【文档说明】河南省长垣市第十中学2020-2021学年高二上学期第七次周考化学试卷含答案.docx，共(7)页，289.602 KB，由小赞的店铺上传

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长垣市第十中学2019级高二上学期第七次周考化学试卷一、单选题(每题3分，共66分）1.下列属于碱，又是弱电解质的是（）A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱2.一定温度下，用水稀释10.1molL−的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是()A.wKB.a(H)cK+C

.(HA)(A)cc−D.)(OHc−3.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：3CHCOOH23HCO2HS34HPO5a1.7510K−=7al4.510K−=11a24.710K=7al1.110K−=13a21.310K−=3a16.910K−=8a26.210K−=

13a34.810K−=则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应2233HSCOSHCO−−−−+=+可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变4.下列各组物质中都是强电解质的是()A.HF、HCl、4BaSOB.4NH

F、3CHCOONa、2NaSC.NaOH、()2CaOH、NH3·H2OD.HClO、NaF、()2BaOH5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是()A.NaClO能与23HSO反应B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温下NaClO溶液的pH>7D

.110mL1molL−的HClO溶液恰好与110mL1molL−的NaOH溶液完全反应6.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到2H的体积分别为(HX)V和(HY)V，若(HX)>(HY)VV，则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.H

Y一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成2H的速率相等7.已知25℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：()()()353CHCOOH1.7510CHCOOHccKc−+−==下列有关说法

可能成立的是()A.25℃条件下，向该溶液中加人一定量的盐酸时，5810K−=B.25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，4210K−=C.标准状况下，醋酸溶液中51.7510K−=D.升高到一定温度，57.210K−=8.常温下，在pH=11的

某溶液中，由水电离出的()OHc−为()①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.②③B.②④C.①③D.③④9.用已知物质

的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定

管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏液（未漏入锥形瓶内）⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧10.常温下，将pH=4的硫酸溶液分

别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为()A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、711.常温下，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13mol/LB.0.02mol/LC.

1×10-7mol/LD.1×10-12mol/L12.下列水溶液一定呈中性的是()A.4(NH)=(Cl)cc+−的NH4Cl溶液B.71H1.010mol()Lc＋－－＝的溶液C.pH＝7的溶

液D.室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液13.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积()A.等于mLaB.等于(50)mLa−C.一定大于mLaD.一定大于(50)mLa−14.某温度下，pH=2

的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.5a=时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：

52a15.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.HCOONa16.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是:A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．已知9.6g硫粉与1

1.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D．在101K

Pa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-117．能用勒夏特列原理解释的是A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率B．实验室常用排饱和食

盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．低压有利于合成氨的反应18、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4＋＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措

施是:①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.③B．③⑤C．③⑥D．①②③⑤19．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1molSO2和1mo

lO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列叙述中正确的是：A.平衡时SO2的体积分数：乙＜甲B.平衡时SO2的转化率：乙＜甲C.平衡时O2的浓度：乙＜甲D.化学反应速率：乙＜甲20．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。下

列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图中a点v正＞v逆C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图表示t0时刻恒容充入He(g)21.在一定温度下,将0.4molA（g）和0

.2molB（g）充入10L的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得C（g）的浓度为0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：A．x=2B．达平衡时A的转化率

为40％C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:1322、对反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）

=0.02mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=1.0mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）二、填空题(每空2分，共34分）23.现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸,请回答下列问题:(1)碱式滴定管用蒸馏

水洗净后,接下来应该进行的操作是____________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入图中的_______(填“甲”或“乙”)中。(3)下图是滴定前后碱式滴定管的液面读数,则c(HCl)=_______mol·L-1。24.某温度(T)下的

溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积Kw为_____,则该温度T____25℃(填“>”、“<或“=”)

。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则

a=____,实验②中由水电离产生的c(OH-)=_____mol·L-1。(3)此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合:甲乙丙丁

0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:____________________。③按甲方式

