【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业11+物质的量的单位——摩尔【高考】.doc，共(5)页，97.000 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业11物质的量的单位——摩尔[学业达标]1．下列说法正确的是()A．1molH＋的质量是1gB．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g·mol－1D．1molNa＋的质量是11g2．

下列说法中正确的是()①1molO的质量是16g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23g·mol－1③CO2的摩尔质量是44g·mol－1④氢的摩尔质量是2g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列

有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1molOH－的质量为17g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g4.下列说法中正确的是

()A．1molH2SO4的质量是98g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1mol氧的质量为32g5．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1m

olH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位6．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿

伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.

2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:18．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molAl与足量盐酸反应失去电

子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．44gCO2含有的原子数为NA9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的

电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA10．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是

国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位11．下列物质中所含分子物质的量最多的是()A．44gCO2B．1.5molH2C．64gSO2D．3.01×10

23个硫酸分子12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7:8B．1molH2的质量与NA个氢分子的质量和相等C．16gO2中含有的氧分子数为NAD．44

gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA13．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．MgB.1MgC.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg14．在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。15．(1)9gH2O的物质的量为_____

___，含有的氢原子数为________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为______，质量为________。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)______________，N(O)______________。(4)Fe的摩尔质量为56g/mol，则1个Fe原子质量

为________(列式)。16．在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na＋约含________molNa＋，其质量为________g。(2)4.5molCH4约含有__________个CH4，其

质量为__________g。(3)3.01×1023个SO2－4约含________molSO2－4，其质量为________g；49gH2SO4约含有________个H，共含有________个原子。[等

级突破]17．(1)1.7gNH3所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相

对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。18．(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是__________。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相

对原子质量为27，则其摩尔质量为______，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。课时作业11物质的量的单位——摩尔1．解析：选项分析结论A1molH＋的质量是1mol×1g·mol－1＝1g√BH2的

摩尔质量是2g·mol－1×C1molO2的质量是1mol×32g·mol－1＝32g×D1molNa＋的质量是1mol×23g·mol－1＝23g×答案：A2．解析：①中质量的常用单位之一是g而不是g·mol－1；②中在粒子

的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2g·mol－1”与“氢的摩尔质量”

是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2g·mol－1”或“H的摩尔质量是1g·mol－1”等。答案：B3．解析：A项，1molOH－的质量为17g·mol－1×1mol＝17g，单位错误；B项，单位应为g·mol－1；C项，没有指出以g·mol－1为单位，也没

有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：D4．答案：B5．解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质

所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子，也可能是1mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1molH2O中含NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2

O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6．解析：12g12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量，而不是一个数。答案：B7．解析：A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1m

ol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷2

8g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为161，故D错误。答案：B8．解析：A：Al与盐酸反应时，1molAl失去3mol电子，故0.5

molAl失去1.5mol电子，A错误；B：1molH2O中H数为2NA,0.2molH2O中H数为0.4NA，B错误；C：1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44g·mol－1，故44gCO2的物质的量是1mo

l，含原子数为3NA，D错误。答案：C9．解析：2.4gMg的物质的量为0.1mol，而1molMg变成Mg2＋时失去2mol电子，所以2.4gMg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2g氢气即1molH2，应含

有2molH，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D10．解析：“物质的量”是国

际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。答案：C11．解析：A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol－1＝1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64

g·mol－1＝1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，故选B。答案：B12．解析：A中NA个N2的质量是28g，NA个O

2的质量是32g，质量比为78；B中1molH2含有NA个氢分子，所以1molH2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为0.5NA；D中44gCO2与28gCO均是1mol，故它们所含有的分子数都是NA。答案：C13．解析：当质量以

g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1mol该原子的质量为Mg，而1mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g。答案：C14．解析：1molCO(NH2)2含有4mo

lH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m＝n×M＝2mol×60g·mol－

1＝120g。答案：①2NA或1.204×1024②120g③2④815．答案：(1)0.5mol6.02×1023(或NA)(2)0.5mol49g(3)6.02×10231.204×1024(4)566.02×1023g16．解析：(1)6.02×1024个N

a＋的物质的量为：n＝N/NA＝(6.02×1024)/(6.02×1023mol－1)＝10mol，对应的质量为：m＝n·M＝10mol×23g·mol－1＝230g。(2)4.5molCH4的个数为：N＝n·NA＝4.5mol×6.02×1023mol－1＝2.709×1024，其质量为：m＝

n·M＝4.5mol×16g·mol－1＝72g。(3)3.01×1023个SO2－4的物质的量为：n＝N/NA＝(3.01×1023)/(6.02×1023mol－1)＝0.5mol，质量为：m＝n·M＝0.5mol×96g·mol－1＝48g,49gH2SO4含有的分子个数：N＝(m·NA)/

M＝3.01×1023，含有的H个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023，含有的原子数为：7×3.01×1023＝2.107×1024。答案：(1)10230(2)2.709×102472(3)0.5486.0

2×10232.107×102417．解析：(2)1molNa2R中含有Na＋2mol，R2－1mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量应为0.2mol。那么M(Na2R)＝mn＝12.4g0.2mol＝62g·mol－

1，M(R)＝62g·mol－1－2×23g·mol－1＝16g·mol－1，故1.6gR的物质的量为n(R)＝1.6g16g·mol－1＝0.1mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1mol。答案：(1)2.85.6(2

)62g·mol－1160.1mol18．解析：一个原子的实际质量与12C的质量112相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是bkg÷(akg/12)＝12ba，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12bag·mol－1；铝的摩

尔质量是27g·mol－1，亦即6.02×1023个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为27g÷(6.02×1023)＝4.49×10－23g。答案：(1)12bag·mol－1(2)27g·mol－14.49×10－23