【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业11.docx，共(4)页，137.825 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业11离子反应[学业达标]1．下列叙述中正确的是()A．凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子形式来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应

的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、

Cl－C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋43．关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利

用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H

2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－5．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中

离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO－3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧

化碳通入量的变化趋势正确的是()6．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是()A

．试剂Ⅰ是BaCl2溶液，试剂Ⅱ是K2CO3溶液B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO2－37．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质

)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液

过滤DCO(H2)氧气点燃8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4B．0.1mol·L－1MgCl2溶液：K＋、Ba2＋、SO2－

4、NO－3C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、CH3COO－9．下列说法不正确的是()A．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋

OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应10．下列说法正确的是()A．某无色溶液中可

能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是

否含有SO2－4D．离子方程式H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质[等级突破]11．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1m

ol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是()A．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．H＋、K＋、HCO－3、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－412．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－、NO－3等离子。经检测

废水呈碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A．H＋、K＋、NO－3B．K＋、NO－3、SO2－4C．H＋、Mg2＋D．K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量

的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液

的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是()A．白色沉淀1一定是硫酸钡B．溶液X中存在Na＋、SO2－4、CO2－3C．溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋D．向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－[答题区

]题号1234567答案题号891011121314答案15.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计了如下实验方案：(1)操作①为______________________________________________________

________。(2)操作②～④加入的试剂依次为__________________________________________________________________________________________________

__________________。(3)判断SO2－4已除尽的方法是___________________________________________________________________________________

___________________________________。(4)实验过程中多次产生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。(5)该同学的实验设计方案是否严密？________(填“是”或“

否”)；请说明理由：______________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。(6)写出上述提纯过程中可能涉及的反应的离子方程式：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。16

．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08

mol气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。(已知：NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑)根据上述实验，回答以下问题。(1)由实验①推断该混合

溶液________(填“一定”或“不一定”)含有Cl－。(2)由实验②推断该混合溶液中应含有________(填离子符号)，其物质的量浓度为________。(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为________(填化学式)。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是________(

填标号)。A．该混合溶液中一定含有K＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04molB．该混合溶液中一定含有NH＋4、CO2－3、SO2－4，可能含K＋、Cl－C．该混合溶液中一定含有NH＋4、CO2－3、SO2－4，可能含Mg2＋、K＋、Cl－D．该混合溶液中

一定含有NH＋4、SO2－4，可能含Mg2＋、K＋、Cl－