化C.单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键D

.正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C．断

裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量D．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量14.右图曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)∆H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.

升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等B．最高

价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．原子半径：Z＞W＞X＞Y16．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()17．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：（）H2（g）+1/2O2

（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）⊿H=—Q2kJ/molA.Q1<1/2Q2B．1/2Q1=Q2B.Q1＞1/2Q2D．Q1=1/2Q218．A、B、C、D四种元素，其离子

A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周

期D．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D19．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则

氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．463kJC．436kJD．188kJ20、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A．平衡向正反应方向移动了B．a>bC．物

质B的质量分数增加了D．物质A的转化率增大了（二卷共40分）21、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和

氮气，放出256kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________(2)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水

时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________22、（14分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进

行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0至10分钟时间内,用B表示的平均反应速率为。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，

反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。23．（10分）A、B、C、D、E均为

短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构AA元素在元素周期表中原子半径最小BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强EE是地壳中

含量最多的金属元素（1）B在元素周期表中的位置．（2）写出D与C以原子个数比1:1所形成的化合物的电子式（3）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．（4）写出由A、B、C三种元素形成的离子化合物的

化学式（5）把A、C的单质通入两极，以稀硫酸做电解液构成原电池，请写出通入C的电极反应式24、（10分）用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是。(2)二氧化氮不能

用排水法收集，写出该反应的化学方程式(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。