【文档说明】河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题含答案.doc，共(17)页，692.000 KB，由小赞的店铺上传

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盐山中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法中不正确的是糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质的

变性和盐析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.B.C.D.2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的化合物是A.B.C.D.3.下列有机物的系统命名正确的是A.：甲基乙基戊烷B.：甲基丁烯C.

：甲基丁酸D.：1，二甲苯4.某高分子材料的结构如图所示：，已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是A.合成该高分子的反应是缩聚反应B.形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内C.三种单体中有两种有机物互为同系物D

.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

6.对于苯乙烯有下列叙述：能使酸性溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是A.B.C.D.全部正确7.能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A.苯酚能和溴水迅速反应

B.液态苯酚能与钠反应放出氢气C.室温时苯酚不易溶解于水D.苯酚具有酸性8.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂

质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液9.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下：淀粉乳酸,下列说法错误的是A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C.乳酸能发生氧化反应、取代反应D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液10.某

分子式为的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A.2种B.4种C.6种D.8种11.下列说法中正确的是A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C.镁原子由

时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为的原子是同种元素原子12.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B.最外层电子排布为的原子和最外层电

子排布为的离子C.原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是s电子13.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾铜石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子金属阳离子,自由电子

原子分子晶体内存在的作用力离子键金属键共价键范德华力,共价键A.AB.BC.CD.D14.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是A.晶胞中阴、阳离子的个

数都为1B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为C.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞15.下列各组微粒的空间构型相同的是和和和和和和和A.全部B.C.D.16.已知信息：的

电离方程式：。具有6个配体的的配合物，若此配合物与足量的溶液反应只生成沉淀，则m，n的值分别是A.，B.，C.，D.，17.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A.CO与结构相似，含有的键与键个数比均为B.根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小C.铜的电负性为，氯

的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键18.下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质

是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物和都存在配位键、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同．A.B.C.D.19.下列说法中，正确的是A.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡

黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C.溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D.制备新制悬浊液时，将滴的NaOH溶液滴入的溶液中，

边滴边振荡20.某饱和一元醇和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有A.1种B.2种C.3种D.4种二、填空题（本大题共2小题，共24.0分）21.每空2分，共12分有下列几组物质

，请将序号填入下列空格内：A、和油酸B、和石墨C、和D、和E、乙醇和乙二醇互为同系物的是________；互为同分异构体的是________；既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的

是________有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯．其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；写出聚合物的单体结构简式________和________22.每空2分，共12分铁

元素位于元素周期表中第______周期，第______族．的电子排布式______的外围电子轨道表示式______为什么在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？______目前发现的铁的最高化合价是价，理论上最高价是______．三、推断题（本大题共2

小题，共36.0分）23.每空2分，共18分化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备的一种合成路线如下：已知：、表示氢原子或烃基。回答下列问题：的结构简式为__________________；B中官能团的名称为_________________

___；C的化学名称为________________。由B生成F和由D生成E的反应类型分别为________________、________________；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为________________。由E和I生成M的化学方程式为____

__________________________________________。同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种不考虑立体异构，不包括本身。硝基与苯环直接相连。与钠反应放出。参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备的合成路线：_

_____________________。24.每空2分，共18分现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子

数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。的元素名称为_______

___________、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________用元素符号表示第一电离能_______填“”“”或“”，其原因是___________________________。元素的电子排布图为_

_________________的离子符号为__________________元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________元素可能的性质_______________A.其单质可作为半导体材料其

电负性大于磷C.最高价氧化物对应的水化物是强酸其第一电离能小于硒答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应、同系物为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大。【解答】葡萄糖、果糖不能水解，且油脂不是高分子，多糖、蛋白质为高分子，故错误；油脂、乙酸乙酯中的数目不同，不是同系物，均属于酯，故正确；石油的分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，而煤的气化、液化、干馏等过程均为化学

变化，故错误；盐析可用于蛋白质的提纯，为可逆过程，而蛋白质的变性为不可逆过程，故错误；塑料、纤维都不是天然高分子材料，天然橡胶才是天然高分子材料，，故错误；故选：A。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢判断是解题关键，难度

一般。【解答】化合物的核磁共振氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1，A.中含有2种等效氢原子，应出现两种峰值，且其峰面积之比为6：：2，故A错误；B.中含有2种等效氢，出现两

种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：：1，故B正确；C.中含有3种等效氢，出现三种峰值，且其峰面积之比为6：2：：1：4，故C错误；D.中含有2种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：：2，故D错误。故选B。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了有机

物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。【解答】A.的最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3、4号C各含有1个甲基，该有机物正确

名称为：3，二甲基己烷，故A错误；B.中甲基在2号C，正确名称为：甲基丁烯，故B错误；C.中甲基在2号C，主链为丁酸，其名称为：甲基丁酸，故C正确；D.中甲基在苯环的1、3号C，其正确名称为：1，二甲苯，故D错误。故选C。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查高分子化合物的结构

和性质，注意同系物的判断必须属于同一类物质，掌握苯分子的结构和乙烯的分子结构是解题的关键。【解答】A.合成该高分子的反应是加聚反应，故A错误；B.苯和乙烯都是平面分子，故苯乙烯中所有原子可能处于同一平

