【文档说明】福建省宁德市2021届高三上学期普通高中毕业班第一次质量检查化学试题.pdf，共(8)页，470.489 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共8页2021届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第

Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B．酒香是因为含有酯类物质

C．酸坏之酒中含有较多的乙酸D．蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同2．下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠

都属于电解质3．下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．乙烷分子的填充模型：C．Na的原子结构示意图：D．N2的电子式：4．下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D．用带磨口

玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液化学试题第2页共8页5．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A．分子式为C10H16OB．分子中含有苯环C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面6．常温下，下列所得溶液一定呈酸性的是A．一定体积pH＝9的NaO

H溶液加水稀释103倍B．0.1mol·L－1某碱溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合C．0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1氯化铵溶液等体积混合D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等

体积混合7．在金属Pt、Cu和Ir（铱）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO−3）以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．Ir表面反应的反应物是H2和N2OB．导电基体中Pt

上既发生氧化反应又发生还原反应C．若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮（NO−3）的平衡转化率Pt8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，Z元素的原子半径是同周期元素中原子半

径最小的。下列说法错误的是A．X元素存在多种同素异形体B．Y的氢化物只有一种C．Z无正价D．气态氢化物的稳定性：Z>W9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAB．1L0.3mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.3NAC

．18g212HO中所含中子数为10NAD．2.24LHCl气体中含有分子数为0.1NA10．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y不可能是A．NH3、N2B．Fe、Fe(NO3)2C．Na、Na2OD．S、SO

2化学试题第3页共8页二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）11．下列实验方案可以达到实验目的的是编号实验目的实验方案A配制0.4000mol·L－1的FeCl3溶液用托盘天平称取16.25g固体F

eCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。B除去NaCl固体中混杂的KNO3将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C证明Br2的氧化性比I2强向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化D测定次氯酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点

在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照12．实验室利用废铜屑（主要成分为Zn和Cu，含少量Fe）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A．“溶解”操作后，需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量H2O2B．“

调pH=2”的目的是除去少量铁C．加入适量锌粉，可能产生无色气体D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO13．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示下列说法错误的是A．乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应B．环氧乙烷与乙醛(CH

3CHO)互为同分异构体C．苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应D．苯乙醇能发生加成反应化学试题第4页共8页14．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电

子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y的简单离子半径：X>YB．Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应C．工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质D．在水溶液中能制得Y2W315．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl2、ClO－两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如右图。下列说

法错误的是A．用氯气处理饮用水时，溶液的pH在x～y之间，杀菌效果最佳。B．b点氯水中c(Cl－)∶c(ClO－)＜1∶1C．a点有关粒子浓度大小关系是c(H+)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(OH－)D

．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好16．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.

1molH2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示（已知容器a、b的体积为2L）。下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率

为0.125mol·L－1·min﹣1D．a容器达到平衡后，再充入1molCH4(g)和1molCO(g)，此时v(正)＜v(逆)化学试题第5页共8页第Ⅱ卷非选择题（共56分）三、（本题包括4小题，共56分）17．（14分）已知镓（Ga）与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答

下列问题：（1）镓原子的最外层电子数为。（2）下列有关镓和镓的化合物说法正确的是。A．Ga的失电子能力比Al弱B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液D．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐（3）已知酸式电离

常数：Ka[Al(OH)3]=2×10﹣11，Ka[Ga(OH)3]=1.4×10﹣7，向同浓度的NaGaO2和NaAlO2的混合液中通入适量的CO2气体，先析出的沉淀是，NaGaO2溶液与CO2反应的离子方程式为。（4）已知离子得电子由难到易的顺序为：

Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解法提纯粗镓（含Zn、Fe、Cu等杂质）原理如图所示。①电解精炼时，a为电源极（填“正”或“负”），阳极泥的主要成分是，②GaO2－在阴极放电的电极反应式为。（

5）氮化镓（GaN）是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga2O+C+4NH34GaN+CO+5H2+H2O，制得1molGaN，该反应转移电子为mol。化学试题第6页共8页18．（14分）光气(COCl2)是一种重要的

有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室常用CCl4与发烟硫酸反应制备光气，化学方程式为CCl4+SO3+H2SO4=COCl2↑+2ClSO3H。装置如图所示（夹持及加热仪器略去）：已知：光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃；CCl4沸点76.8℃；ClS

O3H沸点151℃。回答下列问题：（1）A装置中冷凝管进水口为（填“a”或“b”），仪器甲的名称是。（2）A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是。（3）D装置中可观察到的现象是。（4）E装置的作用是。（5）F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式为。（6）光气纯度测定：用注射器抽取光气注

入m1g装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为m2g，充分反应后用硝酸调节pH至6.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用cmol·L－1硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液VmL。（已知Ag2CrO4为砖红

色沉淀）①滴定终点的现象是。②光气的纯度是_。化学试题第7页共8页19．（14分）氮氧化物和SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：Ⅰ2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ·mol－1Ⅱ2SO2(g)+O2(

g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ·mol－1ⅢNO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H（1）△H=。（2）在100℃时，将1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下

的平衡常数分别表示为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的大小关系为，下列说法正确的是（填字母）。A．反应在b点达到平衡状态B．从t1到t3逆反应的速率先增大后减小C．a、b、c三点中，c点SO2的转化率最大（3）SO2催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在0.1

Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如下表：起始原料气体积分数平衡混合气体积分数SO27%0.18%O211%7.86%SO307.06%N282%84.9%该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压＝总压×物质的量分数）Kp=（列出计算

式）。写出一种能提高SO2平衡转化率的措施。（4）Li/SO2电池以LiBr-AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。①放电时的正极反应式为。②该电池比能量高达300Wh/kg（电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出

的最大电能），该电池比能量高的原因是。化学试题第8页共8页20.（14分）氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿（含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备氧化石墨，设计流程如下：回答下

列问题：（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为。（2）“水浸”时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为（填化学式）的水解。（3）经测定，滤液Ⅱ的pH=

a，则其中c(Fe3+)≤（用含a的计算式表示）。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度（填“增大”“不变”“减小”）（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅

拌、过滤、洗涤、烘干等。①加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO4，去离子水稀释后，再加H2O2。加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式。②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法是。（6）通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外（FT-IR）光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，

这些共价键是。（用“A－B”“A＝B”“A≡B”表示，A、B代表相同或不同的原子）