【文档说明】福建省宁德市2021届高三上学期普通高中毕业班第一次质量检查化学试题含答案.docx，共(10)页，516.084 KB，由小赞的店铺上传

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2021届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包

括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B．酒香是因为含有酯类物质C．酸坏之酒中含有较多的乙酸D．蒸烧的实验方法是利用物质

的溶解性不同2．下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质3．下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：32CH

CHOHB．乙烷分子的填充模型：C．Na的原子结构示意图：D．2N的电子式：4．下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存23NaCO溶液5．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A．分子式为1016CHOB．分子中含有苯环C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面6．常温下，下列所得溶液

一定呈酸性的是A．一定体积pH9=的NaOH溶液加水稀释310倍B．10.1molL−某碱溶液和10.1molL−盐酸等体积混合C．10.1molL−氨水和10.1molL−氯化铵溶液等体积混合D．pH11=的NaOH溶液与pH3=的3CHCOOH溶液等体积混合7

．在金属Pt、Cu和Ir（铱）的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮（3NO−）以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．Ir表面反应的反应物是2H和2NO气体中B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应液体中C．若

导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮（3NO−）的平衡转化率8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是A．X元素存在多

种同素异形体B．Y的氢化物只有一种C．Z无正价D．气态氢化物的稳定性：Z>W9．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.8gN与CO混合气体中含有分子数为A0.1NB．131L0.3molLNaHCO−溶液中含有3HCO−数目为A0.3NC．2121

8gHO中所含中子数为A10ND．2.24LHCl气体中含有分子数为A0.1N10．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y不可能是A．3NH、2NB．Fe、()32FeNOC．Na、2NaOD．S、2SO二、选择题（本题包括6小题，每小题4分

，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11．下列实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A配制10.4000molL的3FeCl溶液用托盘天平称取16.25g固体3FeCl于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇

匀。B除去NaCl固体中混杂的3KNO将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明2Br的氧化性比2I强向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化D测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准

比色卡对照12．实验室利用废铜屑（主要成分为Zn和Cu，含少量Fe）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量22HOB．“调pH2=”的目的是除

去少量铁C．加入适量锌粉，可能产生无色气体D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO13．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示下列说法错误的是A．乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应B．环氧乙烷与乙醛（3CHCHO）互为同分异构体C．苯

在铁屑催化下能与溴水发生取代反应D．苯乙醇能发生加成反应14．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y的

简单离子半径：X>YB．Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应C．工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质D．在水溶液中能制得23YW15．氯气常用于饮用水消毒，已知25C时，氯水中2Cl、ClO−两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如下图。下列说法错误的是A．用氯气处理饮用水时，溶液的pH

在x～y之间，杀菌效果最佳。B．b点氯水中()()Cl:cClO1:1c−−C．a点有关粒子浓度大小关系是()()()HCl(HClO)OHcccc+−−D．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季

好16．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入41.1molCH(g)和21.1molHO(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中2H物质的量随时间

的变化曲线如图所示（已知容器a、b的体积为2L）。下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C．a容器前4min用4CH表示的平均反应速率为110.125?molLmin−−D

．a容器达到平衡后，再充入41.1molCH(g)和1molCO(g)，此时vv正逆第Ⅱ卷非选择题（共56分）三、（本题包括4小题，共56分）17．（14分）已知镓（Ga）与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回

答下列问题：（1）镓原子的最外层电子数为_____________。（2）下列有关镓和镓的化合物说法正确的是_____________。A．Ga的失电子能力比Al弱B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液D．一定条件下，23GaO

可与氢氧化钠溶液反应生成盐（3）已知酸式电离常数：11a3Al(OH)210K−=，7a3Ga(OH)1.410K−=，向同浓度的2NaGaO和2NaAlO的混合液中通入适量的2CO气体，先析出的沉淀是___________

__，2NaGaO溶液与2CO反应的离子方程式为________________________________________。（4）已知离子得电子由难到易的顺序为：2322ZnGaFeCu++++，电解法提纯粗镓（含

Zn、Fe、Cu等杂质）原理如图所示。①电解精炼时，a为电源________极（填“正”或“负”），阳极泥的主要成分是________。②2GaO−在阴极放电的电极反应式为_________________________________________。（5）氮化镓（GaN）是一种性能优异的

第三代半导体材料，制备的化学方程式为2322900C2GaOC4NH4GaNCO5HHO+++++制得1molGaN，该反应转移电子为_________mol。18．（14分）光气（2COCl）是一种重要的有机

