【文档说明】山东省临沂市罗庄区第十八中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题.pdf，共(14)页，585.101 KB，由管理员店铺上传

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临沂第十八中学高二化学10月份线上检测一、单选题（每题2分共计40分）1.已知1mol燃料完全燃烧的数据如下表所示：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（818CH）乙醇H1283.0kJmol1891.0kJmol15461.0kJmol11366.8kJmo

l使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇2.已知：101kPa时，1mol辛烷818CH(1)完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下

列热化学方程式书写正确的是(①8182222CH(1)250(g)16CO(g)18HO(g)15518kJmolH②8182222CH(1)25O(g)16CO(g)18HO(1)111036kJmolH③12HOHHO57

.3kJmol===H④242422NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)2HO(l)1114.6kJmolHA.①③B.②③C.②④D.只有②3.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由2CO制取C的太阳能工艺如图所示，

下列有关说法正确的是（AN代表阿伏加德罗常数的值）()A.分解1mol34FeO转移的电子数为A2NB.根据盖斯定律，12ΔΔ0HHC.FeO在2CO转化为C的过程中起催化作用D.该工艺将太阳能转化为电能4.下列关于

热化学反应的描述正确的是()A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热157.3kJmolH，则含241molHSO的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJB.2H(g)的燃烧热为1285.8k

Jmol，则反应2222HO(l)2H(g)O(g)的1571.6kJmolHC.放热反应比吸热反应容易发生D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热5.将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C

(g),若2min后测得C的浓度为0.6-1molL,则下列说法正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为-1(A)0.4mol(Lmin)vB.2min时A、B、C三种气体的总量为5molC.2min时B的转化率为20%D.若2min后该反应达平衡,则各种气体

的量不再变化,反应停止6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．2SO被氧化为3SO，往往需要使用催化剂：222SOgOg＋32SOgB．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：22Ng3Hg＋32NHgH＜0C．22

HIHI、、平衡混合气体加压后颜色加深：22HgIg＋2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：22ClHO＋HClHClO＋－＋＋7.下列说法正确的是()A.非自发的反应一定不能实现B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最

小，固态时熵值最大C.反应34NH(g)HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的0HD.恒温恒压下，0H且0S的反应一定不能自发进行8.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)

，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，vv正逆＞B．正反应的0H＜C．a、b两点的反应速率abvvD．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动9.汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市

主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)========催化剂N2(g)＋2CO2(g)。在298K、101kPa

下，该反应ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。下列说法错误的是()A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应在常温下能自发进行，

高温和催化剂条件能加快反应的速率D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒10.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()A．x的值为1B．A的平衡转化率40%C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D．A和B的平衡转化率相等11.下列选项正确的是()A.图①可表示123

2FeO(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)Δ26.7kJmolHg的能量变化B.图②中ΔH表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V、2V的24HSO、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知

1260mLVV）D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示12.在密闭容器中，反应22X(g)Y(g)2XY(g)0Hƒ达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确

的是()A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为1K、2K，则12KKB.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙的温度高于甲的温度13.反应A2C(g)2D(g)(g)

+3B(g)ƒ，在四种不同条件下的反应速率分别为①11(A)0.45molLsvgg；②11(B)0.6molLsvgg；③11(C)0.4molLsvgg；④11(D)0.45molLsvgg。

该反应进行的快慢顺序为()A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③14.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNNH3·H2OH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Kb=1.8×10-5Ka1=4.5×10-

7Ka2=4.7×10-1125℃时，下列说法错误的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN-)B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HC

OO-)>c(+4NH)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)>V(氨水)D.少量CO2通入NaCN溶液中发生反应：2CN-+CO2+H2O=2-3CO+2HCN15.常温下，用

如图1所示装置，分别向25mL0.3mol·L−1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L−1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L−1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC

.a点溶液中：c(-3HCO)＞c(2-3CO)＞c(H2CO3)D.b、d两点水的电离程度相等16.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点对应的WK间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用温度

不变时在水中加入适量24HSO的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性17.室温时，将10.10molLNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸

HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。当(NaOH)20.00mLV（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是()A.HA为弱酸，其物质的量浓度为10

.10molLB.a点时A(HA)2IH2OHccccC.(HA)ANaccc的值：b点近似等于c点D.d点时：2(HA)2A3Naccc18.室温下，

取20mL20.1mol/LHA溶液，滴加0.1mol/LNaoH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是()A.20.1mol/LHA溶液中有22HAHAA0.1mol/LcccB.

