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课时作业11分子晶体与共价晶体1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷3．氮化硼是一种新合成的结

构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是()A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂4．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．

H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF45．某化学兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/

℃14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶体的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部6．如图为某晶体中分子间形成氢键的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是()A．该晶体具有

空间网状结构，所以不是分子晶体B．1mol该晶体中含有4×6.02×1023个氢键C．该晶体受热熔化时，水分子之间的空隙将增大D．该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构7.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A．C60摩尔质量是720

B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个8．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑥D．①②⑤⑥9

．下列说法错误的是()A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非

金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键10．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是()A．HF<HCl<HBrB．金刚石<碳化硅<晶体硅C．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2>CH3(CH2)8CH3D．H2O>H2S，SO2<SeO211．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方

相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是()A．立方相氮化硼含配位键B→NB．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2

杂化D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子12．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单

质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。(2)卤素互化物可发生的反应：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl、KBr＋BrCl===KCl

＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其

化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子核外电子排布式为____________________________________________________________________

____。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比

较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________________________________________________________________

____________________________________________________。③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。(3)磷酸分子结构式如图(POOHHOOH)，磷酸晶体中分子间

的作用力除了范德华力，还存在________，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________________________________________________________。14．氮化硅是化工行业已合

成的一种硬度很大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：(1)氮化硅的化学式可能是________。晶体中N和Si的杂化方式为________。(2)氮化硅的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。氮化硅硬度大于单质硅，原因为_________

_______________________________________________________________。(3)氮化硅可能具有的性质或特点有________。①硬度大②熔点高③可以导电④不存在单个分子⑤具有空间网状结构15．锗(Ge)是

典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________

________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该

反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________，微粒之间存在的作用力是______________。(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标

参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2,0,1/2)；C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为________；②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数apm，其密度为________g·c

m－3(列出计算式即可)。