中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用4CCl与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为432423CClSOHSOCOCl2ClSOH+++。装置如图所示（夹持及加热仪器略去）：已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；4CCl沸点76.8℃；3CISOH沸点1

51℃。回答下列问题：（1）A装置中冷凝管进水口为_________（填“a”或“b”），仪器甲的名称是__________。（2）A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是_____________________。（3）D装置中可观察到的现象是__________

___________。（4）E装置的作用是_______________________________。（5）F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为_______________________________________。（6）光气纯度测定：用

注射器抽取光气注入1mg装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为2mg，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量24KCrO作指示剂，用-1molLc硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液VmL．（已知24AgCrO为砖红色沉淀）①滴定

终点的现象是___________________________。②光气的纯度是_______________________________。19．（14分）氮氧化物和2SO是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：Ⅰ

1222NO(g)O(g)2NO(g)113.0kJmolH−+=−Ⅱ12232SO(g)O(g)2SO(g)196.6kJmolH−+=−Ⅲ223NO(g)SO(g)SO(g)NO(g)H++（1）H=______________。（2）在100C时，将2

1molNO与21molSO的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为aK、bK、cK，则aK、bK、cK的大小关系为__________，下

列说法正确的是____________（填字母）。A．反应在b点达到平衡状态B．从1t到3t逆反应的速率先增大后减小C．a、b、c三点中，c点2SO的转化率最大（3）2SO催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在0.1Mpa、450?C的恒压容器中测得相关数据如下表：起始原料气

体积分数平衡混合气体积分数2SO7%0.18%2O11%7.86%3SO0%7.06%2N82%84.9%该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压=总压×物质的量分数）pK=____________________（列出

计算式）。写出一种能提高2SO平衡转化率的措施____________________。（4）2Li/SO电池以LiBr-AN（乙腈）、液态2SO为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂224LiSO()沉淀生成。①放电时的正极反应式为___________

___________。②该电池比能量高达300Wh/kg（电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能），该电池比能量高的原因是______________________。20．（14分）氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含2Si

O、23FeO、23AlO、MgO、CaO等杂质）制备氧化石墨，设计流程如下：回答下列问题：（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为______________________。（2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为_______

_______。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为____________________________（填化学式）的水解。（3）经测定，滤液Ⅱ的pHa=，则其中()3Fec+______________

________（用含a的计算式表示）。已知：39sp3Fe(OH)2.610K−=（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：石墨用量/g5101520电阻率/m941.0116.895.576.8随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度__________

（填“增大”“不变”“减小”）（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。①加入试剂时，需先加入浓硫酸、4KMnO，去离子水稀释后，再加22HO。加22HO目的是除去4KMnO，写出该反应的离子方程式___________________

_____________。②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是__________________________。（6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共

价键是_______________。（用“AB—”“AB=”“AB”表示，A、B代表相同或不同的原子）2021届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查化学参考答案选择题：1-5DBCAA6-10DDBAD11-16BDCABC17．（14分）（1）3（1分）（2）CD（2分）

（3）Al(OH)3（2分）2GaO2－+CO2+3H2O==2Ga(OH)3↓+CO32－（2分）或GaO2－+CO2+2H2O==Ga(OH)3↓+HCO3－（4）①正（1分）Fe、Cu（2分）②GaO2－+3e－+2H2O==Ga+4

OH－（2分）（5）2.5（2分）写上单位不扣分。18．（14分）（1）a（1分），分液漏斗（1分）（2）防止CCl4大量挥发（2分）只写SO3不得分，写上不扣分。（3）出现无色液体（2分）（4）防止F中的水蒸汽进入D中使光气水解（2分）（5）4OH－+CO

Cl2=CO32－+2Cl－+2H2O（2分）（6）①滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色（2分）②2199CV2(mm).%−（2分）（或其他合理答案）19．（14分）（1）－41.8kJ•mol－1(2分)单位未写不得分（2）Ka>Kb>Kc(2分)C(2分)（3）(2分)（或其他合

理答案）降温、加压或增大氧气的浓度等（或其它合理答案）(2分)（4）①2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4(2分)②锂的相对原子质量较小，单位质量的锂失电子较多。(2分)20．（14分）（1）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（2分）未写加热条件不扣分（2）50mL（1分）Na

2SiO3（或SiO32－）。（2分）（3）2.6×103－3amol·L-1（2分）单位未写扣1分（4）减小（1分）（5）①2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）②取最后一次洗涤液1～2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若

无白色沉淀产生，则表明固体已洗涤干净。（2分）操作1分，现象1分。（6）C－OH－OC＝O（2分，写出2个给2分）