【文档说明】甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题 含解析.docx，共(12)页，737.930 KB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年第一学期联片办学期中考试高二年级化学学科试卷第Ⅰ卷选择题(每小题4分，共48分)一、每小题只有一个选项符合题意1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀B.食物的

腐败C.塑料的老化D.氨的合成【答案】D【解析】【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；D．氨的合成越快

越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；故选D。2.下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量是A.生石灰溶于水B.锌粒和稀硫酸反应C.二氧化碳与碳反应D.化石燃料燃烧【答案】C【解析】【分析】吸热反应是反应物总能量小于生成物总能量，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或

氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，放热反应有：金属与水或酸的反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等，以此来解答。【详解】A．生石灰溶于水为放热反应，故A错误；B．锌粒和稀硫酸反应为放热反应，故B错误；C．二氧化碳与碳反应为吸热反应，故C正确；

D．化石燃料燃烧为放热反应，故D错误；故选：C。3.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C

.该反应是熵减小反应D.该反应的熵增大效应大于能量效应【答案】D的的【解析】【详解】该反应是吸热反应，能够自发进行是由于该反应为熵增大的反应，并且熵增效应大于能量效应，故选D。4.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积

内活化分子百分数，从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

【答案】C【解析】【分析】A．催化剂可降低反应的活化能；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率；C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量；D．反应速率与反应现象无必然联系。【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内

活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误；B．反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8mol/L，故B错误；C．反应速率为衡量反应进行快慢物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快

慢，故C正确；D．反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误；故选C。5.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则A.正、逆反应速率同

时增大B.逆反应速率先减小C.化学平衡逆向移动D.化学平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A．在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变，故A错误；B．开始，逆反应速率不变，随着反应的进行，NH3的浓

度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故的B错误；C．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，故C项错误；D．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，D

项正确；故选D。6.在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是A.加入少量KSCN固体B.加入少量FeC

l3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量氢氧化钠固体【答案】D【解析】【分析】化学平衡为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，减小反应物浓度或增大生成物浓度可使平衡正向移动，以此来解答。【详解】A．加入少量KSCN固体，SCN-离子浓度

增大，平衡正向移动，故A不选；B．加入少量的FeCl3固体，铁离子浓度增大，平衡正向移动，故B不选；C．KCl对平衡移动无影响，加入少量KCl溶液，相当于加水稀释，平衡向逆反应方向移动，故C不选；D．加入少量

氢氧化钠固体，与铁离子反应生成沉淀，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故D选；故选：D。7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的

温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用10.55molLNaOH−溶液分别与10.50molL−的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D.在测定中和

反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中【答案】A【解析】【详解】A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故A正确；B．温度计水银球应浸入溶液中，但不

能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故C错误；D．在测定中和反应反应热的实验中，NaOH溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故D错

误；答案选A。8.已知：1mol晶体硅中含有2molSiSi−键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)++高温，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热H为（）化学键SiCl−H-HHCl−SiSi−键能/()1

kJmol−360436431176A.1412kJmol−+B.1412kJmol−−C.1236kJmol−+D.1236kJmol−−【答案】C【解析】【详解】1mol晶体硅中所含的SiSi−

键为2mol，即工业上制取高纯硅的反应的反应热()11111ΔH4360kJmol2436kJmol2176kJmol4431kJmol236kJmol−−−−−=+−+=+，故选C。9.已知下列热化学方程式

：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2＝-90.7kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是A.－

260.4kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1D.－441.8kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】【详解】将题给两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×12－②，整理可得：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则该反应

的ΔH3＝(－702.2kJ·mol－1)×12－(90.7kJ·mol－1)=－260.4kJ·mol－1，故合理选项是A。10.已知下列反应的平衡常数：①221H(g)+S(s)HS(g)K②222S(s)+O(g)SO(g)K则反应③22

22H(g)+SO(g)O(g)+HS(g)的平衡常数是A.12KK+B.12KK−C.12KKD.12KK【答案】D【解析】【详解】212c(HS))c(H=K，222cSOK=cO（）（）,反应③2222H(g)+SO(g)O(g)+HS(g)，221222cOHS)KK==c(H)

c(SOKc))((，D正确；故答案选：D。11.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(

g)＋I2(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深C.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理

是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，由此分析解答。【详解】A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，发生HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，平衡向正反应方向移动溶

液颜色变浅，故A不选；B．该反应前后气体计量数之和不变，增大平衡体系的压强，平衡不移动，但压缩容器体积导致I2的浓度增大，体系颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．由于合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向着放热方向移动，即向着正向移动，能

够用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。12.下列反应中符合下图图象的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2S

O3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(

g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)【答案】B【解析】【分析】【详解】根据图象1分析得，温度越高，生成物浓度越大，则说明升温平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应；由图2分析得，当正逆反应速率相等时，压强越大逆反应

