【文档说明】四川省雅安市汉源县2023-2024学年高一上学期第一次联测化学试题 含解析.docx，共(11)页，263.628 KB，由管理员店铺上传

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汉源县高2023级高一上期第一次联合考试化学试题注意事项：满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量有：H：1N：14O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.分

类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A.化合物：干冰、烧碱、小苏打B.碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C.同素异形体：C60、石墨、金刚石D.混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油【答案】B【解析】【详解】A．干冰是二氧化碳，烧碱是氢氧化钠，小苏打是

碳酸氢钠，都属于化合物，故A正确；B．过氧化钠和酸反应有氧气放出，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故C正确；D．空气、硫酸铜溶液、汽油都是多种物质组成的混合物，故D正确；选B。2.当光束通过下列

分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.4CuSO溶液B.NaOH溶液C.3HNO溶液D.()3FeOH胶体【答案】D【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”丁达尔现象是胶体特有的性质，

抓住这一特点即可解答。【详解】A．CuSO4溶液是溶液，故A错误；B．Na2CO3溶液是溶液，故B错误；C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C错误；D．Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，故D正确；故选D。3.下列各组中的离

子，能在水溶液中大量共存的是A.H+、Mg2+、Cl-、SO24−B.Na+、Ca2+、CO23−、Cl-C.Na+、Ag+、SO24−、Cl-D.H+、SO24−、CO23−、NO3−【答案】A【解析】【详解】A．H+、Mg2+、Cl-、SO24−互不反

应，能大量共存，A正确；B．Ca2+、CO23−因产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B错误；C．Ag+与Cl-因产生AgCl、Ag+与SO24−因产生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C错误；D．H+、CO23−因产生CO2气体而不能大量共存，D错误；答

案选A。4.某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既不可能被氧化，又不可能被还原D.既可能被氧化，又可能被还原【答案】D【解析】【分析】【详解】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价一定发生变化，化合价可能升高，也可能降低，若该元素

的化合价升高，在反应中被氧化，若该元素的化合价降低，在反应中被还原，则反应中该元素既可能被氧化，又可能被还原，故选D。5.下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（）A.用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3)：CO23−+2H+=H2O+CO2↑B.服用胃药(主要

成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性：H++OH-=H2OD.用稀盐酸除铁锈，得到黄色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钙在离子方程式中

不能拆，故A项错误；B．胃酸主要成分是盐酸，与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B项正确；C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物质，所以离子方程式为：H++OH-=H2O，故C项正确；D．铁锈的成分为Fe2O3，加盐酸反应后产物为FeCl3，溶

液颜色为黄色，所以离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D项正确；故答案为A。6.下列叙述中，正确的是A.固态氯化钠不导电，所以它不电解质B.电解质溶液通电时，电解质才可以发生电离C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质【答案】

D【解析】【详解】A.判断是不是电解质是看其在水溶液中或融融状态下是否能导电，与物质状态无直接关系，固态氯化钠不导电，它在水中能电离导电，所以它是电解质，故A错误；B.电解质溶于水后，在水溶液里自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；C.铜丝、石墨均能导电

，但都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，熔融氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物

等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。7.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaOH、氯气B.浓硫酸、蔗糖C.BaSO4、酒精D.二氧化碳、水【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．浓硫

酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．BaSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，水能导电属于电解质

，故D错误；是故选C。8.下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．C2H5OH为易燃品，常作还原剂，A不符合题意；B．HNO3是强氧

化性酸，具有强氧化性，且具有腐蚀性，B符合题意；C．NaOH具有腐蚀性，能表现出碱性，不能作氧化剂，C不符合题意；D．NaCl为食盐的主要成分，没有腐蚀性，氧化能力很弱，不做氧化剂，D不符合题意；故选B。9.在200mL

5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A.反应中转移电子的物质的量为0.6NAB.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48LC.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/LD.被还原的HNO

3的物质的量为0.6mol【答案】C【解析】【分析】铜的物质的量n=mM=0.3mol，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）

2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。【详解】A.1mol的铜转移2mol的电子，0.3mol的铜转移0.6mol的电子，故A项错误；B.铜与稀硝

酸反应产生NO气体，故B项错误；C.根据方程式0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物质的量浓度为c=nV=0.2mol0.2L=1mol/L，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故C项正

确；D.根据方程式8mol硝酸中只有2mol参与氧化还原反应，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；答案为C。10.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是A.KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B.CaCO3粉

末（CaCl2）：过量盐酸C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D.CO2（O2）：灼热的铜网【答案】B【解析】【详解】A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，

而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；故选B。【点晴】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不

能影响被提纯物质的性质。11.向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO2【答案】C【解析】【详解】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；产生

的硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A错误；B．CO2和NH3混合通入水中，发生反应：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B错误；C．NO不能溶于水，CO2溶于水

产生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能与氯化钡发生反应产生沉淀，无沉淀生成，C正确；D．NO2和SO2在溶液中发生氧化还原反应：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D错误；故选C。12.30mL18m

ol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为A.0.54molB.0.27molC.在0.27-0.54mol之间D.小于0.27mol【答案】D【解析】【详解】30mL18m

ol·L－1的H2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.03L=0.54mol，根据浓硫酸与铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反应，

发生还原反应的硫酸物质的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶质0.54mol的硫酸完全反应，被还原的硫酸物质的量是0.27mol，但对于该反应来说，随着反应的进行，硫酸变稀，溶质不能继续反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.27

mol；答案选D。13.如果Fe3+、2-4SO、Al3+和M四种离子以物质量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A.Na+B.I-C.2-3COD.Cl-【答案】D【解析】【详解】根据溶液呈电中性可知，n(Fe3＋)×3+n(A

l3＋)×3=n(2-4SO)×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，则M为-1价的阴离子，答案为D。14.人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是A.硝化过程中

氮元素被氧化B.固氮的过程就是将N2还原的过程C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量【答案】B【解析】【详解】A．硝化过程中氮元素的化合价从−3价升高到+5价或+3价，被氧化，故A正确；的B．固氮的过程就是将N2转化为化合物，例如NO3−、NH4+等，有

可能被还原，也有可能被氧化，故B错误；C．硝酸根可以被同化为动植物蛋白，动植物蛋白可以被氨化为氨气，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故C正确；D．固氮过程消耗氮气将其转化为化合态，反硝化过程重新生成氮气，有助于稳定N2在大气中的含量，故D正确；故选B。1

5.2FeS与一定浓度的3HNO反应，生成3Fe+，24SO−、NO和2HO，则参加反应的2FeS与体现氧化性的3HNO的物质的量之比为A.1:6B.1:7C.1：5D.1：8【答案】C【解析】【详解】硝酸得到电子的物质的

量为()1mol523mol−=，21molFeS失去电子的物质的量为()()1mol322mol6115mol−++=，根据氧化还原反应得失电子守恒，参加氧化还原反应的FeS与HNO的物质的量之比为1:5，故答案为C。第二部分非选择题(共58分)16.写出下列物质的电离方程式。

（1）硫酸_____（2）氢氧化钠_____（3）氯化铜_____【答案】①.H2SO4=2H++2-4SO②.NaOH=Na++OH-③.CuCl2=Cu2++2Cl-【解析】【详解】(1)硫酸属于强电解质，完全电离，其电离方程式H2

SO4=2H++2-4SO；(2)氢氧化钠是强碱，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na++OH-；(3)氯化铜是盐，属于强电解质，完全电离，其电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。17.已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。为(3)标出该反应中电子转移的方向和数目___________

_____________________。(4)如反应转移了0．3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。【答案】①.FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g【解析】【分析】【详解】(1)FeCl

3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2；(2)该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)铁由0价升高到+

2价，1mol铁完全反应转移2mol电子，用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：；(4)每消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子，溶解0.15molFe，质量为0.15×56=8.4g。18.如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学

研究的重要手段已知：2233NO+HO=2HNO+NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为_____

_____。(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。①Na2O2的性质________________(填序号)。a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有2-3SO的溶液中反应结束后，硫元素存在形

式合理的是___________(填序号)。a.S2-b.SC.2-3SOd.2-4SO(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①从物质分类

角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_________________________________________________

______。【答案】①.反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）②.Na③.c④.d⑤.23NaCO⑥.--+3225Cl+ClO+6H=3Cl+HO↑【解析】【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧

化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二

氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；（2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2加入含有2-3SO的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故

硫元素存在形式合理的是2-4SO，答案为d；（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当一种物质是：23NaCO；②“三酸”即硝酸、硫酸和盐酸中一

种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：--+3225Cl+ClO+6H=3Cl+HO↑。19.下表是生活生产中常见的物质：编号①②③④⑤⑥名称NaNaO

H24HSO酒精2BaClNaHCO3（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；（2）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：的②与③反应离子方程式：_______

____；③与⑤反应的离子方程式：___________；③与⑥反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②③⑤⑥②.④③.⑤⑥（2）①.-+2OH+H=HO②.2+2-44Ba+SO=BaSO③.

-+322HCO+H=HO+CO【解析】【小问1详解】Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；2BaCl为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②

③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；【小问2详解】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：-+2OH+H=HO；硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：2+2-44Ba+SO=BaSO；的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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