混合后,所得溶液的pH为_____。25.现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母．．回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①三种溶液中的c(H+)大小关系为。②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的N

aOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。①三种酸的物质的量浓度大小关系为。②取等体积

上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。（3）写出H2SO4的电离方程式：高二第七次周考化学答案1.答案：B解析：A.纯碱是碳酸钠的俗名，属于

盐，故A错误；B.一水合氨是弱碱、在水溶液中部分电离生成氢氧根离子和铵根离子，故B正确；C.氯水是混合物，不属于碱和弱电解质，故C错误；D.火碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，但NaOH属于强碱，不属于弱电解质，故D错误；2.答案：D解析：温度不变，wK不变，A项

不符合题意；根据a(H)(A)(HA)ccKc+−=，推出a(H)(HA)(HA)(A)(A)ccnKcn+−−==，加水稀释时，HA的电离程度增大，(HA)n减小，(A)n−增大，则(HA)(A)nn−减小，B、C项不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增

大，但是(H)c+减小，由wK不变，可知)(OHc−增大，D项符合题意。3.答案：C解析：因为碳酸的a1K大于氢硫酸的a1K，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的a1K远远大于a2K，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因HS−的电离常数小于3HCO−的电离常数，故不能发

生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。4.答案：B解析：HF是弱酸，为弱电解质，A项错误；4NHF、3CHCOONa、2NaS都属于盐，都是强电解质，B项正确；32NHHOg是弱碱，为弱电解质，C项错

误；HClO是弱酸，为弱电解质，D项错误。5.答案：C解析：NaClO具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者能反应不能说明HClO是弱电解质，A错误；溶液浓度未知，用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗，不能说明HClO部分电离，B错误；常温下N

aClO溶液的pH>7，说明NaClO是强碱弱酸盐，HClO是弱电解质，C正确；110mL1molL−的HClO溶液恰好与110mL1molL−的NaOH溶液完全反应，说明HClO是一元酸，不能说明HClO是弱电解质，D错误。6.答案：D解析：依据题意Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来

计算2H的体积，由(HX)>(HY)VV知，pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；反应开始时生成2H的速率取决于()Hc+，因为开始

时()Hc+相等，故生成2H的速率相等，D项正确。7.答案：D解析：题中K为醋酸电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以A、B项错误。醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下（0℃），温度低于25℃，则K小于51.7510−，所

以C项错误。8.答案：D解析：本题易错之处是忽视了溶液中可能有离子促进水的电离。pH=11即()31OH10molLc−−−=g的溶液是碱性溶液，碱性溶液一般有两种：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐溶液。解此题要注意一个关键问题，

由水电离出的()Hc+始终等于由水电离出的()OHc−。若为碱溶液，由水电离出的()OHc−与溶液中的()Hc+相等，等于141111310molL10molL10−−−−−=gg；若为强碱弱酸盐溶液，由

水电离出的()31OH10molLc−−−=g。本题选D。9.答案：D解析：解答此类题目时，一般主要分析消耗的标准溶液体积的误差，消耗的标准溶液体积偏大，待测溶液的浓度偏大，反之，待测溶液的浓度偏小。用已知

浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，(HCl)(HCl)(NaOH)(NaOH)cVcV=g，把其他因素的影响都归结到(HCl)V上讨论(NaOH)c是偏大还是偏小。①标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸，即(HCl)V偏大，则(NaOH)c偏大；②

待测碱溶液被稀释，滴定时消耗的盐酸体积减小，因而(NaOH)c偏小；③有部分盐酸补满尖嘴处，即(HCl)V偏大，则(NaOH)c偏大；④待测液实际量偏小，消耗(HCl)V偏小，则(NaOH)c偏小；⑤待测液实际量

增多，滴定时用去的标准HCl溶液体积增大，则(NaOH)c偏大；⑥待测液实际量减少，滴定时用去的标准HCl溶液体积减小，则(NaOH)c偏小；⑦(HCl)V偏大，则(NaOH)c偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，

滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液体积偏小，则(NaOH)c偏小。本题选D。10.答案：B解析：本题易错之处是按一般稀释规律解题，即按pH（强酸）an=+（pHa=的强酸溶液稀释10n倍）计算稀释10000倍时得到pH为8，错选A和C。由于稀释时存在pH（强酸）7

an=+，所以将pH=4的硫酸溶液稀释10倍时pH=5，稀释100倍时pH=6，稀释10000倍时近似等于7，故选B。11.答案：A解析：本题易错之处是没有弄清楚酸溶液中酸电离出的()Hc+与水电离出的()Hc+的区别0.011molL−g的24HSO溶液中()1H0.02molLc+−=

g，()()131WOH510molLHKcc−−−+==g，根据2HOHOH+−+ƒ，()()23HO11HOH510molLcc+−−−==g。12.答案：A解析：水溶液的温度不一定是室温,故p

H=7或()+-7H=10mol/Lc时,溶液不一定呈中性;选项D中由于不知酸、碱的相对强弱,故无法判断溶液的酸碱性,4NHCl溶液中存在电荷守恒:()()()()+--4NH+H=Cl+OHcccc+,因()()-4NH=Clcc+,则()()-+OHHcc=,溶液一定呈中

性。13.答案：D解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积一定大于(50)mLa−。14.答案：C解析：由题图可以看出稀

释过程中两种酸溶液的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH=2的两种酸溶液的浓度一定不同，A项错误；由题图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中()Hc+小于B中()Hc+，此时A溶液的酸性比B溶液的酸性弱，B项错误；5a=时，pH=2的A

酸溶液稀释至原体积的1000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH=2的B酸溶液原体积的1000倍后，pH<5，说明B溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释至原体积的1000倍后，A、B溶液的pH均

要增大，而增加的值均小于3，有52a，若A是强酸，则5a=，D项错误。15.答案：B16.B17.B18.A19.A20.B21.C22.D23.答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2~3次;(2)乙;(3)21(

)VaVV−解析：(1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗2~3次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱,应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中。(3)滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积为(V2-V1)mL,因此()12

1()aVVcHClmVolL−−=。24、答案：(1)1×10-12;>;(2)4;10-7;(2)①中;②Ba2++OH-+H++24SO−=BaSO4↓+H2O;③11解析：(1)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-x

·10-y=10-(x+y),根据图示可知当x=12时,c(OH-)=1mol·L-1,当y=12时,c(H+)=1mol·L-1,故Kw=1×10-12;根据温度越高水的电离程度越大,Kw也随之越大,可知此时的T>25℃。(2)此

条件下,pH=6时,溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH-)=10-4mol·L-1,根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mol·L-1=22.00×10-3L×10-amol·L-1,可得a=4

;实验②中所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由水电离产生的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即由水电离产生的c(OH-)=10-7mol·L-1。(3)①按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+的

物质的量相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时,反应前n(Ba2+)=10-3mol,n(OH-)=2×10-3mol,n(H+)=n(24SO−)=10-3mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、24SO−均为10-3mol,故反应的离子方

程式为Ba2++OH-+H++24SO−=BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合时,OH−过量,反应后溶液中()1313130.1210100.15100.110510()molLLmolLLcOHmolLL−−−−−−−−=

=+1110()1cHmolL+−−=溶液的pH=11。25.答案：1.③>①>②;③>①=②;①=②>③;2.②>①>③;②>①=③;①=③>②3.H2SO42H++2-4SO解析：1.a.24HSO为二元强酸;3CHCOOH为弱酸,部分电离。b.三种酸的物质的量相

等,但24HSO为二元酸,所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的NaOH相等,所以③>①=②。c.等质量的Zn完全反应,消耗的盆酸和醋酸相等,消耗的24HSO最少,所以①=②>③。2.a.3CHCOOH是弱酸,()()3cCHCOOHcH+,()()241

2cHSOcH+=,()()cHClcH+=,所以②>①>③。b.等体积的三种溶液中,()()3nCHCOOHnHCl,而HCl和24HSO都是强电解质,两溶液中的()nH+相等,消耗NaOH一样多,所以②>①=③。c.等质量Zn的完全反应,消耗的()nH+相等,而3CHCO

OH在反应中会电离产生H+,所以消耗体积最小,所以①=③>②。