面内，故B正确；C.合成该高分子的三种单体是、苯乙烯、苯乙炔，其中没有互为同系物的物质，故C错误；D.合成该高分子的三种单体是、苯乙烯、苯乙炔，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。5.【答案】D【解析】【分析】本题考查溴苯的制备实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为

解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体含少量苯和溴蒸气，先打开K，后加入苯和液溴

，避免因装置内气体压强过大而发生危险，故A正确；B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；D.反应后的混合液中混有苯，液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的

正确操作是用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质用水洗涤，除去残留的氢氧化钠加入干燥剂除去水，过滤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，不用结晶的方法，故D错误。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质

，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大。【解答】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液

褪色，而苯能发生硝化反应；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂如苯中；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，正确，故选C。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查苯的同系物中苯环与侧链的相互

影响，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大。【解答】A.苯酚能和溴水迅速反应，是由于羟基对苯环的影响，故A错误；B.苯酚和醇类都含有羟基，都能与钠反应生成氢气，不能说明苯环对羟基有影响

，故B错误；C.溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故C错误；D.苯酚中苯环对羟基有影响，比醇类易电离，具有酸性，故D正确。故选D。8.【答案】D【解析】解：A.溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaO

H溶液、分液，故A错误；B.加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙醇与水可以任意比互溶，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C.加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙醛与水可以互溶，不分层，不能采用分液的方法，故C错

误；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸丁酯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选：D。本题考查含有酸性杂质的物质的除杂分离提纯，明确物质的性质是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大。9.【答案】D【解析】【分析】本题考

查乳酸、淀粉的性质，难度一般，根据官能团分析是解答本题的关键。【解答】A.淀粉是结构复杂的天然分子化合物，故A正确；B.乳酸只含有一个羧基，与NaOH反应所得产物的化学式为，故B正确；C.乳酸中含有羧基和

羟基，都能发生酯化反应，属于取代反应，羟基还能发生氧化反应，故C正确；D.乳酸乙酯属于酯类，难溶于饱和碳酸钠溶液，故D错误。故选D。10.【答案】B【解析】【分析】本题考题有机物的推断，题目难度不大，注意根据C转化为E的

性质和的同分异构体的种类判断。【解答】因C在一定条件下可氧化成E，则C为，E为，而有四种结构，分别为：、、、种，所以符合条件的酯的结构可有4种，故B正确。故选B。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查电离能、电负性等的变化规律、元素的推断等，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用

。【解答】A.由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故A错误；B.同主族元素从上到下，金属性增强，元素的电负性逐渐减小，故B错误；C.为基态镁原子的核外电子排布式，为激发态

镁原子的核外电子排布式，由基态转化为激发态，需吸收能量，故C错误；D.最外层电子数是核外电子总数的的原子，设最外层电子数为x，若电子层数是2，，不合理；若电子层数是3，，不合理；若电子层数是4，，合理，原子序数35，是溴元素；最外层电子排布式为的原子，原子序数也是35，是溴元素，故D正确。12

.【答案】A【解析】【分析】本题考查原子结构与元素的性质，注意元素原子核外电子排布的规律，推断元素在周期表中的位置，难度不大，注意原子结构与元素周期律关系的应用。【解答】A.原子N层上都有1个s电子，无d

电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布式可为原子，也可为原子，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；B.最外层电子排布为的原子为氖原子，最外层电子排布为的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如、等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错

误；C.原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式为氩原子、钾原子、钙原子，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；D.两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不属于

同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。故选A。13.【答案】C【解析】【分析】本题是对晶体的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考查。【解答】A.碘化钾属于离子晶体，阴阳离子通过离子键结合，故A

正确；B.铜属于金属晶体，原子间通过金属键结合，故B正确；C.石墨属于混合晶体，构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；D.碘属于分子晶体，分子间通过范德华力结合，分子内碘与碘之间是共价键，故D正确。故选C。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查晶胞的结构及相关计算，题目

难度不大，解题关键是能明确晶胞中各离子的位置，掌握均摊法的应用。【解答】A.晶胞中离子个数分别为、，A项错误；B.因为晶体的晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，根据求得晶胞的体积为，进而计算出晶胞的边长为，因为两个距离最近的离子的核间距离为晶胞面对角

线的一半，所以晶体中两个距离最近的离子的核间距离为，B项错误；C.由位于体心的离子可知阴、阳离子的配位数都是6，C项错误；D.阴、阳离子的配位数都是6，且为离子晶体，则可能为NaCl晶体的晶胞，D项正确。故选D。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查微粒的空间构

型，掌握杂化轨道理论、等电子体等知识是解答的关键，注重基本概念和基础理论的理解。【解答】原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，故和、和、和、和分别互为等电子体，而等电子体一般具有相同的空间构型，故每组微粒具有相同的空间构型。故选

C。16.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了配合物的组成，电离时外界电离，内界不电离是解题的关键，难度中等。【解答】先根据化合物中元素的化合价代数和为零求出m，再根据配合物电离时，外界电离，内界不电离，以及求出n。化合物中元