当滴加至溶液呈中性时，溶液中2NaHAAcccC.消耗10mLNaOH溶液时，常温下溶液pH<7，溶液中：HANaccD.消耗40mLNaoH溶液时，溶液中：2

NaAOHHAccc19.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol/L3CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中3HCHCOOHcc减小B.将3CHCOONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33CHCOOCHCOOHO

Hcccg增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4NH1ClccD.向盐酸中加入氨水至恰好反应结束，溶液中4NH1Clcc20.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中正确的是()A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后，再进行滴定B.滴定时，眼睛要

注视滴定管的读数C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，测定结果偏低D.用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且分钟内溶液颜色不再变化即为滴定终点二、不定项选择（每题有1-2个选项符合题意，每题4分共计20分，多选错选均不得分。）21.下列叙述正确的是()A.图1可用于测定NaOH溶液的

浓度B.图2表示25℃时，用10.1molL盐酸滴定20mL10.1molLNaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.00mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用

KOH溶液滴定3CHCOOH溶液时，溶液的电导率随(KOH)V的变化22.把下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到原物质的是()A.3NaHCOB.3AlClC.243FeSOD.4KMnO23.一定温度下，

在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为123ccc、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.11molL－、0.31molL－、0.081molL－，则下列判断正确的是（）

A.12:3cc＝1:B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.充入一定量的氦气，反应速率加快D.1c的取值范围为110c0.14molL－24.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL2HS气体，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.

22NaHSOHHSSHccccccB.2NaHHS2SOHcccccC.22NaHSHSSOHcccccD.22SO

HHHScccc25．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热

反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q二、填空题26.(10分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行

三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(

填字母1分)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母1分)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成

NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示

NH3·H2O的电离平衡常数为_____。27.（16分）氢气在富氧条件下催化还原NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：（1）已知催化剂铑(Rh)表面H2催化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H

2催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应H2+Rh(s)+Rh(s)⇒H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol-1。基元反应活化能Ea(kJ/mol)H2+Rh(s)+Rh(s

)⇒H(s)+H(s)NO+Rh(s)⇒NO(s)NO(s)+Rh(s)⇒N(s)+O(s)N(s)+N(s)⇒N2+Rh(s)+Rh(s)H(s)+O(s)⇒OH(s)+Rh(s)OH(s)+H(s)⇒H2O(s)+Rh(s

)H2O(s)⇒H2O+Rh(s)H(s)+H(s)⇒H2+Rh(s)+Rh(s)NO(s)⇒NO+Rh(s)OH(s)+Rh(s)⇒H(s)+O(s)12.60.097.5120.983.733.545.077.8108.937.7（2）浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂

对H2还原NO反应的影响如图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有_______，该性质受_______的影响。（3）将H2、NO、O2按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100kPa容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)⇌N2(g)+4H2O

(g)，达平衡时，N2的体积分数为0.1。平衡时，NO的转化率为_______平衡常数Kp=_______(kPa)-2(以平衡分压表示，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。（4）利用CH4催化还原NO的反应：CH4(g)+4NO(g)⇌CO2+2N2(g)+2H2O(g)，向一个装有催化剂的体

积不变密闭容器中通入一定量的CH4和NO发生反应，测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是_______。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内CH4的平衡转化率为a，测定

结果如图乙所示，试分析a随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是_______28.（14分）按要求回答下列问题：Ⅰ.用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。(1)以上步骤有错误的

是(填编号)__________(2)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积

,其可能的原因是______A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B.滴定结束时,仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质Ⅱ.取草酸溶液置

于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：422424242422KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10CO+2MnSO+8HO⑶滴定时，4KMnO溶液应装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的判断方法．Ⅲ.利用间接酸碱滴定法

可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2-+42CrO+2H2-72Cr2O+HO242++CrOBaBaCrO4步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的24NaCrO溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴

定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymL2BaCl溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液

滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。⑷滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。获得更多资源请

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