速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应；综合以上符合条件的反应为气体体积增大的吸热反应，故B正确；故选：B。第Ⅱ卷非选择题(每空2分，共52分)13.汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城

市中的重要大气污染物。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是___________，图1中对应反应的热化学方程式为___________。（2）N2O和C

O均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。①图2中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_________

__，该反应的△H=___________。②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H___________。（3）利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6

NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ∙mol-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为___________。【答案】（1）①.N2②.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1（2）①.放热②.134kJ·mol-1③

.-226kJ·mol-1④.减小⑤.不变（3）172.5kJ【解析】【小问1详解】从图中可以看出，N2的键能为946kJ·mol-1、O2的键能为498kJ·mol-1、NO的键能为632kJ·mol-1，则图1中三种分子最稳定的是N2，图1中对

应反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案为：N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；【小问2详解】①图2中，反应物的总能量大于生成物的

总能量，则反应是放热反应，该反应的活化能为134kJ·mol-1，该反应的△H=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1。②加入Pt2O+作为该反应的催化剂，反应的活化能减小，即Ea减小；但反应物和生成物的总能量不

变，所以△H不变。答案为：放热；134kJ·mol-1；-226kJ·mol-1；减小；不变；【小问3详解】已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ∙mol-1，若有0.5mo

lNO被还原，放出的热量为0.5mol2070kJ/mol6=172.5kJ。答案为：172.5kJ。14.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表

示反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为__________。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下

列说法符合该图像的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂【答案】（1）①.0.079mol/(L•s)②.0.395mol/L③.79%（2）X+Y⇌2Z（

3）CD【解析】【分析】根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式，结合v=ct=nVt和影响化学平衡的因素分析解答。【小问1详解】根据图像，ν(Z)=nVt=1.58mol2L10s=0.079mol/(L•s)；X的物质

的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，X的物的质的量浓度减少了0.79mol2L=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率为0.79mol1.00m

ol×100%=79.00%，故答案为：0.079mol/(L•s)、0.395mol/L、79.00%；【小问2详解】由图像可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.

79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(X):n(Y):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，所以反应的化学方程式为X+Y⇌2Z，故答案

为：X+Y⇌2Z；【小问3详解】由图像可知，t1时刻，正、逆反应速率突然增大，且相等，平衡不移动：A．t1时刻，若增大了X的浓度，则平衡正移，不符合题意，故A不选；B．t1时刻，若升高了体系温度，平衡一定移动，不符合题意，故B不选；C．t1时刻，若缩小了容器体积

，反应速率增大，由于X+Y⇌2Z反应前后气体的计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C选；D．t1时刻，若使用了催化剂，反应速率增大，平衡不移动，符合题意，故D选；故答案为：CD。15.在化学反应A(g)＋B(g)2C(

g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q___________0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵变ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。（3）该反应_____

______自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___________方向移动，平衡向该方向移动的理由是___________。【答案】（1）＜（2）＞（3）能（4）①.减小②.逆反应③.该反应正方向放热，

升高温度，平衡向吸热方向移动【解析】【小问1详解】反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜；【小问2详解】因为该反应为气体体积增大的反应，所以△S＞0，故答案为：＞；【小问3详解】因为该反应为放热反

应，即△H＜0，又△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，肯定能自发，故答案为：能；【小问4详解】反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，平衡常数减小。16.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使

用的人工固氮方法。（1）根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。（2）在恒容容器中，下

列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.混合气体的密度不再改变D.容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2

和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)（4）保持温度和体积不变，向上述平衡

体系中再加入1molN2、1molH2、1molNH3后该反应的速率大小关系为v正___________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】（1）①.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol②.b③.使用催化剂

，降低活化能（2）BD（3）①.0.2mol/(L·min)②.0.058（4）小于【解析】【小问1详解】由图可知，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-

92kJ/mol；所以合成氨的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H═-92kJ/mol,催化剂能降低反应的活化能，b活化能较低，所以b表示加入铁触媒的能量变化曲线；【小问2详解】A．该反应达

到平衡状态时，2v(H2)正=3v(NH3)逆，故A错误；B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3，分别表示正逆反应速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B正确；C．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能判断该反应是否达到

平衡状态，故C错误；D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；【小问3详解】达到平衡，测得容器中

有0.4molNH3，列三段式为：()()()223+/mol/L0.51.50/mol/L0.10.30.2/mol/L0.41.20.2Ng3Hg2NHg起始量变化量平衡量，则平均反应速率()()2Δc0.1mol/LvN===0.2mol/LminΔt0.5

min，该温度下的平衡常数22333220.058c(NH)0.2==c(N)c(H)0.41.2K=；【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com