素的化合价代数和为零，所以具有6个配体的的配合物中，又因为1mol此配合物与足量的溶液反应只生成2molAgCl沉淀，依据可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，即化学式中外界有2个氯离子，则内界有1个氯离子，而此配合物具有6个

配体，所以内界还有5个，即，故选D。17.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学键、键角比较、电负性应用、氢键等，掌握基础是关键，试题难度不大。【解答】A.CO与结构相似，含有的键与键个数比均为，故A正确；B.由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥

作用，所以根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次增大，故B错误；C.铜的电负性为，氯的电负性为，二者电负性差值小于，所以氯化铜为共价化合物，但溶于水能完全电离，故C错误；D.HF比HCl更稳定是因为键键能大，故D错误。故选A。18.【答案】B【解析】解：离子键通过阴阳

离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一

种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；化合物和都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；、HF、、都易溶于水，二氧化硫和水

生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；金属键的实质是金属

中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应．本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知

识点，题目难度不大．19.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物官能团的检验，实验基本操作等知识，题目难度中等。【解答】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应产生溴离子，检验溴离子应先加硝酸酸化，再滴加溶液，若生

成浅黄色沉淀，可以证明溴乙烷中有溴元素，故A错误；B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确；C.溴乙烷

发生消去反应生成乙烯，而乙醇易挥发，乙醇与乙烯均能被酸性溶液氧化，因此酸性溶液褪色不能证明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；D.制备新制氢氧化铜悬浊液时，NaOH溶液应过量，故D错误。故选B。20.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了限制条件下同分异

构体的书写，掌握醇氧化生成醛是解答的关键，题目难度不大。【解答】标准状况下L氢气物质的量为：设饱和一元醇的组成为，则：1molg：：解得故该醇的组成为，该醇可氧化成醛，说明存在，可以看作丁烷中1个氢原子被替代，

丁烷有：，，均有2种氢原子，故符合条件的醇共有4种，故选D。21.【答案】；【解析】【分析】本题考查了同系物、同分异构体、同类物质的判断、常见有机物的相关性质和聚合物单体的书写，难度中等，掌握基础为解题关键，注意基础知识的积累。【解答】．和油酸结构相似、通式相

同，相差15个原子团，互为同系物；B.和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C.分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D.和质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；E.乙

醇和乙二醇都含有羟基但个数不同，可看成是同一类物质。综上可知，互为同系物的是A；互为同分异构体的是C；既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E，故答案为：；；；乙烷既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水

褪色；B.乙烯既能使酸性溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；C.乙炔既能使酸性溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；D.苯既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；E.甲苯能使酸性溶液褪色，但不能与溴水反应使溴水

褪色；F.溴乙烷既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；G.聚丙烯既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色；H.环己烯既能使酸性溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色；综上可知，不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应

使溴水褪色的是ADFG，故答案为：ADFG；链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将单键键中的1个打开，可得该聚合物的

单体结构简式为和，故答案为：；。22.【答案】四；Ⅷ；；；的核外电子排布为，d轨道半满，为稳定状态；【解析】略23.【答案】；醛基；硝基甲苯或对硝基甲苯加成反应；取代反应或水解反应；浓、加热；【解析】【分析】本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，也是对学生

综合能力的考查，注意利用有机物的结构进行分析解答，合成路线的设计为易错点、难点，需要学生利用题目转化关系中隐含的信息进行设计，属于中档题。【解答】由信息推知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，H为，I为。的结构简式为；B中官能团的名称为醛

基；C的化学名称为硝基甲苯或对硝基甲苯；故答案为：；醛基；硝基甲苯或对硝基甲苯；通过加成反应生成，通过取代反应或水解反应生成。在浓、加热条件下发生消去反应生成；故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；浓、加热；与I反应生成M的化学方程式

为。故答案为：；由题意知，与钠反应放出，可能含有酚羟基或醇羟基。若含有酚羟基，苯环直接与羟基、硝基和甲基相连，共10种；若为醇羟基，苯环直接与硝基和相连，共3种，除去E自身，共有12种符合条件的E的同分异构体；故答案为12；由信息，与HCN发

生加成反应生成，再发生水解反应生成，最后发生缩聚反应生成，由此可得合成路线；故答案为：24.【答案】砷；、O、N；；Mg的3s处于全满状态较稳定；；；区；或；。【解析】【分析】本题考查结构性质与位置关系、

核外电子排布规律、电离能、电负性等，难度较大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握。【解答】属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为，则，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素

核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

，核外电子排布为，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素。为As元素，G的元素名称为砷；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性；Al价电子排布式为，D为Mg元素，价电子排布式为，Mg的3s处于全满状态较稳定，第一电离能；为

F元素，电子排布图为，的离子符号为；为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为或；为As元素，A.As与Si位于周期表中金属与非金属分界线处，其单质可作为半导体材料，故A正确；B.As电负性比P小，故B错误；C.As非金属性比P的弱，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化

物是弱酸，故C错误；D.As第一电离能大于硒，故D错误。