【文档说明】甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(6)页，673.886 KB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年第一学期联片办学期中考试高二年级化学学科试卷第Ⅰ卷选择题(每小题4分，共48分)一、每小题只有一个选项符合题意1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的

合成2.下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量是A生石灰溶于水B.锌粒和稀硫酸反应C.二氧化碳与碳反应D.化石燃料燃烧3.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反

应能自发进行的原因是A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.该反应是熵减小的反应D.该反应的熵增大效应大于能量效应4.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为

0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显5.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则A.正、逆反应速率同时增大B.

逆反应速率先减小C.化学平衡逆向移动D.化学平衡正向移动6.在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是A.加入少量KSCN固体B.加入少量FeCl3固体C.加

入少量KCl固体D.加入少量氢氧化钠固体7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用10.55molLNaOH−溶液分别与1

0.50molL−的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测的.的得的中和反应反应热的绝对值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中8.已知：1mol晶体硅中含有2molSiSi−键。工业上高

纯硅可通过下列反应制取：42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)++高温，根据表中所列化学键键能数据，可判断出该反应的反应热H为（）化学键SiCl−H-HHCl−SiSi−键能/()1kJmol−

360436431176A.1412kJmol−+B.1412kJmol−−C.1236kJmol−+D.1236kJmol−−9.已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)

ΔH2＝-90.7kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是A.－260.4kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1D.－441.8kJ·mol－110.已知

下列反应的平衡常数：①221H(g)+S(s)HS(g)K②222S(s)+O(g)SO(g)K则反应③2222H(g)+SO(g)O(g)+HS(g)的平衡常数是A.12KK+B.12KK−C.12KKD.12KK11.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列

平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深C.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采

取低温度的措施D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢12.下列反应中符合下图图象的是的A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2

kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)第Ⅱ卷非选择题(每空2分，共52分)13.

汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________，图1中对应反应的热化学方程

式为___________。（2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。①图2中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化

能为___________，该反应的△H=___________。②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H___________。（3）利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行

脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ∙mol-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。14.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三

种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为__________。（3）10s后的某一时刻(t1)改

变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂15.在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·

mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q___________0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵变ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。（3）该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温

度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___________方向移动，平衡向该方向移动的理由是___________。16.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____

_______，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________A.3v(H2)正=2v(NH3

)逆B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.混合气体的密度不再改变D.容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)

=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com